2020年中考化学第二轮复习专题训练：计算与分析题(含解析).docx

计算与分析题1.为测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的质量分数，某同学将20 g该合金放入到盛有100g盐酸的烧杯中，锌与盐酸恰好完全反应。反应停止后，测得烧杯中剩余物的总质量为119.8g。试计算：（1）生成氢气的质量为 。（2）合金中铜的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。2.现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，总质量为10 g，将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀14.35g，计算：（1）要从反应后的混合物中分离出硝酸钠，两步操作中都要使用到的玻璃仪器是=A玻璃棒=B。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为多少？3.将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。求：（1）所得硫酸钾溶液中溶质的质量为 g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。4.现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入309 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。求：（1）该反应属于 反应（填基本反应类型）。（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。5.将9g含少量杂质（杂质既不溶于水，也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为 。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。6.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。第6题图请计算：（1）生成二氧化碳的质量为 。（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。7.某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第7题图（1）生成沉淀的质量为 g。（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。8.某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小磊同学进行了如下操作：第8题图请计算：（1）上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是 。（2）样品中的氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。9.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。第第9题图10.为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g 10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 g。（2）该稀硫酸的溶质质量分数。 第10题图11.向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值是 g。 （2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？ 第11题图12.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是 g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 第12题图13.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：（1）共制得氧气 g。（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。14.市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。第14题图（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 g。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。15.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图1所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图2所示。请计算：第15题图（1）生成氢气 g。（2）黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。XX”牌有效成分:CaCO3净重:100 g100片/瓶16.某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，加入稀盐酸（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图2所示：图1剩余混合物95.6g恰好完全反应 80g稀盐酸20片药剂粉末 + 图2第16题图（1）实验中生成二氧化碳的质量为 。（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？参考答案1.（1）0.2g（2）解：设合金中锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.2 g652=x=6.5g合金中铜的质量分数=20g-6.5g20g100%=67.5%答：合金中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为20g+100 g-119.8g=0.2g。2.（1）玻璃棒（2）解：设参与反应的NaCl的质量为x。NaClAgNO3=AgCl NaNO358.5 143.5x 14.35 g58.5143.5=x14.35x=5.85g原混合物中NaNO3的质量分数=10g-5.85g10g100%=41.5%答：原混合物中NaNO3的质量分数为41.5%。3.（1）17.4（2）解：设参加反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y。2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 174x y 17.4g112174=x17.4 g x11.2 g98174=y17.4 g y9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g200g-11.2g-90.8g100%=10%答：稀硫酸中溶质的质量分数为10%。4.（1）复分解（2）解：设反应生成氯化铁的质量为x。Fe2O36HCl2=FeCl33H2O160 32520g80% x325160=x20g80% x=32.5 g则所得溶液中溶质的质量分数=32.5g20g80%+309 g100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。5.（1）4.4 g（2）解：设9 g样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 58.5 44x y 4.4 g8444=x4.4 g x8.4g58.544=y4.4 g y5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85 g8.4 g+54.5 g-4.4 g100%=10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。6.（1）3.3 g（2）解：设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3 g10044=x3.3 gx=7.5 g大理石样品中碳酸钙的质量分数=7.5 g10 g100%=75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。7.（1）9.8(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为x。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2142 98x 9.8 g14298=x9.8 gx14.2 g恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数=14.2 g203.2 g-103.2 g100%=14.2%答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。8.（1）32 g（2）解：设样品中氯化镁的质量为x。MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2 95 80 x 80 g10%9580=x80 g10%x=9.5 g样品中氯化镁的质量分数=9.5 g12.8 g100%74.2%答：样品中氯化镁的质量分数为74.2%。【解析】（1）设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为m，根据题意有：80 g10%=m25%，m=32 g。9.（1） 0.08（2）解：由图可知10 g稀硫酸对应生成0.04 g氢气，设原稀硫酸中溶质的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 x 0.04 g982=x0.04 gx=1.96 g原稀硫酸中溶质的质量分数=1.96 g10 g100%=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。10.（1）1.6（2）解：设与氢氧化钠溶液恰好完全反应的H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 981.6 g x8098=1.6 gxx1.96 g该稀硫酸的溶质质量分数=1.96 g10 g100%=19.6%答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。11.（1）5.91（2）解：设原混合溶液中BaCl2的质量为x。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl208 197x 5.91 g208197=x5.91 gx=6.24 g原混合溶液中BaCl2的质量分数=6.24 g200 g100%=3.12%答：原混合溶液中BaCl2的质量分数为3.12%。【解析】根据前两次可以看出每20 g碳酸钠溶液反应对生成1.97 g沉淀，且加入60 g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀，对应质量为m，所以m31.97 g5.91 g。12.（1）0.32（2）解：设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O2+2H2O4=NaOH+O2156 32x 0.32 g15632=x0.32 gx1.56 g该样品中过氧化钠的质量分数=1.56 g2 g100%=78%答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。13.（1）9.6MnO2=（2）解：设所得氯化钾溶液中溶质的质量为x。2KClO3 2KCl3O2149 96 x 9.6 g14996=x9.6 gx=14.9 g所得氯化钾溶液中溶质的质量分数=14.9 g200 g100%=7.45%答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45%。14.（1）6（2）解：根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48 g，所含氢氧化钠的质量为48 g5%2.4 g。设该浓盐酸中HCl的质量为x。NaOH+ HCl=NaCl+H2O40 36.52.4 g x4036.5=2.4 gxx=2.19 g该浓盐酸中HCl的质量分数=2.19 g6 g100%=36.5%因为36.5%37.5%，所以与试剂瓶标签上的数据不相符。答：该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。15.（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2 g652=x0.2 gx6.5 g黄铜样品中锌的质量分数=6.5 g20.0 g100%=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。16.（1）4.4 g（2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 g10044=x4.4 gx=10g补钙剂中碳酸钙的质量分数=10 g20 g100%=50%答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。