2020年中考化学第二轮复习专题训练：探究型实验(含解析).docx

探究型实验1.实验室在做有关CO2的性质实验中，用氢氧化钠溶液吸收CO2，而不用澄清石灰水，小喵同学想用以下A、B两组对比实验进行验证（实验后立即盖紧瓶盖并振荡）。第1题图（1）上述对比实验，除了观察到B中变浑浊，通过 现象说明了氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好。（2）将上述反应后的物质混合，发现白色固体增多。为了处理反应后的废液，过滤后对废液的成分进行分析。【提出问题】废液溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：溶质为NaOH猜想二：溶质为 。猜想三：溶质为NaOH和Na2CO3。【设计实验】为验证猜想，请完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论方案一：取少量滤液于试管中，滴加少量稀硫酸无气泡产生猜想三不成立方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液 猜想三成立【讨论交流】小亮同学认为上述实验方案一稀硫酸量不足，请写出导致实验没有产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。【反思与评价】实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸，稀释时应将 （填“浓硫酸”或“水”）沿容器壁慢慢注入另一液体中，并不断搅拌。将上述废液直接排放会造成污染，应进行的处理措施是 。2.某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：第2题图（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三： 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的，原因是 。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入 猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。3.高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。于是她用如图所示的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。第3题图（1）装置B的作用是 。（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是氧气；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和Na2O2猜想三：Na2CO3和NaOH你认为还可能是 【设计实验】实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡固体完全溶解， 样品中一定没有Na2O2取少量实验所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡有白色沉淀产生猜想三正确取少量实验所得上层清液于另一试管中，加入 溶液，振荡有白色沉淀产生写出加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式 。【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 。4.2019西宁某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到有气泡产生，为确定烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。第4题图【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl猜想2：Na2SO4、NaCl和 猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3【交流讨论】小强同学认为猜想 一定是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示）。【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。5.实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】含有KOH；含有 ；含有KOH、K2CO3；含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。【设计与实验】（1）大家认为猜想一定不正确，其原因是 。（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的 ，不产生气泡，则猜想不正确。（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：实验操作现象结论取一定量滤液M于试管中，加入 溶液 猜想成立相关反应的化学方程式为 。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，会污染水源。6.某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。（1）比较金属活动性强弱：铝比铜 （填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。假设三 （填“成立”“可能成立”或“不成立”）。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。7.聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞溶液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：第7题图（1）1号试管中是 溶液。（2）乙图中2号试管发生化学反应的方程式是 。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和 ；猜想三：HCl和BaCl2。【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想 正确。为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用 蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH5。【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量 （填序号）。A.铁粉 B.氯化钙溶液 C.石灰石8.兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究1：反应产生的气体是什么？【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有碳、氢、氧三种元素，作出如下猜想：氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。【实验1】取适量镁条、100mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。第8题图（1）反应装置A应选用图2中的 （填写序号）。（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。探究：快速产生气体的原因是什么？【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32-外，还有OH-。【做出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32-而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。第8题图3（1）G中实验的作用是 。（2）试剂X是 。探究：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。【反思交流】有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。9.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。第9题图（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为 。【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊溶液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）。（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞溶液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）。【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （写化学式）。【讨论交流】丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质。【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）。10.某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。第10题图【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞溶液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4，将其转化为可用作氮肥的(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为 。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3H2O）。11.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。第11题图（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。（2）实验B中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液 猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 （填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是 （写出操作和现象）。12.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。第12题图【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的储存条件和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究】土壤的酸碱性实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 ；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究】硫酸铵具有哪些性质实验2：25 时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中 （填序号）点的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸 。小气球变大。小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若 ，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】（1）为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能 。（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。13.某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。现象一：向试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入23滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。【提出问题】红色为什么会消失？【猜想】（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3） 。【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究：（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入23滴酚酞溶液，振荡后红色消失。（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入45滴酚酞溶液，振荡后红色消失。（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入23滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。结论：猜想 正确。【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入23滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，微观角度分析，该反应的实质是 。现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。（忽略CO2在水中的溶解）第13题图【合作交流】（1）图1中A点时溶液中的溶质有 （填化学式）。（2）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应（如图OB段所示），请你写出该反应的化学方程式 。【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是 （任写一点）。14.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）镁与热水反应的化学方程式是 。（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的 。假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 。由碱的性质可知，假设1不成立。【实验探究】实验操作实验现象结论1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象 假设2成立2.取上述红色溶液，隔绝空气， ；观察现象红色褪去假设3成立【拓展延伸】（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因： 。15.化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质猜想二：NaOH溶液完全变质【实验探究】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想 成立步骤二过滤,向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。A.CaCl2 B.Na2CO3C. NaOH D.Na2CO3和NaOH【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能代替步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号）。（2）步骤二中还可用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，请写出试剂名称 。16.中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的本草纲目中就有绿矾（FeSO47H2O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式 。（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO47H2O）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：【查阅资料】FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3而变质。Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。【猜想与假设】猜想：该硫酸亚铁溶液没有变质。猜想：该硫酸亚铁溶液已经变质。【设计实验并验证】实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入23滴 溶液试管中溶液变成血红色 【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 。A.CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2 B.FeSO4、Na2SO4、KClC.FeCl3、NaOH、HCl D. NaCl、MgSO4、KNO3【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，溶液颜色是否会发生改变？ （填“是”或“否”），如果会，写出变化过程的实验现象 。17.在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究，观察标签并回顾本节实验课：所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。【查阅资料】物质Na2CO3Na2SO4NaCl溶解度/g（20）21.819.536.0第17题图【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？步骤一：取样少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为 。步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量的Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是 。写出生成沉淀的化学反应方程式 。【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶试剂不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是 。步骤四：小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究。实验操作现象实验结论取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染在反应后的试管中滴加过量的稀硝酸 将反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液有白色沉淀【反思与评价】在实验操作中，我们应该规范操作，避免不必要的药品浪费。下列哪些不规范的操作可能会导致药品被污染 （填序号）。a.胶头滴管换取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂b.试剂瓶的瓶塞相互盖错c.倾倒液体时，瓶口与试管口未挨紧d.测定pH时，将pH试纸直接伸入待测液中18.某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有 NaHCO3猜想三：含有 猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一 取的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液 猜想二不正确取的滤液于试管中，滴入=A酚酞=B溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为539的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。19. “鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。【查阅资料】1.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。2.Na+不能催化过氧化氢分解。3.相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。探究一 过氧碳酸钠的化学性质实验步骤实验现象实验解释（化学方程式）1.取样，溶于水，滴加=A氯化钙=B溶液有白色沉淀生成2.取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 探究二“鱼浮灵”增氧原理【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？【猜想假设】猜想一：CO32-猜想二：OH-猜想三： 【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：实验序号1234试剂H2O2H2O2+Na2CO3H2O2+NaOHH2O2+NaOHpH6.018.148.149.26溶解氧6.449.119.1110.97【实验结论】对比实验数据，证明猜想 正确。【反思交流】设计实验2、3的目的是 。20.为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气猜想二：二氧化硫猜想三：氢气和二氧化硫的混合物【查阅资料】=（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。（2）H2+CuO Cu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。第20题图主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是 有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想 正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为 色有硫酸铜生成【表达交流】在步骤中，鼓入空气的目的是 。【反思拓展】若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。21.某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。（1）对金属钙的化学性质进行探究【提出问题】金属钙能否与水反应？【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色。【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式 。【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。【实验探究】该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。第21题图【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2 g。【分析与结论】该包干燥剂的成分有 （填化学式），其中Ca（OH）2的质量为 g。【反思与拓展】停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是 。若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 。22.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu猜想二： 猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。（3）金属与 是否反应。【拓展应用】利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到实验目的的是 (填序号)。Cu、ZnSO4溶液、Ag 稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液Ag、Zn、CuSO4溶液 Zn、Cu、Ag、稀硫酸ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液参考答案1.（1）A塑料瓶比B塑料瓶变得更瘪（2）【做出猜想】NaOH和Ca(OH)2【设计实验】产生白色沉淀【讨论交流】H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【反思与评价】浓硫酸加入足量稀盐酸进行中和【解析】（1）因为氢氧化钠在水中的溶解度要比氢氧化钙的大，所以等质量的溶液中氢氧化钠的含量更多，能吸收更多的二氧化碳气体，所以装有氢氧化钠溶液的软质塑料瓶会变得更瘪。（2）【做出猜想】混合后白色固体增多，说明A瓶溶液中可能含有氢氧化钠和碳酸钠或只有碳酸钠，B瓶溶液中氢氧化钙过量，A、B两瓶溶液混合后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，这时废液中一定含有氢氧化钠，所以混合后废液中溶质的成分有三种可能：NaOH（氢氧化钙和碳酸钠刚好完全反应）；NaOH和Ca(OH)2（氢氧化钙过量）；NaOH和Na2CO3（碳酸钠过量），所以，猜想二应该是NaOH和Ca(OH)2。【设计实验】要得到猜想三成立的实验结论，滴加的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验现象是产生白色沉淀。【讨论交流】方案一中滴加少量稀硫酸，由于废液中还含有氢氧化钠，所以稀硫酸先与氢氧化钠发生中和反应，反应无明显现象，因此无气泡产生，化学方程式为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【反思与评价】因为水的密度比浓硫酸的密度小，当把水倒入浓硫酸时，水浮在浓硫酸上面，又因浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；因为废液中含有氢氧化钠，属于强碱性溶液，具有强腐蚀性，直接排放会污染环境，应加入足量稀盐酸进