高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练试题卷.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练试题卷高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练试题卷水溶液中的离子平衡第I卷 选择题一、选择题1下列说法不正确的是 A因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味BpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等CFe33H2OFe(OH)33H，FeCl3可以净水DCO32-H2OHCO3-OH热的纯碱溶液去油污2室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1D若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)3如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）Aa和b为强电解质B等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多Cc和d的物质的量浓度相同DpH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n4室温下，往0.001mol·L1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A往溶液中滴入0.2mol·L1的氨水B往溶液中加入NH4Cl晶体C往溶液中加入CH3COONa固体D往溶液中加入NaOH固体5下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变BCaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸CNaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)6下列表述或判断正确的是（ ）A25时，pH10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；B相同条件下等物质的量浓度的NaCl溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：C在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同D25 时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡7 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）A5.6 B7.0 C8.4 D13.08下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质9下列说法正确的是： A相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21B1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na) = C (CH3COO)D硫化钠溶液中，C (Na) = 2 C (S2) 10取2000 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D参加反应的H+和OH-的物质的量相等11下列浓度关系正确的是A等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO)>c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)120.1mol·L1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)第II卷 非选择题二、非选择题13常温下，两种溶液 0.1 molL-1 NH3·H2O   0.1 molL-1 NH4Cl中：（1）溶液的pH    7（填“”、“”或“”），其原因是： （用电离方程式表示）。（2）溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。a两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 molL-1b两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）14已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。15（1）已知某温度时，KspMg(OH)24.0×1011，Kw=1.0×1013。在0.01 mol·L1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2完全沉淀时，溶液的pH是 （已知lg20.3）（2）已知Ksp（AgCl）1.8×1010，Ksp（Ag2CrO4）1.6×1012，现在向0.001 mol·L1 K2CrO4和0.01 mol·L1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl) 。（设混合溶液体积不变）16 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：（1）若加水，应加入 ml。（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 ml。（3）若用pH=2的盐酸，应加入 ml。17常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号XOH物质的量浓度(mol·L-1)HCl物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl)与 c(X+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，XOH是_碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Cl-)c(X+)_mol·L-1 c(H+)c(XOH)_mol·L-1参考答案1.BNa2S水解产生硫化氢气体，硫化氢气体具有臭味，A正确；pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，PH相同所以c(H)相等，B正确；三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体具有吸附性，可以净水，C正确；碳酸根离子水解显碱性所以可以用于除去油污，D正确，答案选B。2.BDA：错。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全，生成CH3COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c1v1c2v2 即NaOH有剩余溶液呈碱性。B：根据电解质溶液中电中性原则可知：阳离子有：H+ Na+ 阴离子有：OH- CH3COO-C：c1/c2 > v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2 刚好中和溶液呈碱性：pH>7D：由V1=V2，c1=c2 可得c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。3.D4.B试题分析：A往溶液中滴入0.2mol·L1的氨水，NH3H2ONH4+OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；B加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3H2ONH4+OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；C往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故C错误；D加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；故选B。5.D试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D正确。答案选D。6.A试题分析：A根据电荷守恒可知，c(Na+)c(H+)c(OH-)、c(NH4+)c(H+)c(OH-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B项错误；C两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H、OH、CO32、HCO3、Na，C项错误；DNa2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D项错误；答案选A。7.C试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH13，故选C。8.C试题分析：A强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如硫酸，错误；B强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如KNO3是强电解质，溶于水的程度与弱电解质HClO大，而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误；C强电解质溶于水的在水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。9.C试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是小于21，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) C(Cl)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na)C(H)C(OH)C (CH3COO)，溶液显中性，则C(H)C(OH)，所以C (Na) = C (CH3COO)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2水解，则根据物料守恒可知，C (Na)2 C (S2)2 C (HS)2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。10.D试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H)/2=n(NaOH)/2=20×103×0.5/2mol=5×103mol，c(H2SO4)=5×103/20×103mol·L1=0.25mol·L1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H)=n(OH)，故正确。11.BC正确答案：B C 电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)正确，分两步水解：CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH 正确，电荷守恒；不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。12.B电离后，因水也电离产生H，所以c(H)c(F),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH)为1012。13.（1）（1分） NH3·H2O NH4+ +OH （2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3）b （1分）试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH，所以pH>7,（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。14.（1） A常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于107mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大（2）10：1试题分析：（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25时水的电离平衡曲线应为A。（2）25时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5 molL-1=V（H2SO4）×10-4 molL-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；15.（4分）（1） pH10.3（2分） （2）c(Cl)4.5×106 mol/L（2分）。 试题分析：KspMg(OH)2c(Mg2+)c2(OH-)=4.0×1011; c2(OH-)=4.0×1011÷10-5=4.0×106. c(OH-)=2.0×103;由于Kw=1.0×1013，所以c(H+)=1.0×1013÷2.0×103=1/2×1010;所以pH=10.3; （2）由于Ksp（Ag2CrO4）1.6×1012，所以当刚好形成沉淀时，c2(Ag+)=1.6×1012÷1.0×103=1.6×109; c(Ag+)=4.0×10-5mol/L,由于Ksp（AgCl）1.8×1010，所以溶液中c(Cl)1.8×1010÷4.0×10-5=4.5×106 mol/L。16.17.（1）若a7，则XOH是强碱；若a7, 则XOH是弱碱 ； （2）否；c(Cl-)c(X+)（3）弱 ；c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-) ；（4）10-5 10-510-9 10-9试题分析：（1）由于盐酸是一元强酸，若XOH是一元强碱，则等体积混合时溶液的pH=7；若XOH是一元弱碱，则等体积混合时溶液的pH<7；（2）由于不能确定XOH的强弱，所以不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C不一定等于0.2；由于pH7，则c(H+)=c(OH-);在溶液中存在电荷守恒，即c(Cl) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混合液中离子浓度c(Cl)与 c(X+)的大小关系是c(Cl)=c(X+)；（3）由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等，溶液的pH<7，说明碱是弱碱；由于溶液显酸性，所以c(H+) c(OH-)；根据溶液的电荷守恒可知：c(Cl-) c(X+)，盐的电离远大于水的电离作用，所以c(X+) c(H+)，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-)；（4）二者恰好完全反应生成正盐。盐水解消耗水电离产生的OH-,所以溶液显酸性，水电离产生的H+和OH-的浓度相等，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)10-5mol/L；因为c(Cl) + c(OH-) = c(H+) +c(X+)，所以c(Cl-)c(X+)c(H+)c(OH-) = (10-510-9)mol/L；根据质子守恒可知c(H+)= c(OH-)+c(XOH)，所以c(H+)c(XOH)c(OH-)10-9mol/L。-