人教化学选修5第一章 第四节　研究有机化合物的一般步骤和方法(共20张PPT).ppt

烃的分子式的确定,思考：,某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO216.8L，18gH2O.另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求该烃的分子式。,烃分子式的确定:,1.直接法（物质的量法）:,直接求算出1mol烃中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。,相对分子质量,分子式,1mol有机物中各原子多少mol,2.最简式法：最简式又称实验式，与分子式在数值上相差n倍.,C、H等元素的质量,C、H等元素的质量比,C、H等元素的质量分数,燃烧产物的质量,实验式（最简式）,M=22.4p标准状况,M1=DM2(B),相对分子质量,分子式,相对分子质量,练习,某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7，试求该烃的分子式。解：根据题意，可以得到结论：M(烃)/M(CO)=2;M(烃)=56g/mol设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：12x/5685.7y/56(1-85.7)%解得：x=4;y=8所以，该烃的分子式为：C4H8,3.根据烃完全燃烧的通式确定,例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通入浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol其燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O,解得：x=2;y=6所以该烃的分子式是：C2H6,4、差量法,解析：根据方程式CxHy(g)+(x+)O2xCO2(g)+Y/2H2O(液)V11+10mL10+85-70=25ml解得：y=6烷烃通式为CnH2n+2，2n26，n=2，该烃分子式为C2H6。,【例】常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。,当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷,两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。,5、平均值法,练习、某混合气体由两种气态烃组成取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6E.C2H2和C2H6,BE,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4,B,烃(CxHy)的燃烧规律,复习,1.甲烷、乙烯、乙炔的燃烧产物都是什么？二氧化碳和水2.烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2xco2+y/2H2O,练习,等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。,2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。,3、烃完全燃烧的通式：,CxHy+(x+y/4)O2xCO2+(y/2)H2OV1x+y/4xy/2y/4-1,若V<0,y0,y>4,燃烧前后体积增大,若V=0,y=4,燃烧前后体积不变,3.燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100），则：y=4时，反应前后的体积不变；y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积y4时,V>0y<4时，V>>>。生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值来比较，所以顺序是：>>>>。,THEEND,