2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断（有答案和详细解析）.docx

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断（有答案和详细解析）1(2020无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp22(2019盐城模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为()A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型4(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为_。(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请分别写出COS、CO、PCl3的立体结构_、_、_。52018全国卷，35(2)(4)(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。6(1)2018全国卷，34(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(2)2017全国卷，35(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(4)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还能以其他个数比配合。若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。7硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置为_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。(3)气态SeO3分子的立体构型为_。8(2019武汉模拟)砷(As)是第A族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为_，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有_(填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_。(3)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107，AsH3分子键角较小的原因是_。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是_，砷原子杂化方式为_。9配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_(填序号)。N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：O、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。答案精析1A2.A3C根据图示，阳离子是NH和H3O，NH中心原子N含有4个键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，立体构型为正四面体形，H3O中心原子是O，含有3个键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形，因此相同之处为A、B、D，不同之处为C。4(1)正四面体高于氨分子间可形成氢键极性 sp3(2)sp(3)V形sp3(4)直线形平面正三角形三角锥形解析COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以COS为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。5(2)H2S(4)平面三角2sp36(1)平面三角形sp2(2)V形sp3(3)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键(4)Fe(SCN)27(1)第四周期B族(2)sp3H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)(3)平面三角形8(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)Ga、Ge、Se(2)砷原子半径较大，原子间形成的键较长，pp轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键(3)砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小(4)四面体形sp39(1)(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3)用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)