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Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二文科学业水平测试必背知识点一(修改)高二文科学业水平测试必背知识点一（4月2日）新塘中学高二文科学业水平测试必背知识点整理一、常见物质的俗名：1、 甲烷 ：天然气、沼气、坑气（主要成分）： 2、 Na2CO3 ：纯碱、苏打 3 、CO2固体：干冰 4 、NaHCO3 ：小苏打 5 、C2H5OH：乙醇 酒精 6 、CuSO4.5H2O ：胆矾、蓝矾 7、 丙三醇 ：甘油 8 、SiO2： 石英、硅石 、水晶 9、 KAl(SO4)212H2O： 明矾 10、 CaO： 生石灰 11 、 Na2SiO3水溶液：水玻璃 12 、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 13、 CH3COOH：乙酸 醋酸 14、 CaCO3 ：石灰石、大理石 15 、三氯甲烷： 氯仿 16、NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠 17、 NaCl 食盐 18、漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（属于混合物）19、王水：由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物 20、漂白液：NaClO21、水煤气：CO和H2 22、铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 23、铁锈、铁红：Fe2O3二、物质的颜色：Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3(硫氰酸铁）血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H2O蓝色 Cu(OH)2蓝色沉淀 Cl2、氯水黄绿色酸性 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体KMnO4紫色 过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体 S黄色固体 NO无色有毒气体 NO2红棕色酸性气体 NH3无色、有剌激性气味碱性气体 三、化学基本概念和基本理论1、 从宏观角度：物质由元素组成，如CO2由碳和氧两种元素组成2、 从微观角度：物质由微粒构成，如CO2由二氧化碳分子构成3、 分子由原子构成，如CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不能说成由1个碳原子和1个氧分子构成；一个原子只有一个原子核4、 原子得到或失去电子后变成离子，原子、分子都呈电中性，如O、O2，离子带正电荷或负电荷，如Na+或Cl-；原子团是带电荷的原子集团，如SO42-、CO32-、OH-等-5、 物理变化和化学变化的本质区别就是有无新物质生成，如物质的三态变化（气、液、固），焰色反应，过滤、蒸馏、蒸发、萃取、盐析等操作也只涉及物理变化，但酸碱中和、物质的腐败、钢铁的生锈、石油的裂化、裂解和煤的干馏、蛋白质的变性等属于化学变化；化学变化往往会伴随物理变化的发生6、 知道物质的分类：（1）纯净物和混合物重点是看是否只由一种物质组成，如空气、石油、煤、天然气、溶液、胶体等均属于混合物（2）单质和化合物看是否由同种元素组成，如Fe、Cu、O2、Br2等属于单质，NH3、SO2、NaOH等属于化合物（3）了解酸、碱、盐的组成特点：如HCl、HNO3、H2SO4等属于酸，NaOH、Ca(OH)2、KOH等属于碱，NaCl、BaSO4、NaHCO3属于盐：注意纯碱不是碱（4）了解氧化物和氢化物的组成特点：两者都只含两种元素；前者含氧，后者含氢；如CO2、Na2O属于氧化物；CH4、NH3属于氢化物7、溶液由溶剂和溶质组成，溶剂可以是水或有机溶剂，溶质可以是气体、液体或固体，如碘酒是酒精做溶剂，溴的四氯化碳溶液是四氯化碳做溶剂8、胶体是一种分散系，分散质粒子直径在1100nm间，区别溶液与胶体用丁达尔效应，明矾的净水、豆腐的制作、沙洲的形成、墨水的堵管等都跟胶体的性质有关四、物质的用途：1、 检查肠胃用作“钡餐”的是 BaSO4 2、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 3、 制造光导纤维的原料 ：SiO2 ； Si的用途半导体、太阳能电池、合金等。H2SiO3干燥剂， Na2SiO3（水玻璃）粘合剂、灭火剂。4 、能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 且都放出氧气，作为呼吸面具中和潜水艇里氧气的来源。金属钠可用作高压钠灯。5、 治疗胃酸过多的药品有： NaHCO3 （也可做发酵粉）、Al（OH）3。6、 常用作净水剂的物质： 明矾、Al(OH)3、硫酸铁 ；常用作耐火材料的物质是： Al2O3、 MgO7、 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是： 乙烯 8、液氨作 制冷 剂9、次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。碘化银或干冰可用于人工降雨10、CCl4灭火剂 11、Fe2O3（铁红）-红色涂料 12、Cu2O红色玻璃中的原料四、氧化还原反应：（1）氧化还原反应的判断：看有无化合价的升降，重要看有无单质（3NO2+H2O=2HNO3+NO除外）（2）概念的判断：高原（还原剂，有还原性）降氧（氧化剂，有氧化性）（3）相互关系：（氧化还原反应的本质：是电子发生了转移）还原剂失电子升高价被氧化发生氧化反应氧化剂得电子降低价被还原发生还原反应五、化学能与热能（1）放热反应：反应物总能量生成物总能量（注意图像表示） 吸热反应：反应物总能量生成物总能量 （注意图像表示） （2）断开化学键：吸收能量；形成化学键：放出能量（3）常见的放热反应有：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应 常见的吸热反应有：分解反应 制水煤气 （C+H2O=CO+H2）； CO2C2CO Ba（OH）2与NH4Cl的反应六、原电池原理将化学能转化为电能的装置负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+（氧化反应）正极(Cu)：2H+2e-=H2（还原反应）构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路电子从负极流向正极；电流从正极流向负极负极的现象：溶解或质量减少；正极现象：冒气泡或质量增加（负极腐蚀，正极受保护）化学电源的种类：干电池为一次性电池，铅蓄电池、锂电池为二次电池（即可充电电池）；而燃料电池是一种高效、环保电池。（氢气、甲烷等充入负极，氧气充入正极）二次电池放电过程为化学能转化为电能（即原电池装置），而充电过程则为电能转化为化学能。金属发生腐蚀的原因主要是电化学腐蚀，即构成了原电池装置，通常是较活泼金属作负极，被氧化受到腐蚀。七、化学反应速率和化学平衡：（1）化学反应速率的求算公式：v=C/t（2）影响化学反应速率的因素：浓度（针对于气体和溶液）、温度、压强（针对有气体的反应）越高，反应速率就越快；使用催化剂会改变反应速率（通常加快）；还有固体的表面积越大、形成原电池等都可加快反应速率。（3）平衡状态的建立： 反应物、生成物浓度的变化决定正、逆反应速率的变化平衡状态的标志：V正 = V逆（但反应没有结束）各物质的浓度（或物质的量或质量）保持不变，（4）到达化学平衡时，反应仍在进行，反应到达最大的限度，反应物、生成物它们的质量各自不再变化（注意浓度不一定相等）（5）当外界条件改变时，平衡状态会发生变化八、电解质及离子共存问题1、酸、碱、盐属于电解质，但一定要注意是化合物,不是单质和混合物，与水反定应生成物质能导电的也不是电解质，如CO2、SO2、NH3等；非电解质是任何情况下都不导电的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等大多数有机物 2、强电解质是强酸、强碱、盐；弱电解质是弱酸、弱碱、水常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)33、离子共存问题 （即不会生成沉淀，气体，水，弱电解质等）、弱碱阳离子只存在于酸性的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.弱酸的酸式阴离子（如：HCO3-、HSO3-等）在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-等若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；、若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；NO3-（H+）MnO4-（H+）与Fe2+等； 、因络合反应或其它反应而不能大量共存：如：Fe3+与SCN-等；、有颜色的四种离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-九、物质结构元素周期律：1、元素周期律和元素周期表：（熟记120号元素，注意其在周期表的位置，要知道主族的表示方法）非金属角A 一 HAAAAAAHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCa 金属角 周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数=最高正价（O、F无正价）； 最低负价=主族序数8金属角，越左越下，原子半径越大，金属性（即失电子能力）越强，单质还原性越强，对应的碱的碱性越强 【 如：金属性：Na>Mg>Al， 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 】非金属角，越右越上，原子半径越小，非金属性（即得电子能力）越强，单质氧化性性越强，与氢气反应越剧烈，气态氢化物的稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强。如： 非金属性：F>Cl>Br>I 氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价含氧酸的酸性：HClO4 （高氯酸）>H2SO4 > H3PO4 （磷酸） 2离子化合物和共价化合物、离子键和共价键离子化合物：含有离子键（含活泼金属Na、K、Mg、Ca）的化合物，如NaCl、MgO、KOH；（判断依据：含金属元素的化合物）共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、CH3COOH、CO2、NH3、CH4 （判断依据：只含非金属的化合物）离子键：:由金属元素原子和非金属元素原子形成的化学键，如NaCl.共价键：:由不同种非金属元素原子形成的化学键，如HCl、CO、H2、O2极性键：:两个不同种非金属元素原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O键。非极性键：两个同种金属元素原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2、H2O2中的OO键 离子化合物中一定有离子键，可能有共价健（如NaOH）；而共价化合物中一定无离子键。3、元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。符号：X 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。符号：X 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 符号：如与互为同位素，它们是不同的核素，O2与O3互为同素异形体4、了解原子的构成：X，知道原子中所有微粒的相互关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数=ZAZX；如则16表示 S的质子数是16 ，32表示 S的质量数是32 ，S的中子数= 32-16=16 。电子数是16，其原子序数是 16八、常见物质的检验：1、碘单质（I2）的检验：遇淀粉变蓝 ，特别要注意加碘盐中碘是KIO3的形式存在，不会使淀粉变蓝。2、 Cl2的检验：使湿润的淀粉KI试纸检验 ，试纸变 蓝 ；NH3的检验：用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变 蓝色 ；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,SO2的检验：用品红溶液检验气体，品红褪色，但加热时又恢复红色。注意：只有PH试纸不可以湿润，其它试纸都要湿润3、 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 4、 检验SO42 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 5、检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 6 、NO3离子的检验：某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,: 7、Fe3+的检验：遇KSCN生成血红色溶液。Fe2+的检验：先加KSCN无现象，再加入硝酸或氯水，溶液变成血红色。8、葡萄糖的检验：能发生银镜反应（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）特别注意：发生银镜反应的试管的稀硝酸来洗。9、蛋白质的检验：遇浓硝酸显黄色；灼烧时有烧焦羽毛的气味。九、常见物质的保存： 钠、钾保存在煤油中； 不能贮存在有磨口玻璃塞的中的物质是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 需要保存在棕色瓶中的物质的： 氯水、浓硝酸、AgNO3 、H2O2 氢氟酸（HF）保存在塑料瓶中 要保存于水中的物质有：液溴、白磷十：物质的性质或反应的现象：1、铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3 2、H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰3、常见的漂白剂 （1）利用其强氧化性漂白的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3等。（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物，加热时又恢复原来的颜色） （3）利用吸附作用漂白：活性碳（物理变化）4、能使澄清的石灰水变浑浊的气体： CO2、SO2 （可用品红溶液或KMnO4溶液来区别）5、浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 浓硝酸的特性： 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（注意：钝化是一种化学变化）6、实验室不能用来制H2的酸：浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。7、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl，生成NH4Cl固体遇到空气立刻变红棕色的气体 NO （NO与氧气不能共存，且不能用排空气法收集）8、在放电情况下发生反应的两种气体：N2与O2 ；9、溶于水显碱性的唯一气体： NH3，所以干燥氨气一定要用碱石灰。10、Na+的焰色黄色，K+的焰色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） ，注意铂丝要用稀盐酸洗。11、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较： 碳酸氢钠受热易分解 12、钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 13、钠在空气中生成Na2O，燃烧时的产物为Na2O214、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO315、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 反应都放出气体（H2）的是Al。16、 常见气体性质：污染大气气体：H2S、Cl2、SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 有刺激性气味的气体： HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3； 在空气中产生白雾的气体： HCl 不溶于水（能用排水法收集）的气体 ：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 不能用排气法收集的气体： NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 溶于水显酸性的气体 ：HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 溶于水显碱性的气体： NH3 不能用浓硫酸干燥的气体： NH3（HI、HBr） 能用碱石灰干燥的气体：NH3，不能用碱石灰干燥的气体酸性气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2。17、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 18、Fe（OH）2在空气中会发生反应：4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 现象是：白色灰绿红褐色19、实验室制Al（OH）3的方法：用Al2（SO4）3与氨水（NH3H2O）来制，而不用NaOH溶液，原因是Al（OH）3会与NaOH溶液反应，而不会与氨水反应。十一、有机化学1 检验酒精中是否含水的试剂是：无水CuSO4，现象变蓝 2 能使溴水褪色的有： 烯烃、油（注意苯、烷不能） （SO2也可以，主要是利用其还原性）3 能使KMnO4酸性溶液褪色的有： 烯烃、乙醇、油（苯、烷不能） （SO2也可以，主要是利用其还原性）4 能发生加聚反应的物质是： 含C=C双键的（如烯） 5 能发生酯化反应的物质是： 醇（-OH）和酸（-COOH） 6 属于天然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 7、三大硅酸盐工业：陶瓷、玻璃、水泥8 属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维 9 水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖 10 有毒的物质是： 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 11 能与Na反应产生H2的是： 含羟基的物质（如乙醇CH3CH2OH）、乙酸（CH3COOH）能与NaOH、NaHCO3溶液反应的是：CH3COOH12 能发生水解的是： 酯（水解产物是酸和醇）、油脂（水解产物是高级脂肪酸和甘油）、二糖和多糖（水解产物是葡萄糖）、蛋白质（水解产物是氨基酸）； 不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 13 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 14 不溶于水且密度比水小的有机物： 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 ；不溶于水且密度比水大的有机物：CCl4、溴苯、硝基苯。15 易溶于水的有机物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 16 写出下列分子中含有的官能团的名称、 乙醇（CH3CH2OH）；羟基OH 乙酸（CH3COOH）；羧基COOH 17 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应 CH4+Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应）（2） 乙烯使溴水褪色 CH2=CH2 + Br2 CH2CH2 （二溴乙烷） （加成反应） （3）从乙烯制乙醇 CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH （乙醇） （加成反应 ） （4） 从乙烯制聚乙烯/ CH2=CH2 （聚乙烯） （加聚反应）（5） 乙酸与乙醇反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯） （酯化或取代反应）（6）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 （氧化反应） （7）苯与液溴在一定条件下制溴苯 （取代反应） （8） 苯与氢气在一定条件下制环已烷 （加成反应）18 能使蛋白质发生盐析的两种盐 ：Na2SO4、(NH4)2SO4 、NaCl19、石油的分馏属于物理变化，、石油的裂化和裂解（通常会产生烯烃等不饱和烃）属于化学变化；20、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都属于化学变化，煤的气化和液化的主要目的是获取清洁能源，减少酸雨的产生；而石油的裂化和裂解的目的是为了提高轻质燃料特别是汽油的产量。煤的干馏的主要目的是为了获得重要的化工原料21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯、苯、汽油（不溶于水，浮）、溴苯、CCl4（不溶于水，沉）、乙醇、乙酸（与水互溶），则可用水来区别。22、石油的蒸馏实验（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，冷凝管的水流方向是低进高出）。 十四、金属的冶炼与合金：1、 常采用电解法冶炼的金属，常采用热还原法冶炼的金属，常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag 电解法 热还原法 热分解法2、金属的冶炼方法和原理与金属的活动性有关，一般越活泼的金属，越难冶炼，越不活泼的金属，越易冶炼。3、 合金的定义： 两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，4、合金的性质：其硬度比各组分金属高，熔点比各组分低 。5、人类使用最早的合金是青铜，用量最大、用途最广的合金是钢铁。6、制合金的目的是为了提高金属的机械性能和降低金属的熔点十五、环境保护：1、与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2 、NO2；雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。(2)温室效应CO2 ；(3)光化学烟雾：NO2 ；(4)破坏臭氧层：氟氯烃、部分氮的氧化物；(5)白色污染：塑料袋；(6)水体富氧化：含磷洗衣粉（藻类疯长）；(7)能保护环境的最好燃料：H2十六：其它知识：1、.量筒最下面的刻度是0。读数精确到小数点后一位 2、度计中间刻度是0。读数精确到小数点后一位 3、盘天平的标尺中央数值是0。读数精确到小数点后一位 4、“气”汇集：无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)5、物质分离的常用方法：.蒸馏冷却法：在沸点上差值大、互相溶解的液体混合物。如：乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 注意： 温度计水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相平；进水方向：下进上出。 .过滤法：溶与不溶。（一贴二低三靠）如：KCl溶液中混有CaCO3 .升华法：SiO2(I2)。 .萃取法：如用CCl4来萃取碘水或溴水中的I2或Br2（主要仪器分液漏斗）分液法：分离液液不相溶的物质，如：水与油、酯与水、苯与水；注意：上层液体由分液漏斗上口倒出，下层液体由分液漏斗下口流出。蒸发法：分离可溶性固体和液体。如：从NaCl溶液中分离出NaCl固体。盐析法：胶体从混合物中分离。如：鸡蛋白溶液中加饱和硫酸铵，可得鸡蛋白的沉淀。6、 制取以下气体需要加热的： （1） 用KClO3和MnO2制O2 （2）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 制取以下气体不需要加热的（1） 用Zn和稀H2SO4制H2 （2）用Cu和稀HNO3制NO（产生有毒气体）（3）用CaCO3和稀HCl制CO2 （4）用Cu和浓HNO3制NO2 （产生有毒气体）7、S + O2SO2 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O 2NO + O2= 2NO2 N2 + O2 2NO Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O 2HClO2HCl+O2 3Cl2+2Fe2FeCl3十七、物质的量1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。注：专有名词，表示微观粒子。 单位：摩尔（mol），简称为摩。规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数 NA =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ NA2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 gmol-1 计算公式：M=m/n3气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积。 单位：L/mol 或 Lmol-1 标况下Vm22.4 Lmol-1 计算公式： Vm=V/n （只适用于气体）4等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。5混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)6物质的量浓度（cB）表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 单位：mol / L 或 molL -1计算公式：cBnB/V 7一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶（ 规格：100mL250mL500mL1000mL） 等。 不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2）配制步骤： 计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（23次），定容，摇匀-