人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题（含答案） (1).docx

化学反应与能量检测题一、单选题1SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D负极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+2下列反应是吸热反应的是A铝片与稀H2SO4反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D甲烷在O2中的燃烧反应3断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH键436 kJ/mol，FF键153 kJ/mol，HF键565 kJ/mol。下列说法正确的是AH2与F2反应需要吸收能量B2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的能量C在相同条件下，1 mol H2和1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D已知气态物质液化过程会放出能量，则1 mol H2和1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的能量小于541 kJ4根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是AH2O分解为H2与O2时放出热量B1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量5一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是A容器中压强不再变化BC的消耗速率是A的消耗速率的2倍C单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCDB的体积分数不再变化6锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A放电时，负极反应为：Li-e-=Li+B放电时，正极发生氧化反应C硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D充电时，阳极只有Fe参与放电7一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1 mol Z。下列说法正确的是A020 s内，X的反应速率为0.01 molL-1s-1B将容器体积变为10 L，Y的平衡浓度大于原来的C其他条件不变，若增大压强，则Y的平衡转化率减小D若该反应的DH>0，升高温度，X的体积分数增大8已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO22VO2+SO3(快)；4VO2+O22V2O5 (慢)，下列说法正确的是（ ）A由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂B该反应在高温下易自发进行C该反应的逆反应的活化能大于198kJmol-1D当V2O5存在时，加快化学反应速率，H会减小9一个原电池总反应的离子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的组成正确的是正极 负极 电解质AZn Cu CuCl2 BCu Zn CuCl2 CZn Cu ZnCl2 DCu Zn ZnCl210在一密闭容器中发生反应：2SO2O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A100%B100%C100%D%11已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B达到化学平衡时，化学反应已经停止Cv正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡12反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在10L密闭容器中进行，1分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，关于此反应的说法正确的是A用水蒸气表示的速率为0.45mol/(Lmin)B用氢气表示的速率为0.00075mol/(Ls)C缩小容器体积将减慢反应速率D加入更多的焦炭能加快反应速率13已知在100 、1.01105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是()A1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量B热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490 kJmol1C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ14对来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）Av(A)= 0.002mol/(Ls)Bv(B)= 0.01mol/(Ls)Cv(C)= 0.4 mol/(Lmin)Dv(D)= 0.45 mol/(Lmin)二、实验题15某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：_设计实验方案：在_下，测定_在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是_，则空气已排尽（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25、50；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2请完成下表：_实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1VV三、推断题16A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E回答下列问题：（1）指出元素F在周期表中的位置_。（2）化合物乙的电子式为_，用电子式表示形成化合物丁的过程_。（3）写出丙与甲反应的离子方程式：_。（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_（填a或b）；O2流向_极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为_。17已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2甲，X2+W2乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置是_；甲的空间构型为_。（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_。（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为_。18A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和，且是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则： 的离子结构示意图为 _ ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是 _ 填化学式在加热和Cu作催化剂时，化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为 _ 五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图 _ 填元素符号 图所示是一种酸性燃料电池检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测则该电池的负极反应为 _ 出口处的物质 _ 四、计算题19在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_mol/(Ls)。20某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)0.3 mol/L。（写出计算过程）（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率_。（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度_。 参考答案1D 2B 3C 4B 5C 6A 7B 8C 9B 10D 11D 12B 13D 14D 15 相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度） 相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间） 松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止 实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1bV25t1(或t2)V2(或V1)a(或b)V50t2(或t1)V1(或V2)(只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分) 16（1）第三周期第A族（2）（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（4）b 负 O2+4e-=2O2-17第三周期VIIA族 三角锥形 H2O+NH4+H+NH3H2O H2O2H+HO2-，HO2-H+O22- N2H4（l）+H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=-2QkJ/mol N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 18 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O N、S 190.0520 0.03mol/(Lmin) 2/3或0.67mol/L