高考第一轮复习--氧化还原反应.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高考第一轮复习-氧化还原反应第四讲 氧化还原反应年 级高三学 科化学版 本人教新课标版课程标题氧化还原反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。3. 了解氧化还原反应的一般规律。4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。二、考题规律氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。三、考向预测氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。一、基本概念归纳总结：（1）氧化还原反应的本质是电子转移。（2）判断依据是元素化合价的变化。（3）与四大基本反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。2. 单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。三、常见的重要氧化剂、还原剂1. 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：F2、l2、O2；高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7；过氧化物：Na2O2、H2O2。（2）常见的还原剂活泼的金属单质；一些非金属单质：H2、C；元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl22. 物质的氧化性和还原性强弱比较利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：（1）从元素的价态考虑最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。（2）依据元素在周期表的位置判断同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（3）根据金属的活动性顺序表来判断（4）通过氧化还原反应比较氧化剂还原剂氧化产物还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（5）通过与同一物质反应的产物比较如：，可得出氧化性：Cl2S。（6）根据物质浓度或溶液酸碱性比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。四、氧化还原反应方程式的配平1. 步骤标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况；让化合价升降价数相等（在相应的化学式前加计量数）；用观察的方法配平其他元素原子；检查，已配平的方程式要满足原子守恒、得失电子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。2. 氧化还原反应方程式的书写先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，注意反应环境是酸性还是碱性的，然后配平。聚焦热点1：基本概念例1 下列叙述中正确的是 （ ）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应分析：对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价. 对于B，例如：Fe2+为阳离子，就具有还原性，MnO4为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但NaeNa+ ，Al3eAl3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者硫元素之间无中间价态。答案：D点评：本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。例2 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（ ）A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为11分析：在NaBH42H2ONaBO24H2反应中，NaB，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故C错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为11，D对。答案：D点评：本题考查对氧化还原反应方程式的分析。首先分析化合价的变化是解决问题的关键。例3 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列说法正确的是 （ ）A. 反应不是氧化还原反应B. 该生产过程中不产生任何污染C. 整个反应过程中，每5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子D. 反应中的氧化剂是NaNO2分析：中Fe是还原剂，NaNO2为氧化剂，是氧化还原反应，A错；中NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是还原剂，D对；整个反应过程中产生的NH3污染环境，B错；由元素守恒可知3FeFe3O4，3 mol Fe转移8 mol电子，则0.1 mol Fe参加反应生成Fe3O4转移mol电子，C错。答案：D点评：解决此题的关键是将上述三个反应综合起来考虑，本题易错选C。要明确3FeFe3O4这一关系。聚焦热点2：氧化性强弱、还原性强弱的比较例1 已知反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3I2SO22H2OH2SO42HI下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）A. I>Fe2>Cl>SO2 B. Cl>Fe2>SO2>IC. Fe2>I>Cl>SO2 D. SO2>I>Fe2>Cl分析：答案：D点评：在具体的氧化还原反应中比较氧化性或还原性的强弱，可以先判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，再利用还原性：还原剂还原产物得出结论。例2 已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉一KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A. 上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2既有氧化性又有还原性分析：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，KMnO4 MnCl2得到电子，KMnO4作氧化剂，MnCl2为还原产物；向FeCl2溶液中通入少量氯气，化学方程式为2FeCl2Cl22FeCl3，其中氧化剂为氯气，FeCl3既是氧化产物又是还原产物；的化学方程式为：2KI2FeCl32KCl2FeCl2I2，FeCl3为氧化剂，KI为还原剂，FeCl2为还原产物，I2为氧化产物，由此可知A正确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不正确；氯气的氧化性大于FeCl3，所以氯气也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；由实验发生的反应可知Fe2具有还原性，不能说明Fe2具有氧化性。答案：A点评：物质氧化性、还原性强弱的比较是一种常见题型，解题时要根据题设条件，选择合适的方法进行比较，具体问题具体分析。聚焦热点3：氧化还原反应的配平例1 （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O.（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：Br2的化学计量数是 ；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应位置的方格中：KBrO3_H2SO4；若转移10 mol e，则反应生成I2的物质的量为_. 分析：（1）根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O.（2）如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据I元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子数为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的计量数为1；由中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO316KI9H2SO48I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则：16KI16e8I2 10y解得y5 mol.答案：（1）KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O（2）1 3 16 KI 9 5 mol点评：这道试题的综合性较强。要求考生能从化合价的角度对物质的氧化性和还原性作出判断，进而确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后根据得失电子守恒对化学方程式进行配平。例2 （襄樊模拟）防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在条件下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠遇下列物质均会因发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_。（4）有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。分析：以甲型流感的预防为载体，考查常见消毒剂的生产方法和性质以及氧化还原反应的相关知识。答案：（1）2ClOSO2H2ClO2SOH2O（2）D （3）0.8×6.02×1023 （4）81点评：氧化还原反应方程式的书写关键是要确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据常见物质化合价的变化进行判断。准确把握氧化还原反应的基本规律是解决问题的关键。例3 （上海高考）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色.完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，则不用填写）：_（2）整个过程中的还原剂是_.（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_.分析：（1）向KI溶液中加入少量氯水，I被氧化成I2而使CCl4层呈紫色. 继续加入氯水后，I2又会被氯水氧化成HIO3，而Cl2被还原成HCl.化学方程式为I25Cl26H2O2HIO310HCl.（2）由（1）中发生的化学反应可判断KI和I2为该反应过程中的还原剂.（3）由Cl2能将I2氧化成HIO3可知氧化性Cl2HIO3，而Cl2不能将Br2氧化成HBrO3，故氧化性HBrO3Cl2，即氧化性HBrO3Cl2HIO3.答案：（1）I25Cl26H2O2HIO310HCl（2）KI、I2（3）红棕HBrO3Cl2HIO3点评：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。一、氧化还原反应的一些规律易错提示（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。若元素由负价变为0价，则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。（2）在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。（3）某原子在反应中得到电子或失去电子越多，不一定其氧化性或还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易程度，而不是多少。（4）含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。（5）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，在歧化反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。二、氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算。要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。比较常见的题型有：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素原子的价态变化等。其步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准1个原子或离子的得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）。（3）由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式：n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价低价）n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价低价）例1 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g分析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（O2）与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得×2×4，解得：m（Cu）3.2 g。答案：C例2 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）。A. S2 B. S C. SO32 D. SO42分析：根据氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等，得：0.224L÷22.4L·mol1×2×10.025L×0.100mol·L1×2×mm为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差，所以m4, 硫代硫酸钠中S的化合价为+2价，被氯气氧化后，上升4价，即+6价。答案：D 下一讲我们将复习化学能与热能。能源是涉及人类生活和社会发展的热点，通过本专题的学习，可使同学们了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，正确地书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。（答题时间：60分钟）一、选择题1. 从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2Br22Cl，下列说法正确的是（ ）A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强2. 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 （）A.F、I、S2 B. Fe3、MnO、NOC. ClO、Mg D. Cl2、Fe3、Al3. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移4. 三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O。下列说法正确的是（）A. C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD. 反应中NO2是还原剂5. A2、B2、C2 3种单质和它们的离子间能发生下列反应2AC22CA2、2CB22BC2，若X能与C2发生反应2XC22CX2，则下列有关说法中不正确的是（）A. 氧化性B2>C2>A2B. 还原性X>C>BC. X2与B能发生反应D. X2与B不能发生反应6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD. 2Fe32I2Fe2I27. （广东广州月考）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中得到电子C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性8. 对于反应O3IHI2O2H2O（未配平），下列说法正确的是（）A. O2与H2O都是还原产物B. 该反应能说明O2的氧化性大于I2C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D. 配平后的离子方程式为2O32I4HI22O22H2O*9. （湖北八校联考）在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26HN23SnCl4H2O。下列关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是HNO2还原性：Cl>N2每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6molx为4，y为2SnCl是氧化产物A. B. C. D. 只有来源：学科网10. （南京模拟）氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在4050时反应生成CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体. 以下表述错误的是（）A. 生成CuH的反应中CuSO4被氧化B. CuH既可作氧化剂也可作还原剂C. 2CuH3Cl22CuCl22HClD. CuHHClCuClH2*11. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸. 若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （）A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL*12. （邯郸模拟）已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生有刺激性气味的气体；溶液显蓝色. 据此判断下列说法正确的是（ ）A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D. 有刺激性气味的气体是氨气二. 填空题13. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_ _，化合价没有发生变化的反应物是_ _。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_ _ 。（3）上述反应中，氧化剂是_ _，1 mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质_。*14. 某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生的反应的离子方程式：_。（2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。15. 一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常利用该原理制取少量Cl2。（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2，最好选用上述氧化剂中的_氧化浓盐酸。（2）将214.5 g Ca（ClO）2放入500 mL、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度是_。*16. （西安模拟）通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn2HClSnCl2H2向所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，发生的反应的化学方程式（未配平）为：FeCl2K2Cr2O7HClFeCl3KClCrCl3H2O请回答下列问题：（1）氧化性：Fe3_Sn4（填“”、“”或“”）（2）中的化学方程式配平后为_（3）现有金属锡样品1.226g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL，则样品中锡的纯度为 。（假设杂质不参加反应）一、选择题1. 解析：溴离子已达8e稳定结构，化合价处于最低价，只有还原性，不可能具有氧化性，A错；从反应看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属于有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2氧化性比溴单质强，D正确。答案：D2. 解析：元素原子以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素原子以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。A项中的F、I、S2，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应，只能用作还原剂，A、C、D三项可排除；B项中3价的Fe、7价的Mn、5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项为正确答案。答案：B3. 解析：由反应3Cl22NH3N26HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，此反应中Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的HCl遇NH3生成NH4Cl，冒白烟。答案：C4. 解析：A项，二者是不同的物质，A错；从方程式8HNCO6NO27N28CO24H2O知HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。答案：C5. 解析：根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”和“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”可推出应选C。答案：C6. 解析：由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n（Cl2）n（FeI2）11时即发生B项的反应。答案：A7. 解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则B、C项错误。答案：D8. 解析：配平后的离子方程式为O32I2HO2I2H2O，碘是氧化产物，水是还原产物。答案：C9. 解析：反应中，HNO2得到电子，为氧化剂，SnCl2失去电子，为还原剂，SnCl是氧化产物，Cl在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2（0.1 mol）的同时SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：1263y，y2，微粒SnCl中有：4x2，x6。综合上述，正确。答案：A10. 解析：CuH中铜元素的化合价为1，氢元素的化合价为1；CuH是由CuSO4反应生成的，故硫酸铜被还原，A错误. 答案：A11. 解析：从题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，故由电子得失守恒得n（Cu）×2n（O2）×4，得n（Cu）2n（O2）0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n（NaOH）应为0.3 mol，所需V（NaOH）应为60 mL，故选A.答案：A12. 解析：根据可知，产生Cu；根据可知产生SO2；根据可知产生Cu2.发生的反应为：2NH4CuSO32H2SO4Cu（NH4）2SO42SO2CuSO42H2O，反应中，电子转移发生在NH4CuSO3中的Cu元素之间，与S元素无关，2 mol NH4CuSO3反应转移1 mol电子，故1 mol NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子，C正确. 答案：C二、填空题13. 解析：（1）反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原。（2）由（1）可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。（4）中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性答案：（1）KCl H2SO4（2）KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O（3）KMnO4得到5（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）14. 解析：（1）在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2HI2ClH2O。（2）实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子（转移电子）的物质的量2×0.002 mol0.004 mol。（3）根据实验知氧化性：ClO>I2，根据实验知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO>I2>SO。答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O（2）0.004 mol（3）SO<I2<ClO15. 解析：（1）KClO3、Ca（ClO）2在酸性环境中，ClO、ClO与Cl能发生氧化还原反应，浓盐酸中氯元素可充分转化为Cl2，原子利用率最高，符合原子经济学原理。（2）Ca（ClO）2 4HCl（浓）CaCl22Cl22H2O1 42n1Ca（ClO）2n1（HCl）39.2 L÷22.4 L/mol1.75 moln1Ca（ClO）20.875 mol n1（HCl）3.5 molCa（ClO）2 2HClCaCl22HClO1 2n2Ca（ClO）2n2（HCl）n2Ca（ClO）2214.5 g÷143 g/mol0.875 mol0.625 moln2（HCl）1.25 mol反应后溶液中n（HCl）0.5 L×12.0 mol/L3.5 mol1.25 mol1.25 molc（HCl）1.25 mol÷0.5 L2.5 mol/L答案：（1）KClO3或Ca（ClO）2（2）2.5 mol/L16. 解析：（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合中反应，可以判断Fe3的氧化性大于Sn4的氧化性. （2）根据得失电子守恒配平中反应. （3）根据、中反应，可得关系式SnSnCl2、SnCl22FeCl2，6FeCl2K2Cr2O7，故总关系式为3SnK2Cr2O7，设样品中含锡x mol，根据可得关系式：3SnK2Cr2O731x mol0.100 mol/L×32.0×103L，x9.6×103 mol则样品中锡的纯度为：×100%93.2%.答案：（1）（2）6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O（3）93.2%-