人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题（含答案）.docx

化学反应与能量检测题一、单选题1一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A当生成C的速率为0时B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n molA，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1:3:22有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是AabcdBbcdaCdabcDabdc3甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()AY极为电池的负极BX极的电极反应式：CH3OHH2O6e=CO26HC若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气4可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A仅BCD5一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)3Y(g)4Z(g)W(g) H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 molL1。下列说法正确的是A前5min内，反应的平均速率v(Z)0.1 molL1min1B其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 molL1C保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%D若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 molL16在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2CSO42-与H2的反应可表示为4H2+SO42-8e-S2-+4H2OD在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀7一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是()A用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动8下列关于各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系C丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线D丁表示t1时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等9下列反应类型中可以吸收能量的反应是化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应ABCD10肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中阴离子物质的量浓度基本不变11在2A3BC4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)0.5mol/(Ls)B(B)0.8mol/(Ls)C(C)0.3mol/(Ls)D(D)10mol/(Lmin)12关于番茄电池的说法正确的是AZn片作正极 BCu片质量减少C电子由Zn片经导线流向Cu片 D实现了电能向化学能的转化二、实验题13某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是_ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写Oa段所对应的离子方程式_（3）若其他条件不变，现换用500mL1molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是_盐酸中c（H+）的浓度更大 Cl有催化作用 SO42有催化作用 SO42有阻化作用 Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有_。14用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：实验編号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）实验和表明_，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。（2）该实验的目的是探究_、_等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。_。三、推断题15W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物， Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题： (1)Z元素的名称是_ 。 (2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_ (3)写出Y2X2中所含化学键有：_。(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：_(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通人X2的电极是_(填“正极”或“负极”)，写出通人W2的电极的电极反应式:_16A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A是种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应中每生成1 molC，转移的电子数为_。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性_（填“酸”“碱”或“中），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：c(H)+_c(OH)+_；c(H)c(OH)+_。(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X的单质与碱反应的离子方程式_；X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为_；原电池的总反应方程式为_。17A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；试回答：(1) 写出B在工业生产中的一种用途_。（2）写出B转化为C的可能的离子方程式_。（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_。（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n molL1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为_mol。（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_。 （阿伏加德罗常数用NA表示）四、计算题18在T下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：（1）此反应过程中N2的平均反应速率为_。（2）H2的转化率为_。（3）维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_L。19一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。1min内，O2的平均反应速率为 _ ；若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_；_。20将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) 3C(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)n(B)35。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_ mol。(3)B的平均反应速率：v(B)_mol/(Lmin)。 参考答案1B 2C 3B 4A 5B 6B 7B 8C 9A 10A 11C 12C 13（1）；（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（3）；（4）。14锌的状态相同的条件下，温度越高 固体表面积 温度 在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间 15硫 离子键和共价键 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 正 H2-2e-=2H+ 164NH35O24NO6H2O 3.6121024 酸 c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) 2Al2OH2H2O2AlO23H2 O22H2O4e4OH 4Al3O26H2O4Al(OH)3 17工业上制备Al（或作耐火材料） Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O 2Al(OH)4 或Al2O3+2OHAlO2+H2O Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (4m-n)/3mol O2+2H2O+4e4OH 2NA 180.005 molL1S1 30% 1.7 19(1)0.2 mol/(Lmin)；(2)小于；(3)a+c=2；b+=1。200.7530.05