中考专题复习 化学反应的定量计算及其应用学案（无答案）.docx

专题复习：化学反应的定量计算及其应用可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197【复习目标】1.认识定量研究化学反应的依据质量守恒定律，能广泛地进行应用。2.掌握定量研究化学反应的算理质量比例模型，能规范地进行计算。3.能结合化学与社会、化学与生产、化学与生活等情景，综合运用知识与技能进行实验分析、数据分析和化学反应的相关计算，论证、解释和解决一些具体的化学问题。【复习过程】一、基础导航1.定量研究化学反应的依据：质量守恒定律（1）质量守恒定律：_。（2）质量守恒定律成立的根本原因是：在化学反应前后，_没有改变，_没有增减，_没有变化。所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。2.定量研究化学反应算理：建立质量比例模型本题的实验过程一般以重要的工业生产为背景，重点分析其中1到2步化学反应。常考的化学方程式有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 100 73 111 44 106 73 117 44Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl106 111 100 117 106 208 197 117Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 106 74 100 80 160 80 98 142MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2 120 80 58 142 24 98 120 23.定量研究化学反应的数据分析：结合实验信息采集重要数据溶质质量分数：10%、7.3%、14.6%、9.8%等。溶液质量：73g、80g、98g、100g、120g等。常见的计算：73g10%的稀盐酸：HCl: 73g10%=7.3g 100g7.3%的稀盐酸：HCl: 100g7.3%=7.3g100g9.8%的稀硫酸：H2SO4: 100g9.8%=9.8g 40g10%的氢氧化钠溶液：NaOH: 40g10%=4g80g10%的氢氧化钠溶液：NaOH: 80g10%=8g 200g10%的氢氧化钠溶液：NaOH: 200g10%=10g4.定量研究化学反应的数据计算分析：明确解题思路、规范解题格式（1）所得不饱和溶液的质量：M加入的物质总质量-气体-沉淀注意：气体如：H2(0.2g、0.4g)、CO2(4.4g、8.8g)等。 沉淀如：CaCO3(5g、10g)、BaCO3(19.7g)、Cu(OH)2(4.9g、9.8g)、Mg(OH)2(2.9g、5.8g)等。（2）所得不饱和溶液的溶质质量：反应后生成的可溶性物质注意：溶质如：NaCl(11.7g、23.4g)、CaCl2(11.1g、22.2g)、NaOH(4g、8g)、Na2SO4(14.2g)、MgSO4(12g)、MgCl2(9.5g)等。（3）注意计算结果的数据处理A.计算结果精确至0.1g。如：14.2g、35.5g、23.4g、176.2 g、3048.0g等。B.计算结果精确至0.1%。如： 7.3%、14.6%、9.8%、14.6%等。（4）规范格式：设(未知量)写（化学方程式）标（质量比）列（比例式）解（未知量）答（结果作答）2、 考点训练1. 实验流程呈现类【典型例题1】（2013年济南） 在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在-四个过程中，发生了分解反应的是 填序号）。（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。 （3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）【跟踪训练1】在工业上用海水和石灰乳主要成分Ca(OH)2为原料制备金属镁，主要流程如下图所示：镁氯气海水氢氧化镁氯化镁石灰乳盐酸通电（1）在上述流程中，所发生的化学反应属于分解反应的是 （填反应顺序标号），试写出该反应的化学方程式 。（2）室温下，5.8g氢氧化镁与一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合，恰好完全反应。则这时所得MgCl2溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）2. 图像数据呈现类【典型例题1】以pH值为纵坐标在用溶质质量分数为10%的稀盐酸和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、翔实记录，进行了一些探究活动。小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示。请完成下列问题：（1）向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变_色。（2）根据图示可知，小明的实验是用胶头滴管逐滴将_(填“稀盐酸”“氢氧化钠溶液”之一)滴加到另一种溶液中。（3）当加入乙溶液的质量为_ g时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性。（4）当溶液的pH4时，溶液中的阳离子有_（指示剂除外，写离子符号）。（5）当加入73 g乙溶液时，计算反应后所得溶液中溶质的质量。(写出具体计算过程)【跟踪训练1】已知甲、乙分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在探究甲和乙溶液进行中和反应时，测得反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。试根据要求，回答下列问题：（1）根据此变化曲线，你认为甲溶液中的溶质是 。（写化学式）（2）当加入甲溶液的质量是5g时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时，溶液中的溶质为 。（写化学式）（3）当加入甲溶液的质量是15g时，向此时溶液中加入下列试剂，不会出现明显实验现象的是 （填写下列各项的序号）。碳酸钠粉末 氯化钡溶液 氢氧化钾溶液 石蕊试液（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。(写出相应计算过程)【典型例题2】以反应物为纵坐标（2009年济南）在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是： ， 。（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。AB滴入稀盐酸的质量/ g难溶物质的质量/g73g 146 g0（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）【跟踪训练2】(2019年槐荫一模)某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25 g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水）。请根据题意回答下列问题。（1）人体缺钙会得骨质疏松症，CaCO3常作补钙剂，这里的“钙”是指钙_（填“元素”“单质”“原子”之一），该石灰石样品中CaCO3的质量为_。（2）实验过程中观察到的一项明显现象为_。（3）当滴入稀盐酸73 g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是_（写化学式）。（4）当滴入稀盐酸146 g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1 g）。【典型例题3】以生成物为纵坐标（2007年济南）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0【跟踪训练3】（2019年济南节选）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（1）当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。（2）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）沉淀的质量/g80g120gNaOH溶液的质量/gAB0【典型例题4】以溶液质量为纵坐标（2010年济南）在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30 g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 （2）当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 （3）当滴入10的NaOH溶液40 g时(即图中A点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1 g)。【跟踪训练4】（2017年济南节选）在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6 g，向其中加入20 g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）当滴入稀盐酸30 g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是_ (填写化学式)。（2）当滴入稀盐酸73 g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1 g）。3、 自主检测1.室温下，实验小组的同学把200 g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入盛有100 g CaCl2不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）当滴入Na2CO3溶液53 g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为_（写化学式）。（2）当滴入10%的Na2CO3溶液106 g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。4、 精品作业1.氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：步骤属于_反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。写出步骤的化学方程式_。氢氧化钠在空气中会吸收_气体而变质。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上_(填序号)。A.硼酸溶液 B.3%5%的碳酸氢钠溶液 C.稀硫酸 D.石灰水（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100 g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液40 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)_。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_。当滴入10%氢氧化钠溶液80 g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1 g)。2.化学与生产、生活密切相关。植物燃烧后的残余物称为草木灰（主要成分是K2CO3，其他杂质忽略不计），是农村常用的一种肥料，有着广泛的用途，试回答下列问题：（1） 取一定质量草木灰，充分溶解后过滤，取滤液加入无色酚酞试液后，溶液呈现红色，说明草木灰是一种_（填“酸性”“碱性”“中性”之一）肥料。（2） 下列关于草木灰的说法中，不正确的是（ ）（填写序号A、B、C、D之一）A.从物质分类的角度，草木灰属于混合物B.草木灰是优质高效的钾肥，可以抗倒伏C.草木灰可以代替洗涤剂去除餐具的油污D.草木灰与铵态氮肥混合使用可提高肥效（3） 生活中可用草木灰、石灰石、水等原料制备氢氧化钾，主要流程如图所示。A氢氧化钾溶液B沉淀D石灰石生石灰熟石灰高温水草木灰石灰水水C在上述B过程中，所发生的化学反应属于 反应（填“置换”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。写出上述D过程反应的化学方程式_。（3）现有K2CO3和KCl的混合物样品30g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为 （写化学式）0 100 120稀盐酸的质量/g反应后溶液的质量/gAB当滴入上述稀盐酸至图中A点时，恰好完全反应时，试通过计算，求30g原样品中K2CO3的质量（计算结果精确到0.1g）