物理化学习题与答案.doc
精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除第一章 热力学第一定律练习题 下一章 返 回一、判断题（说法对否）：1 1 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。2 2 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。3 3 在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。6从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。7因QP = H，QV = U，所以QP 与QV 都是状态函数。8封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。9对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。10在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。111mol，80.1、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。121mol水在l01.325kPa下由25升温至120，其H = CP,mdT。13因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。14因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H - U = (pV) = -W。15卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。16一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。17若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。18若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。191mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。20气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，气体温度不变。21(U/V)T = 0 的气体一定是理想气体。22因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。23若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。24已知CO2在298.15K时的和0到1000的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT 。25一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。26当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。27在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则H = Qp = 0。28对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr 。二、单选题：1 1 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ；(C) 蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO4水溶液 。2体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。3x为状态函数，下列表述中不正确的是：(A) (A) dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x的值确定 ；(C) x = dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x值一定变化 。4对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。5. 5. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A) W > 0 ； (B) W = 0 ； (C) W < 0 ； (D) 无法计算 。6在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) (A) Q > 0，W > 0，U > 0 ； (B) (B) Q = 0，W = 0，U < 0 ；(C) (C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，U < 0 。7对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。8下述说法中，哪一种不正确： (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；(C) 焓是体系状态函数 ；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。9在等压下，进行一个反应 A + BC，若rHm > 0，则该反应一定是： (A) 吸热反应 ； (B) 放热反应 ； (C) 温度升高 ； (D) 无法确定。10一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功 ； (B) 气体内能的变化 ；(C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。11某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：(A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D) Ar 。12下述说法中，哪一种正确：(A) (A) 热容C不是状态函数 ； (B) (B) 热容C与途径无关 ；(C) (C) 恒压热容Cp不是状态函数 ； (D) 恒容热容CV不是状态函数 。13热力学第一定律仅适用于什么途径： (A) (A) 同一过程的任何途径 ； (B) (B) 同一过程的可逆途径 ；(C) (C) 同一过程的不可逆途径 ； (D) 不同过程的任何途径 。14如图所示，QABC = a (J)、WABC = b (J)、QCA = c (J) ，那么 WAC等于多少：(A) (A) a - b + c ； (B) (B) -(a + b + c) ；(C) (C) a + b - c ； (D) a + b + c 。15如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：(A) (A) T2 < T1 ，W < 0，Q < 0 ； (B) (B) T2 > T1 ，W < 0，Q > 0 ；(C) (C) T2 < T1 ，W > 0，Q < 0 ； (D) T2 > T1 ，W > 0，Q > 0 。16非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的： (A) (A) Q = 0，H = 0，p < 0 ； (B) (B) Q = 0，H < 0，p < 0 ；(C) (C) Q > 0，H = 0，p < 0 ； (D) Q < 0，H = 0，p < 0 。17一种实际气体，其状态为 pVm = RT + p( < 0)，该气体经节流膨胀后：(A) 温度升高 ； (B) 温度下降 ；(C) 温度不变 ； (D) 不能确定温度如何变化 。181 mol H2(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化U分别是：(A) 562K，0 kJ ； (B) 275K，-5.49 kJ ；(C) 275K，5.49kJ ； (D) 562K，5.49 kJ 。19n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：(A) H1 > H2 ； (B) H1 < H2 ；(C) H1 = H2 ； (D) 上述三者都对。20如图，AB和AC均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么UAB与UAC的关系是：(A) UAB > UAC ； (B) UAB < UAC ；(C) UAB = UAC ； (D) 无法比较两者大小。21理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) WT > Wi ； (B) WT < Wi ； (C) WT = Wi ； (D) 无确定关系。22一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) BC的内能变化 ； (B) AB的内能变化 ；(C) CA的内能变化 ； (D) CB的内能变化 。23范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：(A) 不变 ； (B) 升高 ；(C) 降低 ； (D) 不能确定 。24某气体的状态方程服从p(Vm - b) = RT，其中b为常数，则 为：(A) 大于零 ； (B) 小于零 ； (C) 等于零 ； (D) 不能确定 。25反应 C(石墨) + ½O2CO(g)，H(298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) (A) T < 0，U < 0，H < 0 ； (B) (B) T > 0，U = 0，H > 0 ；(C) (C) T > 0，U > 0，H > 0 ； (D) T > 0，U = 0，H = 0 。26已知反应BA，BC的等压反应热分别为H1与H2，那么AC的H3与它们的关系是：(A) H3 = H1 + H2 ； (B) H3 = H1 - H2 ；(C) H3 = H2 - H1 ； (D) H3 = 2H1 - H2 。27反应C(金钢石) + ½O2(g)CO(g) 的热效应为，问此值为：(A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热；(C) 碳的燃烧热 ； (D) 全不是 。28下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。29计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A) (A) 状态函数之值与历史无关 ； (B) (B) 物质的热容与状态无关 ；(C) (C) 物质的热容与温度无关 ； (D) 反应前后体系的热容不变 。30如图某循环过程：AB是绝热不可逆过程；BC是绝热可逆过程；CA是恒温可逆过程，问在CA过程中体系与环境交换的热QC-A：(A) (A) QC-A > 0 ； (B) (B) QC-A < 0 ；(C) (C) QC-A = 0 ；(D) (D) 不能确定 。第二章 热力学第二定律练习题 上一章 下一章 返回一、判断题（说法正确否）：1自然界发生的过程一定是不可逆过程。2不可逆过程一定是自发过程。3熵增加的过程一定是自发过程。4绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S > 0，绝热不可逆压缩过程的S < 0。5为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。7平衡态熵最大。8在任意一可逆过程中S = 0，不可逆过程中S > 0。9理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10自发过程的熵变S > 0。11相变过程的熵变可由 计算。12当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。13一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。14冰在0，p下转变为液态水，其熵变 >0，所以该过程为自发过程。15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。17在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。18系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。19过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G = 0。20理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0， 为恒熵过程。21是非题：“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。 1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：计算该过程的熵变？22在100、p时，1mol水与100的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100、p的水蒸气，试计算此过程的S、S(环)。23 的适用条件是什么？24指出下列各过程中，物系的U、H、S、A、G中何者为零？ 理想气体自由膨胀过程； 实际气体节流膨胀过程； 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl； 0、p时，水结成冰的相变过程； 理想气体卡诺循环。25a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么U、H、S、A、G何者大于零，小于零，等于零？26一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今用光引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知(HCl) = -94.56kJ·mol-1，试判断该过程中U、H、S、A、G是大于零，小于零，还是等于零？27在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N2，其状态分别为298K、p与298K、10p，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、U、H、S 中，哪些为零？二、单选题：1 适合于下列过程中的哪一个？(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过程 。2可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； (C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。3在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； (C) 总是增大 ； (D) 总是减小 。4对于克劳修斯不等式 ，判断不正确的是：(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；(B) 必为不可逆过程 ；(C) 必为自发过程 ；(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。5下列计算熵变公式中，哪个是错误的：(A) 水在25、p下蒸发为水蒸气： ；(B) 任意可逆过程： ；(C) 环境的熵变： ； (D) 在等温等压下，可逆电池反应： 。6当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的 ， 该变化中从热源吸热多少？(A) 5000 J ； (B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。71mol双原子理想气体的 是：(A) 1.5R ； (B) 2.5R ； (C) 3.5R ； (D) 2R 。8理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) (A) S(体) > 0，S(环) > 0 ； (B) S(体) < 0，S(环) < 0 ；(C) S(体) > 0，S(环) = 0 ； (D) S(体) > 0，S(环) < 0 。9一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，已知 ，下列式子中不正确的是：(A) ； (B) ； (C) ；(D) (等温可逆)，(不等温可逆) 。 10计算熵变的公式 适用于下列：(A) (A) 理想气体的简单状态变化 ； (B) (B) 无体积功的封闭体系的简单状态变化过程 ；(C) (C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) (D) 封闭体系的任意变化过程 ；11实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：(A) (A) S(体) > 0，S(环) > 0 ； (B) (B) S(体) < 0，S(环) > 0 (C) (C) S(体) > 0，S(环) = 0 ； (D) S(体) < 0，S(环) = 0 。122mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 S(J·K-1)为：(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。13如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：(A) 图 ； (B) 图 ； (C) 图 ； (D) 图 。14某体系等压过程AB的焓变H与温度T无关，则该过程的： (A) U与温度无关 ； (B) S与温度无关 ；(C) F与温度无关 ； (D) G与温度无关 。15等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的 rCp = 0，那么： (A) H与T无关，S与T无关，G与T无关 ；(B) H与T无关，S与T无关，G与T有关 ；(C) H与T无关，S与T有关，G与T有关 ；(D) H与T无关，S与T有关，G与T无关 。16下列过程中S为负值的是哪一个：(A) (A) 液态溴蒸发成气态溴 ； (B) (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；(C) (C) 电解水生成H2和O2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。17熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：(A) 同一种物质的 ；(B) 同种物质温度越高熵值越大 ；(C) 分子内含原子数越多熵值越大 ；(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零 。1825时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：(A) S > 0，G < 0 ； (B) S < 0，G < 0 ；(C) S = 0，G = 0 ； (D) S = 0，G < 0 。19有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：(A) S > 0，H > 0 ； (B) S > 0，H < 0 ；(C) S < 0，H > 0 ； (D) S < 0，H < 0 。20G = A的过程是：(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g)NH3(g) ；(D) Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p) 。21等温等压下进行的化学反应，其方向由rHm和rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：(A) rSm = rHm/T ； (B) rSm > rHm/T ； (C) rSm rHm/T ； (D) rSm rHm/T 。22等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(A) G < 0 ； (B) F < 0 ； (C) H < 0 ； (D) U < 0 。23实际气体节流膨胀后，其熵变为：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。24一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：(A) (A) Q < 0，W > 0，S > 0，G < 0 ； (B) Q < 0，W < 0，S < 0，G < 0 ；(C) Q > 0，W > 0，S = 0，G = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，S = 0，G = 0 。25下列过程满足 的是：(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ；(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ；(C) (C) 理想气体自由膨胀； (D) (D) 绝热条件下化学反应 。26吉布斯自由能的含义应该是：(A) 是体系能对外做非体积功的能量 ；(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；(D) 按定义理解 G = H - TS 。27在 -10、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：(A) U = TS； （B) ； (C) H = TS + Vp； (D) GT,p = 0。28对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：(A) A > U ； (B) A < U ； (C) G < U ； (D) H < A 。29373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：(A) U ； (B) A ； (C) H ； (D) G 。30热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：(A) (A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽 ； (B) (B) 理想气体向真空膨胀 ；(C) (C) 电解水制取氢气 ； (D) N2 + 3H2=2NH3未达到平衡 。31下列过程可用 计算的是：(A) (A) 恒温恒压下无非体积功的化学反应 ； (B) (B) 恒温恒压下可逆原电池反应 ；(C) (C) 恒温恒压下任意相变 ； (D) 恒温恒压下任意可逆相变 。321mol范德华气体的 应等于：(A) ； (B) ； (C) 0 ； (D) 。33n摩尔理想气体的 的值等于： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。34下列各量中哪个是偏摩尔量：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。35对多组分体系中i物质的偏摩尔量， 下列叙述中不正确的是：(A) Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量 ；(B) X为容量性质，Xi也为容量性质 ；(C) (C) Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度； (D) X = niXi 。36对于吉布斯杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：(A) X = nBXB ； (B) nBdXB = 0 ；(C) nBXB = 0 ； (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系。37已知水的六种状态：100，pH2O(l)；99，2pH2O(g)；100，2pH2O(l)；100、2pH2O(g)；101、pH2O(l)；101、pH2O(g) 。它们化学势高低顺序是：(A) (A) 2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6 ； (B) 6 > 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ；(C) (C) 4 > 5 > 3 > 1 > 2 > 6 ； (D) 1 > 2 > 4 > 3 > 6 > 5 。38在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是：(A) S = 0 ； (B) U = 0 ； (C) A = 0 ； (D) G = 0 。39对于双原子分子的理想气体， 应等于：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 40任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势()与压力(p)关系图正确是：(A) (1) ； (B) (2) ； (C) (3) ； (D) (4) 第三章 第三章 溶液练习题上一章 下一章 返 回一、判断题（说法正确否）：1溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。2系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。3对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。5水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。6将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。7纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。8理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。9当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。10在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。11在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。12在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。13物质B在相和相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。14在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。二、单选题：11 11 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：(A) 0.140 dm3·mol-1 ； (B) 0.072 dm3·mol-1 ；(C) 0.028 dm3·mol-1 ； (D) 0.010 dm3·mol-1 。 2注脚“1”代表298K、p的O2，注脚“2”代表298K、2p的H2，那么：(A) ； (B) 因为，与大小无法比较 ；(C) ； (D) 。3气体B的化学势表达式： ，那么：（1）上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；（2） 体现在该条件下做非体积功的本领；（3）B(g)是表明做非体积功的本领；（4）B(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。4373K、p时H2O(g) 的化学势为1；373K、0.5p时H2O(g) 的化学势2，那么：；2 - 1 = RTln2；2 - 1 = -RTln2；2 = 1 RTln0.5。以上四条中正确的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。5对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：(A) (A) A、B两种气体处于相同的状态 ； (B) (B) A、B两种气体的压力相等 ；(C) (C) A、B两种气体的对比参数、相等 ； (D) A、B两种气体的临界压力相等 。6对于亨利定律，下列表述中不正确的是：(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 ；(B) 其表达式中的浓度可用xB，cB，mB ；(C) 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压 ；(D) 对于非理想溶液 ，只有理想溶液有 。725时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：(A) mA < mB ； (B) mA > mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定 。8下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A) N2 ； (B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。9在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后：(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ；(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加 ；(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降
