高三一轮复习铁及其化合物学案及练习.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三一轮复习铁及其化合物学案及练习铁及其化合物高三二轮复习金属及其化合物-铁及其化合物灵璧一中高三化学组 王丽洁铁及其化合物 一、金属铁1、铁在自然界中主要以_存在，在元素周期表中的位置_2、化学性质：（1） 与O2、Cl2、S Br2 I2的反应（2）与酸的反应：非氧化性酸_（与盐酸/稀硫酸反应）， 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 _，加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe  +  HNO3（过量）=_Fe（过量）+  HNO3=  _ Fe  +  HNO3（浓）                                     （3）与盐溶液的反应（与FeCl3溶液）  （4）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）_（5）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。 二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁与三价铁1Fe3+的性质（FeCl3等）（1）水解 a. 常温下，_ 沸水中_ b. 遇HCO3、CO32、AlO2、ClO等离子时，水解完全。如Fe3+3HCO3=_c. 将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。（2）较强的氧化性（高价态，氧化性） aFe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性： H+ < Cu2+ < Fe3+ ；I2 < Fe3+ < Br2 bFe3+表现氧化性的反应有： FeCl3+H2S =_ FeCl3+2KI =_FeCl3 +SO2+ H2O =_ FeCl3+ Cu =_ （3）络合反应2Fe2+ (FeCl2 、FeSO4·7H2O等) （1）具有盐通性：FeSO4 +KOH_(2) 发生水解溶液显酸性：_(3) 具有还原性： FeSO4+ O2+ H2SO4=_2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色) FeBr2+ Cl2(过量) = _ FeCl2可使酸性KMnO4溶液褪色 （4）氧化性： Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法_Fe3+的检验方法_ 2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【自学练习】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_ _（）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _.（4）写出反应的化学方程式_方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ （）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 【能力提升】1、为了防止食品氧化、变质6延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A. 生石灰 B.还原铁粉C. 亚硫酸铁 D. 维生素C2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示： J+D HGD J D A 过量的BAEDFA的浓溶液A的稀溶液NaOH溶液 NaOH溶液 ILKB 已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色请回答：（）B和A的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的原因是_ _（）写出F和G相互转化的化学方程式：FG_.GF_.（）L转化成I的现象是_ _ ；有关的化学方程式是_ _高考中的明星-铁及其化合物1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（） ；能通过单质化合直接制得的是（） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl FeCl3 6Fe(OH)3A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 3.能与大量Fe3+共存的是 （ ） A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu 4. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 （ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7 5. 将Cu片放入0.1mol /L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ）A32 B35 C43 D346. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A B只有 C只有 D只有7. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物 6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的 量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不 变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是   ( ) A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g   B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色    C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色   D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在9.  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()。A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原剂Cx2 D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol10. 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（ ）Aa是Fe（NO3）2 Bn1 = 0375 Cp = 020 Dn2 = 030 11. 化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_ (填化学式)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_ (填离子符号)所致。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一 种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。请你写出丙同学选用的试剂是_，实验中观察到的现象是_。(4)结论：氧化性：Br2Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是_。(5)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。 12. AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，H与I反应的化学方程式 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操 作是 _ （3）写出GJ的化学方程式：_ 、（4）AH的离子方程式为_ （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_ 13. FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。 （1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：。利用下图装置检验该反应的气体产物。请填写下列空白：仪器的连接顺序为 （用ai的字母表示）。装置C中的试剂X化学式为 ；该装置中冷水的作用是 。 （2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。根据题意完成下列填空：反应需要l00mL l5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 ，量取浓硫酸的体积为 。反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。-