高二化学选修四第一次月考试卷.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二化学选修四第一次月考试卷高二化学选修四第一次月考试卷定远三中20102011学年第一学期第一次月考化学试题卷一、选择题（25*2=50分）1. 下列燃烧热相同的是（ ）A1mol C2H4 0.5mol C4H8 B2mol正丁烷2mol异丁烷 C1mol 金刚石12g石墨 D3mol乙醇2mo乙醇2.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H+1135.7 kJ/mol5盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJ·mol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=Q2kJ·mol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=Q3kJ·mol1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ）AQ1+O2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3C0.5 Q11.5O2+0.5Q3D1.5 Q10.5O2+0.5Q36.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7. 下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)；H = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ D在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = + 285.8 kJ·mol-18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1 -1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A-44.2kJ·mol-1 B+44.2kJ·mol-1 C-330kJ·mol-1 D+330kJ·mol-19.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为（ ）A.40% B.50% C.80% D.90%11.已知下列热化学方程式Zn (s) 1/2 O 2 (g)= ZnO(s) H=-351.1 kJ·mol1Hg(l) 1/2 O 2 (g) = HgO(g) H=-90.7 kJ·mol1 由此可知热化学方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO（S）+Hg(l)的反应热H3为A-441 kJ·mol1B-254 kJ·mol1 C-438.9 kJ·mol1 D-260.4 kJ·mol112.已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热H（焓变）为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol13.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； H=Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）； H=Q2 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为( )A4Q1+0.5Q3 B4Q1+0.5Q2 C4Q1+Q3 D4Q1+2Q214.根据热化学方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mS(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 ( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|>297. 3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|<297. 3kJ/molC.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和15. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）w.wA做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应16.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAH3+0.33 kJ·mol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定17.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C. D无法确定18已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/mol C330 kJ/mol D330 kJ/mol19.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的.已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) ( )AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q320.已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJ·mol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol121.根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q322.决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度23. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） Av(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 Cv (C)=0.9 mol·L-1·s-1 Dv (D)=1.0 mol·L-1·s-24. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol25. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s二、非选择题（50分）26.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。 （3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 27.(12分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) Ha kJ/mol途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJ/mol (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_(3)b与a、c、d的数学关系式是_28、29、30题在答题卷定远三中20102011学年第一学期第一次月考化学答题卷一、 选择题（25*2=50分）12345678910111213141516171819202122232425有空检查二、非选择题 26.（6分） 27. (12分)（1） （2） （3） 28.（20分）（1） E1_ _，E2_ _（填“增大”、“减小”或“不变”） _，_ （2） H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)， 29.（4分） 30.（8分）（1） （2） （3） （4） 28.（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 图一图二29.（4分）已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H=-25 kJ/mol(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g);H=-47 kJ/mol(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g);H=+19 kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 30.(8分)在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ；（2）充入更多的H2 ；（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。-