盐类的水解及其应用详解ppt课件.ppt

华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用盐盐类类的的水水解解及及其其应应用用夯实基础：夯实基础：一、一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系二、二、盐类水解的规律盐类水解的规律六、六、盐类水解的应用盐类水解的应用 三、三、建立盐类水解的概念建立盐类水解的概念 四、四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 五、五、水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液FeCl3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性弱酸强碱盐弱酸强碱盐碱性碱性某某些些盐盐H2O酸性酸性碱性碱性中性中性谁强显谁性谁强显谁性盐溶液的酸碱性规律：盐溶液的酸碱性规律：谁强谁强显谁性显谁性无弱无弱呈中性呈中性探讨与交流探讨与交流 ： Na2CO3 和和CH3COONa等盐溶液为什么等盐溶液为什么呈碱性？呈碱性？ 以以FeCl3和和NH4Cl等盐溶液为什么呈酸性？等盐溶液为什么呈酸性？ NaNa2 2COCO3 3 = CO= CO3 32-2- + 2Na + 2Na+ +HCOHCO3 3- -探讨与交流探讨与交流 （Na2CO3溶液溶液）：）：C(H+) C(OH-)碱性碱性Na2CO3溶液溶液 H H2 2O O H H + + + OH + OH - -CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 （CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液）：）：C(H+) C(OH-)碱性碱性CH3COONa溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + + ClCl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探讨与交流（探讨与交流（NHNH4 4ClCl溶液）溶液）： 酸性酸性NH4Cl溶液溶液 C(OH-) C(H+) FeClFeCl3 3 = Fe = Fe3+3+ + 3Cl + 3Cl- -+Fe(OH)Fe(OH)3 3H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探讨与交流探讨与交流 （FeClFeCl3 3溶液溶液）：）： 酸性酸性 FeCl FeCl3 3溶液溶液 C(OH-) 0越热越水解越热越水解浓度：浓度：温度：温度：越稀越水解越稀越水解溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：加酸加酸 加碱加碱加盐加盐越弱越易水解越弱越易水解强碱弱酸盐强碱弱酸盐NaA： A+H2O HA +OH移动移动c(H+)c(A )c(OH )pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加NaA强酸弱碱盐强酸弱碱盐BCl： B+H2O H+BOH移动移动c(H+)c(B+ )c(OH )pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl返回五、水解离子方程式的书写五、水解离子方程式的书写(3).一般而言水解的程度是微弱的，不写一般而言水解的程度是微弱的，不写 和和 。(1).多元弱酸根分步水解；要求分步书写；一多元弱酸根分步水解；要求分步书写；一般只写第一步。般只写第一步。(2).多元弱碱阳离子分步水解；不要求分步书写；多元弱碱阳离子分步水解；不要求分步书写；1.写出下列盐水解的离子方程式：写出下列盐水解的离子方程式：(1)NH4NO3_；(2)FeCl3_；(3)K2CO3_，_；(4)CuSO4_；(5)CH3COONH4_。例题评讲例题评讲: 2.关于盐类水解的说法不正确的是关于盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解反应通常是吸热反应盐类的水解反应通常是吸热反应B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应逆反应C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐的盐D.纯碱溶液呈碱性，加热后其纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大增大C 3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是显酸性的粒子是( ) A.H B.OH C.Al3 D.HCO3-C 4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是粒子种类最多的是( )A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3D 5.下列各组中的离子，都能发生水解的下列各组中的离子，都能发生水解的一组是一组是( )A.Na、Cu2、Cl、ClO B.Ca2、Zn2、SO42-、S2C.Fe2、Sn2、F、CH3COO D.K、Ba2、SO42-、IC 6.下列有水参加的反应中，不属于盐类下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是水解反应的是( )ANH4+ H2O NH3H2O H BAl3 3H2O Al(OH)3 3HCAlO2- 2H2O Al(OH)3 OH DHCO3- H2O H3O CO32-D 7.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是水合氢离子均正确的是( )A.NH2DH2O和和D3O B.NH3D2O和和HD2OC.NH3HDO和和D3O D.NH2DHDO和和H2DOC 8物质的量浓度相同的三种正盐物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其的水溶液，其pH分别为分别为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺的酸性由强到弱的顺序是序是( )A.HXHZHY B.HZHYHXC.HXHYHZ D.HYHZHXC 9.在常温下，纯水中存在电离平衡在常温下，纯水中存在电离平衡:H2OHOH，若要使水的电离平，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使衡向电离方向移动，并使c(H)增大，可增大，可加入的适当物质是加入的适当物质是( )A硫酸氢钠硫酸氢钠 B明矾明矾C碳酸氢钠碳酸氢钠 D醋酸钠醋酸钠B 10.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A.酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性，碱式盐的溶液呈碱性中性，碱式盐的溶液呈碱性B.强酸强碱盐的溶液一定是中性的强酸强碱盐的溶液一定是中性的C.盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐盐D.盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定碱的相对强弱决定D 11.实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOH溶液溶液水玻璃水玻璃Na2S溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液澄清的石灰水、澄清的石灰水、浓硫酸浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A. B.C. D.B 返回离子浓度离子浓度比较比较混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性食品工业食品工业盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配溶液配制与保存制与保存盐类水解盐类水解的应用的应用除杂问题除杂问题六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONH4溶液溶液NaHCO3溶液溶液NaHSO3溶液溶液NaH2PO4溶液溶液Na2HPO4溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性酸性酸性碱性碱性2.2.盐溶液的蒸干问题盐溶液的蒸干问题 盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：质，应该考虑如下三个方面因数：.该盐是否能水解？该盐是否能水解？.该盐是否受热易分解？该盐是否受热易分解？.该盐是否具有还原性？该盐是否具有还原性？.能水解的盐能水解的盐 加热将促进盐的水解，如果盐的水解产加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，物中，酸是易挥发性酸酸是易挥发性酸（HCl、HNO3 、H2CO3等等且碱是弱碱且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），），加热蒸干得不到原来的盐加热蒸干得不到原来的盐!例如：例如： MgCl2(aq):AlCl3(aq):Fe(NO3)3(aq):MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HClAlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HClFe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3.该盐能受热易分解该盐能受热易分解Ca(HCO3)2 NaHCO3KMnO4NH4Cl该盐受热分解是主要的！该盐受热分解是主要的！.该盐具有还原性该盐具有还原性Na2SO3Na2SO4FeSO4Fe2(SO4)3练习：练习：1.MgCl2(aq)制备制备MgCl2.6H2O可否直接加热？可否直接加热？否！否！MgCl2 6H2O蒸干Mg(OH)2灼烧MgO 晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，气流中加热，才能得才能得到无水到无水MgCl22.由由MgCl2.6H2O制备无水制备无水MgCl2可否直接加热？可否直接加热？ 向向MgCl2(aq)中不断通入中不断通入HCl气体并加热气体并加热，才，才能得到能得到MgCl2.6H2O3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（数目的是（ ）A.Cu(NO3)2.3H2O B.FeCl3.6H2O C.KAl(SO4)2.12H2O D.FeSO4.7H2OC FeCl3 溶液Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液溶液CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 溶液溶液Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO34、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？固体物质？FeCl3 溶液Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液溶液CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 溶液溶液4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？固体物质？3. 易水解盐溶液的配制与保存易水解盐溶液的配制与保存 配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅铅容器或容器或塑料塑料瓶瓶配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉FeCl3(aq):Na2SiO3(aq):SiO32- + 2H2O H2SiO3 + OH-Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+4.盐作净水剂的原理：盐作净水剂的原理：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H+ 本身无毒，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质胶体可吸附不溶性杂质，起，起到净水作用。到净水作用。明矾、明矾、FeCl3 等等5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ CO32- + H2O HCO3- + OH-NH3.H2O NH3 + H2O6.利用盐类水解除杂利用盐类水解除杂如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。不引入新杂质！(主主)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(次次)Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+.加入加入Mg(OH)2.加入加入MgCO3. 加入加入MgO7. 热的纯碱去污能力更强热的纯碱去污能力更强Why？升温，促进CO32水解。CO32- + H2O HCO3- + OH-8.根据盐溶液的根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱值判定对应的酸或碱的相对强弱 EgEg: : 相同物质的量浓度的三种钠盐：相同物质的量浓度的三种钠盐：NaXNaX、NaYNaY及及NaZNaZ的的PHPH值依次为值依次为7 7、8 8和和9 9，HXHX、HYHY和和HZHZ的水溶液的酸性相对强弱！的水溶液的酸性相对强弱！酸性相对强弱：酸性相对强弱：HX HY HZ9.判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al3+ 与与 S2Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O =Al(OH)3Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 能发生不可逆双水解的离子不能大量共存：能发生不可逆双水解的离子不能大量共存：常见的能剧烈双水解的离子常见的能剧烈双水解的离子:如如AlAl3+3+与与S S2-2-、HSHS- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- - SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -在溶液中水解进行到底在溶液中水解进行到底, ,FeFe3+3+与与 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -在溶液中水在溶液中水解进行到底，但解进行到底，但FeFe3+3+与与S S2- 2- HSHS- - SO SO3 32- 2- HSOHSO3 3- -为氧化还原反应。为氧化还原反应。4710. 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 混合后混合后4811.食品工业食品工业明矾与小苏打制糕点！明矾与小苏打制糕点！12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性的判断：(1).NaHSO3 NaH2PO4 溶液显溶液显 性性 因为因为 。 (2).NaHS NaHCO3 溶液显溶液显 _性性因为因为 。 酸酸碱碱弱酸的酸式酸根电离程度大于水解程度弱酸的酸式酸根电离程度大于水解程度弱酸的酸式酸根水解程度大于电离程度弱酸的酸式酸根水解程度大于电离程度例题评讲：例题评讲：125时，在浓度为时，在浓度为1molL1的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得的溶液中，测得c(NH4+)分别为分别为a、b、c(单位为单位为molL1)。下列。下列判断正确的是判断正确的是( ) A.abc B.abc C.acb D.cabD 2为了使为了使CH3COONa溶液中溶液中c(Na)与与c(CH3COO)的比为的比为1 1，可以向溶液中，可以向溶液中加入下列物质中的加入下列物质中的( ) A.CH3COOH晶体晶体 B.NaOH溶液溶液 C.KOH溶液溶液 D.Na2CO3晶体晶体A 325时，将一定浓度的盐酸和一定时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按浓度的氨水按2 1的体积比混合，若混的体积比混合，若混合溶液中合溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液的，则溶液的pH( )A.大于大于7 B.小于小于7 C.等于等于7 D.无法确定无法确定C4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400)下列物质的溶液，可以得到该物下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是质固体的是( )A.氯化铁氯化铁 B.碳酸氢钠碳酸氢钠 C.硫酸镁硫酸镁 D.高锰酸钾高锰酸钾C 5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是当的是( )A.向向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的饱和溶液中，通入过量的CO2后，后，在减压、加热的条件下，蒸发得在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体晶体B.加热蒸发加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的饱和溶液得纯净的AlCl3晶体晶体C.向向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得得FeCl3晶体晶体D.向向FeCl3溶液里加入足量溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3D 6.为了除去为了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3，可，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是，这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3D 7.关于关于FeCl3水解的说法错误的是水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时水解达到平衡时(不饱和不饱和)，无论加氯化铁饱，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动。动。B.浓度为浓度为5mol/L和和0.5mol/L的两种的两种FeCl3溶液，溶液，其他条件相同时，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后的水解程度前者比后者小。者小。C.有有50和和20的同浓度的两种的同浓度的两种FeCl3稀溶液，稀溶液，其他条件相同时，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后的水解程度前者比后者小。者小。D.为抑制为抑制Fe3水解，较好地保存水解，较好地保存FeCl3溶液，溶液，应加少量盐酸和铁屑。应加少量盐酸和铁屑。C、D 8恒温条件下，在恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别稀溶液中分别加入少量下列物质：加入少量下列物质：固体固体NaOH固体固体KOH固体固体NaHSO4固体固体CH3COONa冰醋酸，其中，可使冰醋酸，其中，可使c(CH3COO)/c(Na)比比值一定增大的是值一定增大的是( )A.只有只有 B.只有只有 C.只有只有 D.只有只有B 9.将将0.1molL1的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液40mL与与0.2molL1的盐酸的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是中有关粒子的浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl) c(OH)B、D 10.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是释至所需浓度，如此操作的目的是( )A.防止硫酸铁分解防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的提高溶液的pHB 11.在氯化铁溶液中存在下列平衡：在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl H0。(1)加热加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中加入加入MgCl2溶液，产生的现象溶液，产生的现象为为 。(2)不断加热不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是到的固体可能是_。(3)在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加溶液时，为防止浑浊，应加入入 。生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀 Fe2O3 少许浓盐酸少许浓盐酸返回