2020届中考化学复习专题压轴训练卷：酸碱盐之间的鉴别、共存及转化.docx
酸碱盐之间的鉴别、共存及转化1.2019泉州二检下列实验方案合理的是()选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液,过滤B除去铜粉中少量的碳粉在空气中充分灼烧C鉴别纯碱和烧碱溶液分别加入几滴酚酞溶液D鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体分别加水,触摸容器壁2.2019深圳关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()图A.反应放出热量B.反应所得溶液可呈中性C.反应可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸3.2019常州“化学棋”游戏规则:每粒棋子代表一种物质;吃子,所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是()图图4.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用图所示的图像表示的是()图序号甲乙铜、锌的混合物稀硫酸久置的铝片稀盐酸稀硫酸和稀盐酸的混合液硝酸钡溶液硫酸和硫酸铜的混合液氢氧化钠溶液部分变质的氢氧化钠溶液稀盐酸A.B.C.D.5.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.酚酞溶液6.2019乐山下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是()A.Fe2O3FeCl2B.KMnO4MnO2C.CO2COD.CuSO4Cu(OH)27.2019遵义下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A.在氯化钠溶液中:Zn2+、SO42-B.在稀盐酸中:AC.在硫酸钾溶液中:Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中:K+、OH-8.下列各组溶液,不外加试剂就不能鉴别出来的是()A.Na2CO3、Ca(OH)2、HClB.NaOH、FeCl3、HClC.Na2CO3、CuSO4、BaCl2D.NaOH、BaCl2、HCl9.要将KCl、MBaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是()A.水、A液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸10.某同学将图中两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,充分反应后得到澄清溶液,则甲试管充分反应后,溶液中溶质的组成为;乙试管充分反应后,溶液中溶质的组成为;最后烧杯中溶液的溶质组成可能是。图11.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。图(1)O至P段的化学方程式为。(2)P至Q段产生的沉淀物是。(3)Q点时,所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。(4)N点时,溶液中一定含有的溶质是,可能含有的溶质是。12.2018济宁海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MCaCl2、M泥沙等杂质。图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:图请分析流程图,回答下列问题。(1)为除去可溶性杂质MCaCl2、M操作中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是(填序号)。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作加入过量各物质的目的是。(3)为获取较纯净精盐,操作的具体方法是。13.2018咸宁咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。进行实验实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式:。取c试管中反应后的物质进行过滤,得到滤液。提出问题滤液中溶质的成分是什么?作出猜想猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。提示:Ca(OH)2微溶于水。实验过程为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)有白色沉淀生成猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取pH<7(废液显酸性)反思与交流a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)后再排放。14.2014泉州某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后,关闭电源,从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。图老师提示:.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2;.忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。探究活动一:检验待测液中含有氢氧化钠。(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论待测液中含有氢氧化钠探究活动二:测定待测液中氢氧化钠的质量分数。实验1用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0(2)写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:。(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时,应选用稀盐酸的体积为mL。实验2用沉淀法测定资料摘要:氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应(2NaOH+MgCl2M2+2NaCl)。乙组同学按图所示的实验步骤进行实验:图(4)步骤加入的氯化镁溶液必须足量,其目的是。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静置,(写出实验步骤、现象和结论)。(5)步骤过滤出的沉淀物是。(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“没影响”)。15.往100 酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图0所示曲线,分析并计算:图0(1)ab段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。【参考答案】1.D2.D3.B4.D5.B6.A7.A8.D9.C10.HCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl11.(1)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O(2)Cu(OH)2(3)=(4)BaCl2、Ba(OH)2NaNO312.(1)AD(2)过量的氢氧化钠可以除尽镁离子,过量的氯化钡可以除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠可以除尽钡离子和钙离子(3)加入过量稀盐酸13.进行实验有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2作出猜想Ca(OH)2和NaOH实验过程BaCl2或Ba(NO3)2Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2NaNO3a试管中的废液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH数值反思与交流Ca(OH)2(或CaCO3,合理即可)14.(1)取少量待测液于试管中,滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)9.8(4)使待测液中的NaOH完全反应取上层清液,加入酚酞溶液,溶液不变红,说明所加氯化镁溶液是足量的(5)M2(6)偏大15.(1)硫酸(2)解:设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为(150 =8 aOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4801608 80160=x=16 混合液中硫酸铜的质量分数为100%=16%。答:反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
