中考整理初中考点重点 化学学科 化学01.doc

将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图关于甲乙两种金属判断合理的是（）A铁 镁 B锌 镁 C锌 铁 D铁 锌解：A、铁和镁中，铁不如镁活泼，镁产生的氢气是又快又多，因此不符合题意，故选项错误；B、锌和镁中，锌不如镁活泼，镁产生的氢气是又快又多，因此不符合题意，故选项错误；C、锌和铁中，锌比铁活泼，因此锌是甲不正确，不符合题意，故选项错误；D、铁和锌中，铁不如锌活泼，但是产生的氢气比锌多，因此甲是铁，乙是锌，符合题意，故选项正确；故选D我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年高温锻打生铁的主要作用是（）A除硫、磷杂质 B适当降低含碳量 C掺进合金元素 D改善表面的结构性能 解：因生铁碳含量2%-4.3%，钢的碳含量0.03%-2%，就是铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳由此降低铁中的含碳量，就成了钢，多次冶炼精度更高将烧红的生铁反复在空气中不断锤打，转化为坚硬的钢，其实是对生铁的不断除杂致纯的过程故选B废旧电池中含有污染物渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类的健康，这种污染物主要是( )A.银 B.锌 C.石墨 D.水银D今年5月1日，新建成的南京地铁试运营地铁轨道所用材料是（）A、锰钢 B、不锈钢 C、硬铝 D、钛合金解：地铁轨道所用的材料需要具有韧性好、硬度大的性质，A、锰钢的韧性好、硬度大，故A正确；B、不锈钢主要是具有耐腐蚀的性质，常用于医疗器械，故B错误；C、硬铝主要用于制造飞机火箭等，故C错误；D、钛合金耐高温、耐腐蚀，主要用于航空、航天事业，故D错误；故选A已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快如下图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸的氯化氢分子（HCl）接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中处_（填A、B、C），理由是_解：分子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的速率越快氨分子的相对分子质量较小，运动速率快，扩散的路程相对远一些故填：C；氨分子的相对分子质量较小，运动速率快，扩散的路程相对远一些今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱有些村民取浑浊的坑水作生活用水有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是_ 如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？_利用小卵石间存在的间隙可除去水中较大的固体杂质，而石英沙的间隙较小可除去水中较小的固体杂质，它们在净水中起到过滤的作用；在使用时，二者不可颠倒使用，否则会降低净水效率或过滤速度减慢等过滤；不可以，降低净水效率（或过滤速度减慢等）在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下仔细分析以上实验数据，16分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l，可能的原因是_从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：l，可能的原因是_因为氧气的溶解度比氢气的溶解度大，所以16分钟内，阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l从第7分钟开始，可能H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2：1故答案为：前6分钟内，因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2：1；H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2：1质量与氢原子质量近似相等的粒子是_根据质子和中子的质量大致相等；因此质量与氢原子质量近似相等的粒子是：质子和中子一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转这时他应该（）A减少药品 B向右盘中加砝码 C移动游码 D增加药品称量2.5g药品的具体操作：把游码拨到2.5克处，向左盘加药品，在称量中发现指针向左偏转说明药品多了，要减少药品故选A将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过澄清石灰水，灼热的CuO，灼热的铜网，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是（）AN2 BCO2和N2 CO2和N2 DCO2和CO解：通过澄清石灰水除掉了原气体中的二氧化碳，又通过灼热氧化铜除掉了原混合气体中的一氧化碳，但是同时又反应生成了二氧化碳，通过灼热的铜网除去了氧气，最后剩余气体中存在没有反应的氮气，和反应中生成的二氧化碳故选B两份质量相同的碳酸钙，一份与足量盐酸反应，一份充分煅烧，则得到的二氧化碳气体的质量（）A与盐酸反应时多 B充分煅烧时多 C两者一样多 D以上情况都有可能答案：A在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，是因为（）A舱内氧气不够 B宇宙飞船上的温度低 C在失重的情况下，空气不对流 D达不到着火点答案：C1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A等于1g B小于1g C大于1g D无法确定答案：C下图是某个化学反应的微观模拟示意图从图中获得的有关信息不正确的是（）A反应物和生成物的分子个数比为2：1：2 B该反应为分解反应 C化学反应中分子可分，原子不可再分 D生成的物质可能属于氧化物答案：D根据化学方程式A+NaOHB+H2O推断，B，A的相对分子质量相差（）A12 B18 C22 D40答案C某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？_（填是或否）（3）求完全反应后产生氧气的质量（4）求该样品中氯酸钾的纯度答案：是 0.96g 98% 当CuO中混有少量碳粉时，可以用下列哪种方法提纯？（）A隔绝空气加热混合物 B在氧气流中加热混合物 C加足量水搅拌过滤 D用筛子将碳粉筛去答案：B把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示这三种金属的活动性顺序为_假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为_解：金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是Y，最坡的时Z，所以其活动性为YXZ，Z反应生成的氢气质量最少，则Z的相对原子质量最大，X生成的氢气质量最大，则X的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为  ZYX答案为：YXZ，ZYX印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和Cu B溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu C溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe D溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜。故选C涂在保温瓶内夹层的银白色金属是_做普通干电池负极的材料是_体温计中的银白色液体是_暖气片上刷“银粉”主要成分是_答案： Ag Zn Hg Al把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）A天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B最后只有锌粒有剩余 C天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D最后只有铁粒有剩余解：因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁（因为锌有剩余，铁肯定有剩余）综上所述的情况，故选D等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）答案：B