【高考化学专题】高三化学一轮复习专题过关训练：化学反应原理综合题.docx

高考化学一轮专题过关训练：化学反应原理综合题1（2022·四川·乐山市教育科学研究所高三期末）CO2的资源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。某工厂以CO2和乙苯()为原料合成苯乙烯()，已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.1kJ·mol-1(g)(g)+H2(g) H=+117.6kJ·mol-1回答下列问题：(1)根据盖斯定律，反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的H=_kJ·mol-1。(2)下列有关(1)中反应的说法正确的是_。a.当v(CO2)=v(CO)，反应达到平衡状态b.升高温度，反应的正、逆反应速率均增大c.增大压强，平衡逆向移动，平衡常数K减小d.加入正催化剂，可减小反应的活化能(3)刚性容器中，进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)分别等于1：5、1：10时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：曲线a的进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)为_。条件X是_(填“温度”或“压强”)，依据是_。(4)某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应，初始压强为p0，平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为_(用含p0的式子表示)。2（2022·湖南衡阳·高三期末）研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。回答下列问题：(1)利用电化学原理可将、转化为重要的化工原料，装置如图所示。若A为CO，B为，C为，则通入CO的一极为_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。若A为，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。(2)一定温度下，将气体充入1L抽空的密闭容器中，发生反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：时间/s浓度/()0204060801000.1000.050ab0.0000.0600.1200.1200.120根据以上信息回答下列问题：a_(填“>”、“<”或“=”)b，_(保留3位有效数字)。内，NO2的平均生成速率为_。反应时间为100s时，N2O4的转化率为_%。3（2022·四川成都·高三期末）氯化钠是重要的化工原料，有着广泛的应用。(1)图a，b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图模型(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。其中能观察到灯泡发亮的是_(填序号)，原因是_(解释其中一个即可)。(2)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。该原理的化学方程式为_。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知当pH升高时，易歧化为和，下列关于产生的说法中，不合理的是_(填序号)。a阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生b在电极上放电，可能产生c主要在阴极室产生4（2022·陕西咸阳·高三期末）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)甲烷分子的空间构型为_。(2)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10mLCH4，同温、同压下乙管中注入50mL，将乙管气体全部推入甲管中，用日光照射一段时间，气体在甲管中反应。某同学预测的实验现象：a气体最终变为无色；b反应过程中，甲管活塞向内移动；c甲管内壁有油珠；d产生火花。其中正确的是_(填字母，下同)。实验结束后，甲管中剩余气体最宜选用下列试剂_吸收。A水       B氢氧化钠溶液       C硝酸银溶液       D饱和食盐水反应结束后，将甲管中的物质推入盛有适量溶液的试管中，振荡后静置，可观察到_，再向其中滴加几滴石蕊试液，又观察到_。(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。外电路电子移动方向为_(填“ab”或“ba”)。a极的电极反应式为_。若该燃料电池消耗空气5.6L(标准状况下)，则理论上消耗甲烷_mol(假设空气中体积分数为20%)。5（2022·广东揭阳·高三期末）工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理：   。已知：   ； 。回答下列问题：(1)   _(用含x、y、z的式子表示)。(2)时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量CaO发生反应：，的浓度随时间变化如下图所示：则08min，用表示该反应速率为_。(3)时，向2L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，达平衡时的体积分数为40%，则的转化率为_，时该反应的平衡常数_。(4)已知：常温下，亚硫酸()在水中的电离平衡常数，。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数_。6（2022·山西大同·高三期末）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I、以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-87kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H1第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(g)+H2O(g)H2(1)图中E=_kJ/mol。(2)反应速率较快的是_反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_。II、以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。(3)由图乙可知，压强P1_P2(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_(用含P2的代数式表示)。III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H<0。(5)在一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图丙所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250°C的原因： _。7（2022·湖南·长郡中学高三期末）近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。I工业上在Cu -ZnO催化下利用CO2发生如下反应来生产甲醇，同时伴有反应发生。CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ·mol-1(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = -90.6kJ·mol-1，则H1= _。(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应的正反应速率可表示为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。如图中能够代表k逆的曲线为_ (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。(3)不同条件下，按照n(CO2) ： n(H2)=1 ： 3投料，CO2的平衡转化率如图所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_。压强为p1 时，温度高于570 °C之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是_。图中点M(500，60)，此时压强p1为0.1 MPa，CH3OH的选择性为(选择性：转化的CO2中生成CH3OH占整个转化的CO2的百分比)。则该温度时反应的平衡常数Kp=_(MPa)-2(分压=总压×物质的量分数)。II电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：(4)阴极电极反应为_，该装置中使用的是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。8（2022·江苏苏州·高三期末）阳澄湖在从“生产养殖水体”向“生态旅游水体”转型，湖水的化学耗氧量(COD)有明显下降。COD值是指氧化1L水样中还原性物质所消耗的质量(常用标准溶液测定，并换算成O2的质量)。已知：i)溶液中；六价铬在时主要以形式存在，时主要以形式存在；ii)有强氧化性，还原产物为；iii)、。(1)水样COD的测定：量取20.00mL水样，加入标准溶液混合，在催化和强酸性条件下充分氧化；再用溶液滴定剩余的，消耗溶液。试回答：水样进行氧化时需保持强酸性的目的有：一是降低浓度，以免将沉淀而影响催化活性；二是_。计算水样的COD(单位：)_。(写出必要的计算过程)(2)测定废液的处理：COD测定所产生的酸性废液中含有、等，处理流程如下。固体I可溶于浓氨水，反应的离子方程式为_。可排放溶液中_。(计算结果用科学计数法，并保留两位有效数字)氧化石墨烯(AGO)可以吸附去除Cr(VI)。已知AGO表面Zeta电位(数值表示吸附剂表面电荷的电性和电荷数相对大小)随pH变化的曲线如图。当pH为4.06.0时，AGO对Cr(VI)的去除率较高，可能的原因是_。9（2022·辽宁·营口市第二高级中学高三阶段练习）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。(1)在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_(填字母)。A图可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2(2)将水蒸气通过红热的焦炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ·mol-1，S=+133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温(298K)下_(填“能”或“不能”)自发进行。(3)在一个容积为2L的密闭容器中，通入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)     H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是_A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K=0.03C升高温度，平衡常数K减小D平衡时A2的转化率为62.5%(4)从能量的变化和反应的快慢等角度探究反应：2H2+O22H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_(填“A”或“B”)。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：化学键HHO=OH-O键能/(kJ·mol-1)436496463则生成1mol水可以放出热量_kJ。(5)以下反应：木炭与水制备水煤气；氯酸钾分解；炸药爆炸；酸与碱的中和反应；生石灰与水作用制熟石灰；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。其中属于放热反应的有_(填序号)。10（2022·广西玉林·一模）一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：(1)已知一定条件下反应I：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)       H1=+90.7kJ·mol-1反应II：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)       H2=-41.2kJ·mol-1反应III：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)       H3该条件下反应III的H3=_。(2)已知反应II在进气比n(CO)：n(H2O)不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。比较T1、T2的大小，T1_T2(填“>”“<”或“=”)。A点对应的化学平衡常数是_。T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡：COH2OH2CO2起始浓度/(mol·L-1)2100t时刻浓度/(mol·L-1)1.50.50.50.5反应进行到t时刻时，判断v(正)、v(逆)的大小关系为断v(正)_v(逆(填“>“<”或“=”)。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_。(3)CO2在生产中有着广泛的用途。经CO2饱和处理的KHCO3，弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。CO2参与反应的一极为_(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_。11（2022·广西·南宁市邕宁高级中学高三期末）实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的溶液105g)。(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置，这些被选用的装置的连接顺序是_(填序号)。(2)电石和水反应的化学方程式为_。(3)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_。(4)为了得到比较平稳的乙炔气流方法是_。(5)假设溴水与乙炔完全反应，生成，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内的液体体积为Vml(标准状况)，则电石中的质量分数为_。(用含W和V的式子表示) 某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(如图)。已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5g·cm3(6)苯和溴制取溴苯的化学方程式为_。(7)装置A中盛放的试剂是_(填字母)。A浓硫酸B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液D四氯化碳(8)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是_。(9)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是_。12（2022·广东佛山·高三期末）改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组探究反应条件对分解速率的影响。(1)用双线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目_。(2)某同学探究温度、浓度对反应速率的影响，设计的实验方案如下表：序号温度/3%溶液/mL溶液/mL蒸馏水/mL12512222522b350a21表中_，_。对比实验_和_(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。对比实验_和_(填序号)可探究温度对反应速率的影响。(3)某同学利用土豆(含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了图1装置进行实验：在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用传感器测量氧气浓度变化，实验A、B所得数据如图2所示。实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为_。实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是_。生活中有许多通过改变外部条件调控化学反应速率的例子，请举出一例。答案示例：外部条件：温度。例子：将食物放在冰箱里降低食物变质的速率。请作答：外部条件：_。例子：_。13（2022·四川省泸县第二中学一模）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。(1)已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)       H1=-akJ·mol-l2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)       H2=-bkJ·mol-1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)       H3=+ckJ·mol-1则1mol乙烯和水蒸气在上述条件下化合生成甲醇气体的热化学方程式的H=_。(2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。下列有关说法正确的是_。A该反应为放热反应B若加倍投料，曲线A可变为曲线BC当v正(CO2)=3v逆(H2)，该反应达到平衡状态D容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态E.CO2和H2质量之比不变时，说明已达平衡状态计算a点该反应的化学平衡常数K=_L2/mol2(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO2和0.4molH2O，则平衡_(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。(3)一定条件下，往一密闭恒容容器中两次通入等量CO和H2的混和气合成甲醇其中n(CO)：n(H2)=1：2，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得容器内总压强(p)、温度(T)与反应时间(t)的关系如图所示。T1_T2(填“>”、“<”或“=”)。C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系：vC(正)_vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。图中达平衡的B点(其起始压强为10Mpa)的压强平衡常数Kp=_(Mpa)-2(只列出计算式即可)(Kp为压强平衡常数，用各气体物质平衡分压代替此物质平衡浓度计算，某气体物质分压=总压×此物质物质的量分数)。14（2022·广东东莞·高三期末）能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。I化学反应伴随能量变化。(1)NH4HCO3和CH3COOH反应过程的能量变化如图所示，_代表反应活化能(填“E1”或“E2”)。(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH4HCO3和CH3COOH反应能量变化情况”的是_(填序号)。(3)NH4HCO3和CH3COOH反应的离子方程式为_。II合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。(4)N2和H2在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是_。(填字母)A反应过程存在非极性共价键的断裂和形成B催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响C过程吸热D反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量III电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。(5)电解质溶液为FeCl3时，图中箭头的方向表示_(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为_。(6)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。X可以是_(填字母)。A稀硫酸       BCuSO4溶液       C稀盐酸       DFeSO4溶液6 min时Cu电极的质量a为_g。15（2022·广东东莞·高三期末）二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应I   反应II   反应III   回答下列问题：(1)_。(2)恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。AB相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等C混合气体密度不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应III，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率_。计算该反应的平衡常数_(保留两位有效数字)。下列措施能使增大的是_(填字母)。A将从体系中分离       B充入He，使体系压强增大C升高温度             D再充入1mol和3mol(4)某压强下在体积固定的密闭容器中，按照投料发生反应I、II、III平衡时，CO、在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。n曲线代表的物质为_。在150250范围内，转化率随温度升高而降低的原因是_。16（2022·河北武强中学高三期末）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O(1)中铁元素在周期表中的位置_，化合价为_，在该反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_。(3)根据化合价，推测能和下列_反应(填序号)。AKMnO4BSO2CH2SDO2(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_(填序号)。ACl2+H2O-=HCl+HClOB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D3Fe+4H2OFe3O4+4H217（2022·广西柳州·模拟预测）二氧化碳与甲烷重整是利用的研究热点之一、回答下列问题：(1)二氧化碳与甲烷重整制CO的反应为：   已知：      则_；若将两等份和分别充入恒压密闭容器中，在无催化剂和有催化的情况进行反应，相同时间下测得的转化率与温度的关系如图所示，M点时转化率相等的主要原因是_。(2)在恒压密闭容器中，起始充入2mol(g)和6mol(g)，发生反应：   ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。表示的体积分数随温度变化的曲线是_ (填数字序号)。A、B、C三点对应的化学平衡常数、从大到小的顺序为_。205时，反应达到平衡后，的平衡转化率为_ (结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，平衡常数_ (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。18（2022·河北省唐县第一中学高三期末）近几年CO综合利用成为科学家研究的热点课题。回答下列问题：(1)有科学工作者提出可以用“M+(M为Fe或Zn等)”作催化剂，实现用CO处理大气污染物N2O(该反应为可逆反应)，其反应原理如下：已知：；。则用CO处理大气污染物N2O的热化学方程式为_(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)碘蒸气存在时，_(填“第一步”“第二步”或“第三步”)反应决定N2O的分解速率。(3)对于与发生的反应来说，Fe+为催化剂时，其反应分为两步：第一步为；第二步为，已知该反应的速率方程为，为速率常数，只与温度有关。则第一步反应的活化能第二步反应的活化能_(填“>”“=”或“<”)。(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，N2O的转化率与(温度一定)、一定的变化曲线如图所示。表示N2O的转化率随的变化曲线为_曲线(填“I”或“”)。、由大到小的顺序为_。在一定条件下，在3L的密闭容器中，充入均为6mol的N2和CO，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，4min内N2O的平均反应速率_；该条件下，平衡常数、(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，其中_(保留三位有效数字)，_(填“>”“=”或“<”，只比较数值)。19（2022·安徽阜阳·高三期末）乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为   。(1)一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：物质体积分数5%20%20%该温度下反应的平衡常数_kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)(2)利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。1_(填“>”、“<”或“=”) 2。若A点时平衡常数K=0.8，则1=_。(3)以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：反应1：   反应2：   已知   。则的_。0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_。750820时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是_。乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_。20（2021·安徽宣城·高三期末）某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/uA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2(1)水果电池中，水果的作用是_。(2)能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_和_，电极间距离越_，电流越大。(3)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_。(4)下图是番茄水果电池，电池工作时，将_转化成_，负极电极材料是_，电极反应式为_。试卷第23页，共23页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)+158.7(2)bd(3)     1：10     压强     压强越大，平衡逆向移动，乙苯转化率降低与图给信息一致，若升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，乙苯转化率增大与图像不符(4)p02(1)     正          (2)     =     0.100     0.0025     603(1)     bc     固态NaCl中阴阳离子无法自由移动(2)          c4(1)正四面体(2)     bc     B     溶液分为两层，水层产生白色沉淀     溶液先变红后褪色(3)     ab     CH48e+4O2=CO2+2H2O     0.0255(1)z-y-x(2)0.05mol/(Lmin)(3)     50%     4(4)     SO+H2O HSO+OH-     5.0×10-86(1)72.5(2)     第一步     第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快(3)<(4)(5)当温度低于250°C时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；当温度高于250°C时，随着温度升高，催化剂活性降低，催化效率降低，反应速率变慢，实际转化率变小(或温度为250°C时催化剂效率和二氧化碳的实际转化率均较高)7(1)-49.4 kJ/mol(2)L4(3)     p3p2p1     反 应是放热反应，反应是吸热反应，温度高于570 °C之后，反应转化率主要由反应决定     150(4)     2CO2 +12e- + 12H+=CH2=CH2+4H2O     阳8(1)     平衡左移，增大的浓度，提高溶液的氧化性     (600V148V2)mg/L(2)     AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+Cl+2H2O     2.4×108     当pH为4.06.0时，AGO表面Zeta电位高，所带正电荷较高，Cr(VI)主要以形式存在，与AGO静电作用较强，有利于吸附，所以Cr(VI)的去除率较高9(1)D(2)不能(3)B(4)     A     242(5)10(1)+49.5kJ·mol-1(2)     <     1     >     进气比越大，反应温度越低(3)     阴极     2CO2+12e- +12H+=CH3CH2OH+ 3H2O11(1)C，I，J，E，F，A，B，D(2)(3)不能，因为反应剧烈，放出的热量多，生成的是沉淀，易堵塞球形漏斗下端(4)用饱和食盐水代替水(5)(6)+Br2+HBr(7)D(8)生成淡黄色沉淀(9)除去未反应的单质溴12(1)(2)     2     1     1     2     2     3(3)     0.0000075mol·L-1·s-1     熟土豆碎中过氧化氢酶已经失活，生土豆碎中过氧化氢酶有活性，做该反应的催化剂，能加快反应速率。     浓度（其他合理答案也可）     包装熟食袋子压缩成真空降低熟食变质的速度（其他合理答案也可）13(1)H=+(b+c-a)kJ/mol(2)     AD     14.8     正向(3)     >     >     14(1)E1(2)III(3)CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2(4)AB(5)     电流     Fe-2e-=Fe2+(6)     B     9.215(1)-90(2)BD(3)     0.075     5.3     AD(4)     CO     此温度下主要发生反应III，温度升高，反应III逆向移动，转化率降低16(1)     第四周期VIII族     +6     ClO-     Fe(OH)3     (2)(3)BC(4)AB17(1)     246     温度较高，催化剂失去活性(2)               66.7%     18(1)(2)第二步(3)>(4)     I          0.325mol·L-1·min-1     3.45     =19(1)80(2)     >     (3)     -212          先变小，后变大     高温下会发生反应，能减少积碳20(1)水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用(2)     1     2     小(3)电极材料电极材料的横截面积电极插入水果的深度同种水果的成熟程度水果的个数等(4)     化学能     电能     Zn     答案第27页，共4页