第一章：化学反应的热效应检测习题--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第1.docx

第一章：化学反应的热效应检测习题含答案-上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册人教2019选择性必修一第一章 化学反应的热效应一、选择题。1、反应 A+BC+Q(Q0)分两步进行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A BC D2、关于热化学方程式下列说法正确的是( ）A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应3、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平4、乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为( )A160 kJ/mol B506 kJ/molC255 kJ/mol D253 kJ/mol5、已知:H2O(g)H2O(l)H1C6H12O6(g)C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)H3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H4下列说法正确的是()A.H1<0,H2<0,H3<H4 B.6H1+H2+H3-H4=0C.-6H1+H2+H3-H4=0 D.-6H1+H2-H3+H4=06、已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A(0.4 mol×H10.05 mol×H3)B(0.4 mol×H10.05 mol×H2)C(0.4 mol×H10.1 mol×H3)D(0.4 mol×H10.1 mol×H2)7、下列说法中，正确的是 （）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AH2SO4和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3)kJ·mol-1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热H=+2×283.0kJ·mol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9、热化学方程式表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和lmol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJ10、下列关于反应热的说法正确的是（）A当H为“-”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关11、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4是N2的同位素CN4转变为N2是物理变化D1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量12、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)H<0B.Br2(l)Br2(g)H=-30 kJ·mol-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H=-42 kJ·mol-1D.a=20013、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2b kJ·mol1Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H3c kJ·mol12Fe2O3(s)3C(s)=4Fe(s)3CO2(g )H4d kJ·mol1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()Ab<aBC(s)O2(g)=CO(g)H(ab)/2 kJ·mol1Cd3c2bDCO(g)O2(g)=CO2(g)H<a kJ·mol114、已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是A中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高15、已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1由此可以推断下列结论正确的是（）A稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B的焓变为221 kJ·mol1C浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ二、非选择题。16、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。 (1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是：_ ，此时能量转化的主要形式是化学能转化为_能。(2)若a和b用导线相连：c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为：_ 。c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_ 。(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：N2O5(g)2NO2(g)O2(g)H+53.1 kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H2-55.3 kJmol-1则反应2N2O4(g)O2(g)=2N2O5(g)的H1 _ kJmol-117、（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式_ 。 （2）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-58.8kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) H3=+38.4kJ/mol求以下热化学方程式的焓变FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   H=_。18、已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL  NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）溶液稍过量的原因_ 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是_填字母。A沿玻璃棒缓慢加入       一次迅速加入       分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ 。  温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值 NaOH 平均值123（4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为_ ，写出该反应的热化学方程式_ 。（5）若将含 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_填“小于”、“等于”或“大于”，原因是_ 。19、已知：在25 oC  101KPa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                 H=-566 kJ/mol2 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 （g）       H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_。 （2）CO的燃烧热为H=_。 （3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_。（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量_。 第一章：化学反应的热效应检测习题含答案20222023学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册人教2019选择性必修一第一章 化学反应的热效应一、选择题。1、反应 A+BC+Q(Q0)分两步进行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A BC D【答案】D 2、关于热化学方程式下列说法正确的是( ）A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【答案】C3、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平【答案】D 4、乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为( )A160 kJ/mol B506 kJ/molC255 kJ/mol D253 kJ/mol【答案】D 5、已知:H2O(g)H2O(l)H1C6H12O6(g)C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)H3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H4下列说法正确的是()A.H1<0,H2<0,H3<H4 B.6H1+H2+H3-H4=0C.-6H1+H2+H3-H4=0 D.-6H1+H2-H3+H4=0【答案】B 6、已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A(0.4 mol×H10.05 mol×H3)B(0.4 mol×H10.05 mol×H2)C(0.4 mol×H10.1 mol×H3)D(0.4 mol×H10.1 mol×H2)【答案】A7、下列说法中，正确的是 （）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】B 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AH2SO4和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3)kJ·mol-1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热H=+2×283.0kJ·mol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【答案】B 9、热化学方程式表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和lmol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJ【答案】C 10、下列关于反应热的说法正确的是（）A当H为“-”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D 11、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4是N2的同位素CN4转变为N2是物理变化D1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量【答案】D 12、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)H<0B.Br2(l)Br2(g)H=-30 kJ·mol-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H=-42 kJ·mol-1D.a=200【答案】D13、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2b kJ·mol1Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H3c kJ·mol12Fe2O3(s)3C(s)=4Fe(s)3CO2(g )H4d kJ·mol1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()Ab<aBC(s)O2(g)=CO(g)H(ab)/2 kJ·mol1Cd3c2bDCO(g)O2(g)=CO2(g)H<a kJ·mol1【答案】B14、已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是A中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高【答案】B 15、已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1由此可以推断下列结论正确的是（）A稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B的焓变为221 kJ·mol1C浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ【答案】D二、非选择题。16、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。 (1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是：_ ，此时能量转化的主要形式是化学能转化为_能。(2)若a和b用导线相连：c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为：_ 。c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_ 。(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：N2O5(g)2NO2(g)O2(g)H+53.1 kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H2-55.3 kJmol-1则反应2N2O4(g)O2(g)=2N2O5(g)的H1 _ kJmol-1【答案】（1）锌片的表面有气泡产生 热 （2）Cu+2Ag+=Cu2+2Ag CH4-8e+2H2OCO2+8H+ （3）-4.4 17、（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式_  。 （2）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-58.8kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) H3=+38.4kJ/mol求以下热化学方程式的焓变FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   H=_。【答案】（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1136kJ/mol（2）-16.8kJ/mol 18、已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL  NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）溶液稍过量的原因_ 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是_填字母。A沿玻璃棒缓慢加入       一次迅速加入       分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ 。  温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值 NaOH 平均值123（4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为_ ，写出该反应的热化学方程式_ 。（5）若将含 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_填“小于”、“等于”或“大于”，原因是_ 。【答案】（1）确保硫酸被完全中和 （2） （3）用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （4） （5）大于 浓硫酸溶于水放出热量 19、已知：在25 oC  101KPa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                 H=-566 kJ/mol2 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 （g）       H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_。 （2）CO的燃烧热为H=_。 （3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_。（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量_。 【答案】（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    H = -483.6KJ·mol-（2）-283 kJ/mol（3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s)  H=-509 kJ/mol（4）4 mol 学科网（北京）股份有限公司