高三化学一轮专题优化训练：元素或物质推断题.docx

高考化学一轮专题优化训练：元素或物质推断题1（2022·重庆·长寿川维中学校高三期末）回答下列问题：(1)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：请写出化合物eh的电子式_；b和w可形成一种共价晶体，它可用作高温结构陶瓷材料(或作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件)，由化合物在高温下分解可生成和该共价晶体。请写出生成该共价晶体的化学方程式_。(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO2催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“*C”表示。则化合物乙中有_个手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4)，试图阻止俄军在该地区快速推进。请解释P4能保存在水中的原因是_。柠檬酸的结构简式如图甲所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_个；试推测柠檬酸可能发生的反应有_(填字母)。A能使溴的四氯化碳溶液褪色       B能与乙醇发生酯化反应C能发生银镜反应             D能发生消去反应E能使酸性溶液褪色；1mol柠檬酸与足量的反应生成的有机物为_(写结构简式)。2（2022·广东汕头·高三期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四请按要求回答下列问题：(1)元素简单氢化物的化学式为_。(2)写出元素形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是_。(3)、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号表示)。(4)元素、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_(用化学式表示)。(5)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。3（2022·河南·许昌市普通教育教学研究室高三期末）离子化合物X由和两种元素离子组成，为探究其组成进行了如图实验：已知：各部反应均反应完全，溶液D呈无色。x加水水解时无气体逸出。生成的在标况下体积为6.72L。请回答下列问题：(1)化合物X中含有的两种离子是_。(2)白色沉淀A转化成红褐色沉淀B的化学方程式为_。生成白色沉淀F的离子方程式为_。(3)标况下体积为6.72L的物质的最是_。X加水水解时发生反应的化学方程式是_。4（2022·河南·许昌市普通教育教学研究室高三期末）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是(含硫)化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，离子方程式为_。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是_(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是_(填化学式)。(3)写出Z与水的反应的化学方程式_，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_。5（2022·河南郑州·高三期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：AAAAAAA0234(1)已知号元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_。(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为_。(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是_，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为_。(4)设计实验方案；比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象实验结论_6（2022·天津和平·高三学业考试）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求回答下列问题：(1)A物质是_；X物质是_；K物质是_(均写化学式)。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是_。(4)反应的化学反应方程式为_；作氧化剂的是_。(5)某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。大试管中发生的反应的化学方程式是_。请将方框中的收集装置补充完整_，解释采用这种收集方法的原因是_。甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：_。7（2022·北京市八一中学高三阶段练习）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。I.新版化学元素周期表中113号、115号、117号、118号等新发现元素的英文及中文命名均已确定，七个周期已全部填满。(1)第7周期元素在结构上的共同点是_。(2)113号元素位于周期表第IIIA族，其最外层电子数是_，写出第3周期IIIA族元素的元素符号_。II.如图为部分元素周期表示意图，根据该图回答问题：XYClGa锗BrI(3)X最高价氧化物的电子式是_。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(5)用电子式表示氯化钠的形成过程_。(6)Ga(镓)在周期表中的位置_，预测氢氧化镓是两性氢氧化物，已知：氢氧化镓难溶于水，请写出氢氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。8（2022·河南信阳·高三期中）已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：(1)若B为气体，用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则：请写出物质C的电子式_。在溶液中，检验白烟中阳离子的方法是_。(2)若B为固体，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则：C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为_，写出G与H反应的化学方程式：_。某同学将足量的E通入一支装有溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_(填字母)，可以看到白色沉淀产生。A氨水       B稀盐酸       C溶液       D稀硝酸       E.溶液研究人员提出利用含B物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：a.E催化歧化反应的化学方程式是_。b.反应中检验生成的E的方法是_。9（2022·四川·成都外国语学校高三阶段练习）现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、R的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题：(1)W在周期表的位置是：_，Y2X4的电子式为：_。(2)Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_(填离子符号)。(3)W的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_。(4)实验室制取R的单质的原理为：_。(填化学方程式)。(5)天然气与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极反应方程式：_。10（2022·浙江温州·高三阶段练习）为了探究化合物X(含2种元素，50g/molM(X)100g/mol的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体甲是由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，标准状况下密度约为1.16g/L溶液乙焰色试验呈黄色请回答：(1)X的组成元素为_(用元素符号表示)。(2)气体甲的分子式为_。(3)写出溶液乙进行焰色试验的操作_。(4)固体X与足量水反应的化学方程式为_。11（2022·四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练习）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。(1)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ (填化学式)。(2)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_ (填化学式)。(3)由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外电子层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_。(4)Y2O2与CO2反应的化学反应方程式为_。(5)用电子式表示Y2O的形成过程_。(6)Z、W的非金属性_>_(用元素符号表示)，试从原子结构的角度解释原因_。12（2022·北京·杨镇第一中学模拟预测）下表是元素周期表的一部分。表中 A-K 分别代表某一种化学元素。(1)D、G 中，电负性较大的是_(用元素符号表示)。(2)H 的基态原子价层电子的轨道表示式是_。(3)D、E、F 的第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)。(4)BC2 分子的电子式是_，是_(填“极性分子”或“非极性分子”)。在 BC2 晶体中，1 个 BC2 分子周围有_个紧邻分子。(5)由 K、B、C 三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为 K(BC)4，构型为正四面体。基态 K 原子的简化核外电子排布式是_；中心原子杂化类型是_，K(BC)4 固态时属于_晶体(填晶体类型)。(6)A 与 E 组成的一种化合物 EA2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元。图中 代表的原子是_(填元素符号)。13（2022·贵州黔东南·高三期中）某未知溶液中只可能大量存在下列离子：、。为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：(1)写出“沉淀2”的化学式_。(2)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为_。(3)原溶液中一定大量存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(4)若检验溶液中是否存在铵根离子，可以向溶液中加入_溶液(填化学式)，再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变_(“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为_。14（2022·重庆·高三期中）元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。请结合所学知识回答下列问题：(1)上图所述物质中，常用作保护气的是_，A的电子式为_。(2)实验室常借助转化关系来制备A，其反应原理可用方程式表示为_，通常用来干燥A的试剂是_(填选项字母)。a.浓硫酸       b.       c.无水       d.碱石灰(3)A也可直接转化为B，该反应的化学方程式为_。(4)工业上，将用水吸收可制得硝酸，该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_。(5)在浓硝酸中放入足量铜片，随反应进行，气体产物的颜色会越来越浅。反应即将结束时的离子方程式为_；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(6)在50mL混合酸中，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_。15（2022·重庆·高三期中）如图所示是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。(1)表中所标某元素原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(2)三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)的单质可以制成_(任写一种用途)，工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的的单质，该反应方程式为_。(4)由组成的一种化合物在通常条件下为气态，将其与的氢化物一起通入水中会产生黄色沉淀，请写出反应方程式_。(5)亚硫酸钠和氯酸钾在酸性溶液中可发生反应：(未配平)，若反应中有3mol电子转移，则消耗氧化剂的质量为_g。16（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高三期中）图表是元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题(1)的元素符号是_(2)的离子结构示意图_(3)和的原子半径大小关系是_(填“>”、“<”或“=”)。(4)下列判断正确的是_A碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH B氢化物稳定性：HCl>H2S C酸性强弱：H3PO4>H2SO417（2022·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练习）如图为元素周期表的一部分，请参照-在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由三种元素形成的常见化合物的电子式为_，其包含的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”)。(2)金属性最强是_(填元素名称)。(3)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，理由_。(4)元素的单质和的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。(5)在的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是_(填写化学式)，请写出该气体与水反应的化学方程式_。18（2022·江苏南京·高三期末）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)：请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。19（2022·浙江大学附属中学高三阶段练习）化合物M由4种常见元素组成。某兴趣小组进行如下实验(每一步反应均充分进行)：已知：M易形成类似于氨基酸的内盐混合气体A中含有单质气体无色粘稠油状液体为纯净物。请回答：(1)组成M的元素是_(填元素符号)(2)M的化学式为_(3)写出无色溶液E中溶质_(4)M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C。写出该反应的化学方程式：_设计实验验证该无色溶液G中的阴离子：_20（2020·河南·新蔡县第一高级中学高三阶段练习）元素周期表中7种元素分别用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外层电子排布为nsn的非金属元素，Y原子核外的L层电子数是K层的2倍，Z是地壳内含量最高的元素，M原子的3p能级有一个空轨道，q元素为短周期元素中金属性最强的元素，请回答下列问题：(1)Y、Z、M、Q四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _(用元素符号和“>”表示)。(2)R、W形成的合金其晶胞结构如图1所示：则它的化学式为 _。(3)Z和Q形成的化合物可能含有的化学键有 _，Y、Z和Q三种元素共同形成的常见6原子化合物中，阴离子的中心原子杂化类型为 _，立体空间构型为 _。(4)如图2为M单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)。则E原子的坐标参数为 _；已知M单晶的晶胞参数apm，其密度为 _。试卷第12页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)          (2)     2     ONC(3)NOHC(4)     P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O，依据相似相容原理P4能保存在水中     7     BD     2(1)H2S(2)(3)ClK+Mg2+(4)HClO4(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23(1)Fe2+、Cl-(2)     4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3     Ag+ + Cl- = AgCl(3)     0.3mol     Fe(NH3)6Cl2 + 6H2O= Fe(OH)2 + 2NH4Cl + 4NH3·H2O4(1)Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+(2)     N2     NO2(3)     3NO2+H2O=2HNO3+NO     125(1)18(2)(3)     Al     随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液(4)     向试管中加入12mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量振荡(其他合理答案也可)     试管中溶液分层，且下层为橙色     氧化性：(其他合理答案也可)6(1)               (2)(3)(4)          CuO(5)               的密度比空气小     极易溶于水，会导致倒吸7(1)都具有放射性(2)     3     Al(3)(4)H2SO4(5)(6)     第四(4)周期IIIA族     8(1)          取待测溶液少量加入浓氢氧化钠溶液、加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即证明有铵离子(2)     2：1          ADE          将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色9(1)     第三周期第IIIA族     (2)Cl-Na+Al3+(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(5)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+10(1)Na、C(2)C2H2(3)用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色(4)11(1)HClO4(2)NH3(3)NCl3(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)(6)     Cl     S     位于同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径更小，核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，非金属性更强12(1)Cl(2)(3)Mg>Al>Na(4)          非极性分子     12(5)     Ar3d84s2     sp3     分子(6)Mg13(1)BaSO4(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(3)     CO、SO、Na+     Ba2+、H+     Cl-(4)     NaOH     蓝     +OH-NH3+H2O14(1)     N2     (2)          d(3)(4)1：2(5)          稀硫酸电离出H+，与溶液中剩余一起继续和Cu反应(6)0.3mol·L-115(1)          第三周期第VIA族(2)(3)     计算机、通信设备、家用电器芯片；硅太阳能电池等     (4)(5)61.2516(1)F(2)(3)>(4)B17(1)          离子键 共价键(2)K(3)     高     水分子间形成氢键；(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(5)     NO2     3NO2+H2O=2HNO3 +NO18(1)     CO2     CaCl2     HClO     O2(2)     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(3)19(1)H、N、O、S(2)或(3)、(4)          取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有；另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有20(1)O>C>Si>Na(2)WR5(3)     离子键、共价键     sp2     平面三角形(4)          答案第16页，共4页