第三章　铁　金属材料 检测题--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第三章铁金属材料检测题含答案-上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（14题）1、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（    ） A. 硫氰化钾            B. 硝酸银           C. 盐酸酸化的氯化钡      D. 硝酸酸化的硝酸钡2、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是()A已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4B已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2C已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应3、已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu24、下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3属于两性氧化物D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应5、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 mol C1.5 mol D2 mol6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA B. 99时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1×108NA C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 7、下列相关实验的说法正确的是（     ） A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强8、下列关于铁的说法错误的是（ ）A铁的发现比铜要晚 B铁是人类应用最广泛的金属C铁是地壳中含量最多的金属 D铁元素是人体不可缺少的重要元素9、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（      ） A. KSCN溶液          B. 铁片           C. HCl溶液         D. 石蕊溶液10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A. 2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA B. 含 0. 1 molFeCl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA D. 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA 11、实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（   ） A. FeSO4溶液为黄色                      B. 苯的作用是隔离氧气C. 可将苯换成酒精进行实验           D. 沉淀的颜色变化是白色灰绿色红褐色12、铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(   ) A. FeO·3Fe2O3           B. FeO·2Fe2O3       C. 2FeO·3Fe2O3        D. 2FeO·Fe2O3 13、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（   ） A. 10倍            B. 24倍            C. 12倍           D. 48倍14、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（   ）A. D 点对应纵坐标为 6.4B. B 点后溶液的颜色为蓝色C. 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%D. 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生二、非选择题。（4题）15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙       ， F      。 （2）写出下列反应的离子方程式： 金属A和水反应      。红褐色沉淀C与物质E反应      。F与黄绿色气体乙反应       。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式       。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在      之间，验证的简单方法是：       。 16、请按要求完成下列填空： （1）质量之比为1676的SO2、CO、NO分子个数之比为_。 （2）1.204×1024个D2O的质量为_。 （3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_。 （4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L_mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。 （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol。 （6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是_。 （7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数_，该盐酸的物质的量浓度_。 17、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。 （1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是：_。 （2）实验开始时就先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。 （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_。 （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。 18、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:请回答:(1)由现象1得出化合物X含有(填元素符号)元素。 (2)固体混合物Y的成分是(填化学式)。 (3)X的化学式是。 X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是。  第三章铁金属材料检测题含答案20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（14题）1、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（    ） A. 硫氰化钾            B. 硝酸银           C. 盐酸酸化的氯化钡      D. 硝酸酸化的硝酸钡【答案】A 2、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是()A已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4B已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2C已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应【答案】C 3、已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2【答案】A 4、下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3属于两性氧化物D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应【答案】C5、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 mol C1.5 mol D2 mol【答案】C 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA B. 99时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1×108NA C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 【答案】D 7、下列相关实验的说法正确的是（     ） A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强【答案】D 8、下列关于铁的说法错误的是（ ）A铁的发现比铜要晚 B铁是人类应用最广泛的金属C铁是地壳中含量最多的金属 D铁元素是人体不可缺少的重要元素【答案】C 9、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（      ） A. KSCN溶液          B. 铁片           C. HCl溶液         D. 石蕊溶液【答案】A 10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A. 2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA B. 含 0. 1 molFeCl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA D. 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA 【答案】C 11、实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（   ） A. FeSO4溶液为黄色                      B. 苯的作用是隔离氧气C. 可将苯换成酒精进行实验           D. 沉淀的颜色变化是白色灰绿色红褐色【答案】B 12、铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(   ) A. FeO·3Fe2O3           B. FeO·2Fe2O3       C. 2FeO·3Fe2O3        D. 2FeO·Fe2O3 【答案】C 13、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（   ） A. 10倍            B. 24倍            C. 12倍           D. 48倍【答案】C 14、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（   ）A. D 点对应纵坐标为 6.4B. B 点后溶液的颜色为蓝色C. 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%D. 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【答案】B 二、非选择题。（4题）15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙       ， F      。 （2）写出下列反应的离子方程式： 金属A和水反应      。红褐色沉淀C与物质E反应      。F与黄绿色气体乙反应       。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式       。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在      之间，验证的简单方法是：       。 【答案】 （1）Cl2；FeCl2（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）1100nm；是否有丁达尔现象 16、请按要求完成下列填空： （1）质量之比为1676的SO2、CO、NO分子个数之比为_。 （2）1.204×1024个D2O的质量为_。 （3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_。 （4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L_mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。 （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol。 （6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是_。 （7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数_，该盐酸的物质的量浓度_。 【答案】 （1）554 （2）40g （3）2（4）1.5mol/L （5）1.75；0.75 （6）0.25mol/L（7）36.5%；11.8mol/L 17、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。 （1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是：_。 （2）实验开始时就先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。 （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_。 （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。 【答案】 （1）铁屑；Fe2HFe2H2（2）打开；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 18、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:请回答:(1)由现象1得出化合物X含有(填元素符号)元素。 (2)固体混合物Y的成分是(填化学式)。 (3)X的化学式是。 X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是。 【答案】(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2+8HCl2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O 学科网（北京）股份有限公司