2.3物质的量 教学设计--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

物质的量与阿伏加德罗常数教案一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析（1）课标分析新课标的内容要求：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。学业要求：能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。（2）教材分析物质的量是高中生最先接触的重要的物理量之一，也是基础的物理量之一。通过对物质的量的分析，我们进而可以了解更深一层次的物理量，是之后求摩尔质量、物质的量浓度等重要概念的一个重要单位。物质的量作为化学单位中基础的物理量之一，其概念贯穿在高中三年的化学知识中，其重要性不言而喻，能够快速的理解并掌握这一重要的概念，对以后的学习也会有很大的帮助。2.学情分析物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识，且学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。二、教学与评价目标教学目标1.学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念，学会用“打包”思想来计量物质。2.理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔，初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性，发展演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。评价目标1.通过举例和类比的方法，从生活中的计数方法类推到微观计量，诊断并发展学生对化学知识的认识水平。2.通过对物质的量与阿伏加德罗常数含义的分析和讨论，诊断并发展学生对物质的量与阿伏加德罗常数的认识进阶水平。3.通过对微观计量的讨论和交流，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。三、教学重难点教学重点：物质的量及阿伏加德罗常数的含义。教学难点：物质的量的概念。四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 五、教学过程教学环节师生活动设计意图环节一：创设情境，引发思考【师】生活中我们如何衡量一个人的饭量呢？【生】吃了几两饭、几碗饭【师】那同学们想到的都是质量，这是生活中最容易感受到的物理量。而且在之前的化学学习中，我们也经常利用质量来进行计算。比如说12g的碳和32g的氧气完全反应生成44g的二氧化碳。但同学们我们不要忘了，化学上需要从微观层面研究物质，那就有必要对原子、分子等微观粒子进行计量，但我们知道微观粒子很小，无法直接称量其质量。事实上，在实际应用的很多时候往往采用“数目”计量会更加高效和方便。从生活中具体的事例出发，引导学生认识到微观粒子的质量是无法直接称量的，思考如何进行微观计量。以真实的问题情境提高学生的求知欲望，引导学生从宏观到微观、从定量的角度去分析和认识问题。环节二：形成“打包”思想和“物质的量”概念【师】比如说，我们一般不会说这个人吃了1000粒米，以此来衡量他的饭量。这是因为对于数量庞大的物质而言这并不是一种简便的计量方式，但我们可以说这个人吃了一碗饭，这个说法比较符合我们的习惯。实际上，一碗饭也可以是将1000粒米打包在一起，将它视为一个整体纳入到我们的计量体系中，这就是化零为整的思想。同样对于原子、分子等微观粒子我们也可以采用化零为整的思想来进行计量。但同时我们知道这些微观粒子的数目是十分庞大的，据科学估算，1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，如果让全球65亿人数，就算日夜不停地数，也要花大约4000年时间。可见逐个地计量微观粒子是不现实的，这就要求我们将一定数目的微观粒子打包在一起，就像将12个鸡蛋打包成一打，300张纸巾打包成一包，一打鸡蛋、一包纸巾就像12个鸡蛋和300张纸巾的集合体，同样的道理，在化学中，我们用物质的量来表示化学中打包后的微观粒子，表示为含有一定数目微观粒子的集合体。我们一起来看一下，这里的集合体可以理解为打包在一起的意识，一定数目可以结合我们刚刚生活中举的例子，而微观粒子有哪些呢？同学们，我们一起来复习一下，构成物质的三种微观粒子有哪些？【生】原子、分子和离子【师】看来同学们对前面所学的知识掌握得很牢固，好，那请同学们来回答一下构成原子的三种微观粒子有哪些？【生】质子、中子和电子【师】非常棒，同学们，此外，原子团也属于微观粒子。我们来看一下，物质的量可以用n来表示，单位为摩尔，简称摩，符号mol，这里的摩尔来源于拉丁文，原意是大量和堆集的意思。【师】请同学们思考一下“1摩尔氢”这样描述正确吗？【生】不正确，因为不知道氢具体指哪个。【师】很好，这里未具体指明微观粒子的种类，比如可以说是1 mol H、1 mol H+、1 mol H2。【师】投影出国际单位制 (SI) 的七个基本单位表，摩尔是物质的量的单位，也是七个基本单位之一。通过举例和类比的方法，从生活中的计数方法类推到微观计量，形成“打包”计数的思想，从而迁移到微观计量方法，建构物质的量的概念，有利于培养学生类比迁移的能力。环节三：认识阿伏加德罗常数【师】那同学们我们之前知道了一打鸡蛋有12个，一包纸巾有300张，这是他们打包的数目标准，而为了后续更方便地计量微观粒子，我们也需要给1 mol所含的粒子数定一个数目标准，即我们将要学习的阿伏加德罗常数，国际上规定1 mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1，我们可以看到这个数值很大，为了方便我们后面的读和写，我们用符号NA来表示。【师】那6.02×1023这个数值到底有多大呢？我们可以来感受一下，有人通过计算发现如果把6.02×1023粒大米平均分给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，大概可以吃12万年。可见这个数值的庞大。通过类比引导学生认识阿伏加德罗常数，认识到其常数是个约数值以及它的意义。 环节四：物质的量公式的构建【师】我们已经知道了1mol所含的粒子数为NA，那请同学们来看一下，1 mol O2中有多少个O2分子，2 mol O2中有多少个O2分子，3 mol O2中有多少个O2分子，以此类推，n mol O2中有多少个O2分子呢？【生】1 mol O2中有NA个O2分子，2 mol O2中有2NA个O2分子，3 mol O2中有3NA个O2分子，n mol O2中有 n·NA个O2分子。【师】请同学们思考微粒数N，阿伏加德罗常数NA和物质的量n之间有什么关系呢？【生】N= n·NA【师】看来同学们已经发现了它们之间的关系，根据这个公式，我们可以推出n=N/NA。引导学生自主推导公式，自主建构概念间的关系，形成微观计量的思维方法。通过自主分析和公式的建构，不仅培养学生的自主学习能力，而且促进其推理比较、分析解释等学科思维和能力的形成。环节五：巩固小结【师】同学们，刚刚所学的知识你们掌握了吗？我们一起来通过习题巩固一下吧。请大家完成下面两道判断题。(1)2 mol C中含有2NA个碳原子。(2) 含有2NA个氧原子的O2为2 mol。【生】思考讨论，完成习题。【师】最后，我们总结一下本节课所学的内容。【生】复习所学的内容。【师】请同学们课后记得及时巩固所学的知识，思考物质的量在生产生活中还有哪些应用呢？通过习题巩固学生所学的知识，并进行总结，加深学生对本节课所学的知识的理解，并且布置化学联系生活的作业，让学生感受到化学与我们的生活息息相关。六、 板书设计物质的量与阿伏加德罗常数一、 物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体,用n表示。单位：摩尔，简称摩，符号mol二、阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数，即NA，约为6.02×1023 mol-1。三、公式：N = n · NA n=N/NA 学科网（北京）股份有限公司