【高中化学配套精练】第一章第二节研究物质性质的方法和程序分层作业提升篇--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

第一章第二节研究物质性质的方法和程序分层作业提升篇-高一化学必修第一册（鲁科版2019）一、单选题，共14小题1（2022·长沙市雅礼中学··高一课时练习）下列叙述中，正确的是A氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B可以用pH试纸测定新制氯水的pHC漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子2（2021·石家庄第二中学··高一课时练习）化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是A氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果3（2021·北京师范大学第二附属中学··高一课时练习）下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B氯元素在自然界中只能以化合态存在C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D可用排水法或者向上排空气法收集氯气4（2021·长沙市雅礼中学··高一课时练习）1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常气味，使气体通过淀粉-KI溶液，则溶液变蓝。那么，氧气中可能混有的气体是ACl2BBr2CHClDNO25（2022·长沙市雅礼中学··高一课时练习）如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙6（2021·北京师范大学第二附属中学··高一课时练习）关于钠的描述正确的是 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在       钠的密度比煤油的大金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火       Na-K合金可作原子反应堆的导热剂钠在空气中燃烧，产物是Na2O2     实验室取用并切割金属钠只需要3种用品ABC除去D全部7（2021·长沙市雅礼中学··高一课时练习）将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) MgSO4溶液   NaCl溶液   Na2SO4溶液   饱和Ca(OH)2溶液   CuSO4溶液   饱和NaCl溶液   Fe2(SO4)3溶液ABCD8（2021·中央民族大学附属中学··高一课时练习）将11.5 g钠、28 g铁分别放入100g质量分数为0.73%的盐酸中，结果正确的是A钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B铁与盐酸反应比钠剧烈C铁与盐酸反应产生的气体多D反应结束时产生的气体一样多9（2022·中央民族大学附属中学··高一课时练习）下列关于焰色反应的说法正确的是A所有的金属都能通过焰色反应进行检验B将金属钠燃烧，火焰呈白色C若某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为钠盐溶液D蓝色钴玻璃是为了滤去黄色等对钾元素的焰色的干扰10（2021·长沙市雅礼中学··高一课时练习）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A同温同浓度溶液的碱性：B与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C小苏打是发酵粉的主要成分之一D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出11（2021·西北工业大学附属中学··高一课时练习）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是A图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中12（2022·西北工业大学附属中学··高一课时练习）用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是ANa2O2BNa2OCNaClDNa2CO313（2022·郑州外国语学校··高一课时练习）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在14（2021·长沙市雅礼中学··高一课时练习）图示与内容不相吻合的是A闻氯气的气味B用排饱和食盐水法收集氯气C盛装浓硫酸的容器D证明氯气可以与NaOH溶液反应二、非选择题，共6小题15（2020·郑州外国语学校··高一课时练习）根据所学知识回答下列有关问题。(1)下列说法正确的是_(填序号)。A 漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同C Ca(ClO)2中含有氯离子D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同(2)工业上将氯气通入石灰乳主要成分为Ca(OH)2制取漂白粉，反应的化学方程式为_；湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是_。(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_。16（2022 郑州外国语学校··高一课时练习）元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火”的縻术。她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中，然后用一根细吸管吸入少量水，将吸管伸到棉花团中，并迅速将水吹出。此时，棉花团忽然燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请回答下列问题。(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应是_(填化学名称)，该物质中氧元素的化合价为_。(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。(3)如果不用水，直接向棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，写出该反应的化学方程式：_。17（2021·成都市第七中学··高一课时练习）在实验室中为了研究钠的性质，做了如下实验：（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。（2）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是_。变成白色粉末变暗变成白色固体有“液滴”出现ABCD18（2021·成都市第七中学··高一课时练习）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。装置：_。装置：_。装置：_。(2)中溶液的作用是_。(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_。A调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平B将气体冷却至室温C平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数19（2021·长沙市雅礼中学··高一课时练习）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中 B放在细沙中   C放在水中       D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为_(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_。20（2020·长沙市雅礼中学··高一课时练习）在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这是为防止_燃烧。 (3)金属钠块投入水中后，观察到_(说明钠的密度小)，_(说明反应放热)。 (4)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有_生成。 (5)如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为_色，说明反应生成_(填物质名称)。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种微粒，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种微粒，属于纯净物，故A错误；B新制氯水中的HClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，故B错误；C漂粉精暴露于空气中会生成HClO，其见光易分解，是因为HClO的不稳定性导致了漂粉精在空气中容易失效，故C错误；D氯气溶于水得到氯水，氯气溶于水后，有一部分与水反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，因此氯水中含有未反应的Cl2分子，故氯水的颜色呈浅黄绿色，故D正确；故选D。2C【解析】A氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，故A错误；B地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，故B错误；C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，前者得到漂白液，后者得到漂白粉或漂粉精，故C正确；D利用强酸制弱酸的原理，醋酸的酸性强于次氯酸，所以醋酸和NaClO反应生成HClO，会增强其杀菌消毒的效果，故D错误；故选C。3B【解析】A当Cl2以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的水溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，故A错误；B氯原子的最外层电子数为7，非常容易获得一个电子形成稳定结构，所以氯元素的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态存在，故B正确；C有氯气参加的化学反应可以在溶液中进行，也可以是物质直接反应，如铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，故C错误；DCl2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，但是氯气能溶解于水，不能用排水法收集，应当用排饱和食盐水收集，故D错误；故选B。4A【解析】A氯气具有刺激性气味，通过淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，故A正确；B反应物中没有溴元素，故不可能生成溴单质，故B错误；C氯化氢具有刺激性气味，但是反应物中没有氢元素，故不能生成氯化氢，故C错误；D二氧化氮为有刺激性气味的红棕色气体，但是反应物中没有氮元素，故不能生成二氧化氮，故D错误；故选A。5B【解析】甲烧杯中，Na溶于水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.23 g Na的物质的量是0.01 mol，反应消耗0.01 mol H2O，产生0.01 mol NaOH和0.005 mol H2，0.01 molNaOH质量是0.4 g，产生的0.005 mol H2，其质量是0.01 g，根据质量守恒，溶液总质量为m(溶液)=100 g +0.23 g-0.01g=100.22 g，则甲杯中的溶液的质量分数为；在乙烧杯中，Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH。0.62 gNa2O的物质的量是0.01mol，其反应产生0.02 mol NaOH，其质量m(NaOH)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，根据质量守恒，溶液总质量m(溶液)=100 g +0.62 g=100.62g，则乙烧杯中的溶液的质量分数为；丙烧杯中，Na2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。0.78 gNa2O2的物质的量是0.01 mol，反应产生0.02 mol NaOH和0.005 mol O2，溶质NaOH质量m(NaOH)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，0.005 mol O2质量m(O2)=0.005 mol×32 g/mol=0.16 g。根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g+0.78 g-0.16 g=100.62g，则丙烧杯中溶液的质量分数为；丁烧杯中，NaOH溶于水不发生化学反应，根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g +0.4 g= 100.4 g则丁烧杯中NaOH的质量分数为：。可见，将上述四种固态放入等量水中，最终得到溶液的溶质质量分数大小关系应为：丁甲乙=丙，故合理选项是B。6C【解析】由于钠元素的性质活泼，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，其主要存在形式是海水中的NaCl，正确；少量钠放置在煤油中以隔绝空气，这时钠沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，正确；钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，氧气有助燃性，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，错误；钠具有良好的导热性，Na-K合金在室温下呈液态，液态物质导热性比固态强，故可作原子反应堆的导热剂，正确；Na在空气中燃烧生成Na2O2，正确；取用金属钠时需要镊子、滤纸、玻璃片，共三种用品，正确；综上所述，正确，错误，故合理选项是C。7C【解析】将钠投入碱或盐的溶液中，钠首先和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。中NaOH再与MgSO4发生反应产生Mg(OH)2白色沉淀，既有气体生成，又有白色沉淀产生。符合题意；钠与氯化钠溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH与NaCl不反应，不能得到沉淀，不符合题意；钠与硫酸钠溶液反应只生成氢气，不能达到沉淀，不符合题意；钠与溶液中水反应产生NaOH和H2，由于水减少，则有Ca(OH)2不能完全溶解而析出，产生白色沉淀，符合题意；中NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不符合题意；中由于水减少，则有NaCl析出，符合题意；中OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不符合题意；综上所述可知：将金属钠投入相应溶液中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的序号是，故合理选项是C。8A【解析】金属活泼性越强，与酸反应越剧烈，依据2Na+2HCl=2NaCl+H2，Fe+2HCl=FeCl2+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，计算产生氢气的物质的量。反应的剧烈程度由金属活泼性决定，由于金属活动性NaFe，则钠与盐酸反应比铁剧烈；11.5 g钠、28 g铁物质的量都是0.5 mol，盐酸中HCl物质的量n(HCl)=，依据方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2及2Na+2H2O=2NaOH+H2可知：0.5 mol Na参加反应生成0.25 mol H2；依据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可知：0.02 mol HCl完全反应消耗0.0 1 mol Fe，HCl完全反应，生成H2为0.01 mol；综上所述可知，说法正确的是钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多，故答案选择A。9D【解析】A并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，A错误；B金属钠及含钠元素的化合物的焰色均为黄色，B错误；C焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，C错误；D由于钾元素的焰色反应为紫色，容易被其它颜色的火焰掩盖，因此蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色等其它颜色的火焰，D正确；答案选D。10B【解析】A碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；B与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；C小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；D碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；答案选B。11C【解析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。A由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确；B光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl，Cl 浓度应提高，B选项正确；C光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误；D光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确；故选C。12B【解析】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。13B【解析】A氯气没有漂白性，不能使能有色布条褪色，具有强氧化性的次氯酸能使有色布条漂白褪色，则有色布条褪色说明溶液中有次氯酸存在，故A错误；B氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，则溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有氯气分子存在，故B正确；C因为加入的盐酸中含有氯离子，则先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中是否含有氯离子，故C错误；D加入氢氧化钠溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明溶液中有氯气分子存在，故D错误；故选B。14B【解析】A闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确；B排水法集气导管应该“短进长出”，B错误；C浓硫酸有较强的腐蚀性，C正确；D将胶头滴管中NaOH溶液滴入平底烧瓶中，由于氯气可被碱性吸收：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，内部压强减小，气球涨大，D正确；故选：B。15     D     2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O     使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输     Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO【解析】(1)A 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，A错误；B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，漂白原理相同，均是强氧化性，B错误；C Ca(ClO)2中不含有氯离子，含有钙离子和次氯酸根离子，C错误；D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同，都是利用其强氧化性，D正确；答案选D。(2)工业上将氯气通入石灰乳主要成分为Ca(OH)2制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O；湿润的Cl2也具有漂白性，但氯气有毒且是气体，不方便储存和运输，人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输。(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO。16     过氧化钠     -1          【解析】(1)该粉末的颜色为淡黄色，能与水反应放热使棉花团燃烧，故该淡黄色粉末为，名称为过氧化钠，中元素显+1价，元素显-1价；，(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为。(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，吹进的气中含较多的，反应的化学方程式为。17     用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中     B【解析】取用固体使用镊子，钠在空气中依次与氧气、水和二氧化碳反应。(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是：用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为。答案为B。18               、     吸收未反应的     BAC【解析】（1）装置用来制备二氧化碳，反应的化学方程式为；装置用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；装置中过氧化钠与二氧化碳以及水反应，反应的化学方程式为、，故本题答案为：；、；（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的，故本题答案为：吸收未反应的；（3）直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故应冷却至室温，调整量筒内外液面高度，使装置内压强和外界压强相同，视线与凹液面的最低点相切读取量筒中水的体积，故正确的操作顺序为：BAC。【点睛】读取气体体积，应冷却到室温，且调整量筒内外液面高度差一样，否则所量气体的体积不准，此为本题的易错点。19     D     2NaO2Na2O2     淡黄色     Na2CO3     2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl或2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl【解析】钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，金属钠在氧气中燃烧或加热生成过氧化钠，金属钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液再与盐发生复分解反应。（1）金属钠的密度小于水而大于煤油，钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气接触，防止被氧化，故答案为：D；（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部加热，钠与空气中氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2NaO2Na2O2，故答案为：2NaO2Na2O2；淡黄色；(3)Na在空气中放置，会与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠和氢氧化钠久置空气中最终都是变为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl或2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl，故答案为：2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl或2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl。20     银白     变暗     煤油     钠浮在水面上     熔化成闪亮的小球     气体     红     氢氧化钠【解析】（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，并很快变暗，这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致；故答案为：银白；变暗；（2）用滤纸吸干钠块表面的煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧；（3）钠的密度比水的小，浮在水面上，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球；故答案为：钠浮在水面上；熔化成闪亮的小球；（4）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动；（5）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红。答案第14页，共8页