专题2第三单元人类对原子结构的认识 分层作业基础篇--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

专题2第三单元人类对原子结构的认识分层作业基础篇-高一化学必修第一册（苏教版2020）一、单选题，共14小题1（2021·中国人民大学附属中学 高一课时练习）下列表示金属元素原子结构示意图的是ABCD2（2021·西安市铁一中学·高一课时练习）关于下面8种微粒中子数相同的微粒是                                ABCD3（2021·上海·高一课时练习）原子作为一个整体而不显电性，原因是核内质子数等于A中子数B核电荷数C核外电子数D质量数4（2021·西安市铁一中学·高一课时练习）具有相同电子数的微粒，其相互关系A一定是同位素B一定是同种原子C一定是同种分子D不能确定5（2021·复旦大学附属中学·高一课时练习）下列说法错误的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；一种元素只有一种质量数；同位素的性质相同；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD6（2021·复旦大学附属中学·高一课时练习）元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是元素种类；化学性质；相对原子质量；微粒电性；原子核；电子层数；最外层电子数；核外电子总数。ABCD7（2021·北京市第五中学·高一课时练习）和Na离子具有相同质子数和电子数的微粒是ANHBF-CH2ODNH38（2022·大连市第二十四中学·高一课时练习）下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是AH2O、OH-BNa+、CH2S、Cl-DF-、Ne9（2021·北京市第五中学·高一课时练习）如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为A(1)(3)(2)(5)(4)B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(4)D(1)(3)(5)(4)(2)10（2021·山西大学附属中学·高一课时练习）某三价金属的阳离子含有28个电子，其质量数为70，那么它的核内质子数和中子数分别是A31，39B34，36C28，42D31，7011（2021·山西大学附属中学·高一课时练习）CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子12（2021·浙江省镇海中学·高一课时练习）质量数是37的原子，可能有A19个质子，18个中子，20个电子B18个质子，19个中子，18个电子C19个质子，18个中子，18个电子D17个质子，20个中子，18个电子13（2021·西安高新第一中学··高一课时练习）在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是AA-x+n+48BA-x+n+24CA-x-n-24DA+x-n-2414（2021·浙江省镇海中学·高一课时练习）一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是A核电荷数B核外电子数C原子的质量D元素的种类二、非选择题，共6小题15（2021·西安高新第一中学··高一课时练习）请写出符合下列要求的化学符号。(1)含有10个电子的离子；阳离子_、_、_、_、_；阴离子_、_、_。(2)含有10个电子的分子_、_、_、_、_ 。(3)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是_、_、_。(4)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是_、_。(5)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是_、_、_、_、_。16（2021·北京师范大学附属实验中学·高一课时练习）原子是由居于原子中心的_和核外_构成的。其中_带正电荷，_带负电荷。所带正电荷_(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由_和_两种微粒构成的，其中_不带电，每个质子带一个单位的_电荷。17（2021·北京师范大学附属实验中学·高一课时练习）科学家通过测定古物中的碳14原子的含量来测定其年代。已知碳14的结构示意图为 ，则碳14原子中质子数为_，核外电子数_。18（2021·师范大学第二附属中学·高一课时练习）各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_；(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_；(3)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物_；(4)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是_；(5)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是_。19（2021·中国人民大学附属中学·高一课时练习）回答下列问题：(1)请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个质子，分别是：_；(2)请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个电子，分别是：_。20（2021·中国人民大学附属中学·高一课时练习）美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为_，核外电子数为_，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为_。试卷第4页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A是O2-的结构示意图，A不合题意；B是Mg的结构示意图，B符合题意；C是He的结构示意图，C不合题意；       D是Ca2+的结构示意图，D不合题意；故答案为：B。2D【解析】根据核素中中子数=质量数-质子数，故的中子数=18-8=10，的中子数=18-9=9，的中子数=12-6=6，的中子数=24=12=12，的中子数=25-12=13，的中子数=23-11=12，的中子数=23-11=12，的中子数=35-17=18，综上分析可知，的中子数均为12，故答案为：D。3C【解析】质子带正电，核外电子带负电，故原子不显电性的原因是核内质子数等于核外电子数。故选C。4D【解析】A同位素是质子数相同但中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，铵根和氢氧根是具有相同电子数的微粒，但不互为同位素，A项错误；B铵根和氢氧根是具有相同电子数的微粒，但不是同种原子，B项错误；C铵根和氢氧根是具有相同电子数的微粒，但不是同种分子，C项错误；D具有相同电子数的微粒可以是同种分子，也可以是同种原子，也可以是不同的离子，则不能确定，D项正确；答案选D。5D【解析】质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如铵根和水合氢离子，项错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子，项正确；同一种原子，当中子数不同时，质量数不同，项错误；同位素化学性质相同，但物理性质有较大差别，项错误；质量数是原子的一种说法，而元素没有质量数，项错误；综上，错误的为，答案选D。6D【解析】元素的原子最外层电子得到或失去后：元素种类不变；化学性质发生改变；相对原子质量与电子数无关，不会改变；变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；原子核不会发生改变；原子失去最外层电子，电子层数减少；最外层电子数一定会变；核外电子总数一定会变；综上所述，元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是元素种类、相对原子质量、原子核，答案选D。7A【解析】1个Na离子具有11个质子数和10个电子数，据此作答。A1个NH离子具有11个质子数和10个电子数，与1个Na离子的相同，A项正确；B1个F-离子具有9个质子数和10个电子数，与1个Na离子的不相同，B项错误；C1个H2O分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na离子的不相同，C项错误；D1个NH3分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na离子的不相同，D项错误；答案选A。8B【解析】AH2O、OH-的质子数分别为10、9，质子数不相同，A不符合题意；BNa+、的质子数都为11，电子数都为10，B符合题意；CH2S、Cl-的质子数分别为18、17，C不符合题意；DF-、Ne的质子数分别为9、10，D不符合题意；故选B。9A【解析】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)图为道尔顿实心球式原子模型，(3)图为卢瑟福行星运转式原子模型，(2)图为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(5)图为近代量子力学原子模型，(4)图为玻尔轨道式原子模型，故A符合题意。综上所述，答案为A。10A【解析】某三价金属的阳离子含有28个电子，说明该原子的核外电子数为31个，根据核外电子数=核内质子数，可知该金属原子核内质子数为31，根据质量数=核内质子数+中子数，可知中子数为39个，答案选A。11D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子与中子构成。原子符号左下角为质子数，左上角为质量数。质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和。所以C表示质量数为13的碳原子，其原子序数是6，中子数为7的C原子，故合理选项是D。12B【解析】质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数，据此分析。A19个质子，18个中子，20个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故A错误；B18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B正确；C19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故C错误；D17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数不等于电子数，该微粒为离子，故D错误；答案选B。13B【解析】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确；故答案为B。14C【解析】一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，可知二者质子数相同，中子数不同。由于质子数等于核电荷数等于原子核外电子数。质子数相同的原子属于同一元素。由于原子的质量主要集中在原子核上，二者的质子数相同，中子数不同，因此二者的质量不相同，故合理选项是C。15(1)     Na+     Mg2+     Al3+          H3O+     O2-     F-     OH-(2)     NH3     H2O     CH4     HF     Ne(3)          H3O+     Na+(4)     F-     OH-(5)     HCl     H2S     PH3     H2O2     F2【解析】(1)含有10个电子的离子：简单阳离子有带一个单位正电荷的Na+、带2个单位正电荷的Mg2+、带3个单位正电荷的Al3+以及复杂的阳离子和H3O+；简单阴离子有带一个单位负电荷的F-、带2个单位负电荷的O2-以及复杂的阴离子OH-等，故答案为：Na+；Mg2+；Al3+；H3O+；O2-；F-；OH-；(2)含有10个电子的分子分别有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案为：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；(3)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，即带有一个单位正电荷的阳离子，故有、H3O+、Na+，故答案为：；H3O+；Na+；(4)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，即带有一个单位负电荷的阴离子，故有F-、OH-，故答案为：F-；OH-；(5)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，即含有18个电子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案为：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2。16     原子核     电子     原子核     核外电子     等于     质子     中子     中子     正【解析】原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷；所带正电荷等于负电荷，因此原子不显电性；原子核又是由质子和中子两种微粒构成的，其中中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷。17     6     6【解析】根据原子结构示意图可知，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数即质子数，外面的弧线表示电子层，各弧线上的数字表示各电子层上的电子数，故碳14原子中质子数为6，核外电子数为6，故答案为：6；6。18(1)H2(2)CO、CO2(3)NH3(4)H2O(5)LiH【解析】(1)两个原子核和两个电子组成的分子，则该原子只有一个电子，即为H原子，则分子为H2，故答案为：H2；(2)核电荷数为110的元素，最外层分别为4个和6个电子的原子分别为：C和O，则形成的化合物是CO、CO2，故答案为：CO、CO2；(3)核电荷数为110的元素，最外层有5个电子的原子是N原子，所形成的氢化物是NH3，故答案为：NH3；(4)核电荷数为110的元素，组成的电子总数为10的化合物有HF、H2O、NH3、CH4，则3个原子组成化合物是H2O，故答案为：H2O；(5)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，可知，其只能有一层电子层，则化合物AB是LiH，故答案为：LiH。19(1)Ne、HF、H2O、NH3、CH4(2)Ne、HF、H2O、NH3、CH4【解析】(1)因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个质子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，由原子中的质子数等于电子数，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个电子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。20     92     92     146【解析】原子核内质子数等于原子序数，原子核外电子数等于原子核内质子数，由于贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为92，原子核外电子数也是92。若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为238-92=146。答案第10页，共6页