第四章 物质结构 元素周期律 检测题--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx
第四章物质结构元素周期律检测题含答案-上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（15题）1、与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A.CH4 B.H3O+ C.N D.Cl-2、有X和X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等3、下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A.高温下2C+SiO22CO+Si,说明非金属性:C>SiB.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>ClD.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Na>Cu4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A12g14C中含有的质子数为6NAB23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAD100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA5、第 3 周期元素 R,它的最外层达到饱和时,所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于 R 的正确说法是( )常温下能稳定存在的 R 的氧化物都是酸酐R 的气态氢化物受热都能分解R 元素都能以游离态存在于自然界中R 的最高价氧化物对应水化物都是强酸R 的氢化物在空气中都能燃烧生成+4 价 R 的氧化物A.B.C.D.6、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应7、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )A在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B砹化氢比溴化氢稳定C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D碲化氢是比硫化氢稳定的气体8、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLiDNaH与H2O反应时，H2O做氧化剂10、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( ) A. 氯化氯 B. 溴水 C. 氯气 D. 碘的酒精溶液11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:X>Y>ZC.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物12、已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（ ）AGa BGa CGaDGa13、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素原子半径/0.1600.1110.1060.066主要化合价+2+1+2+6、-2-2下列叙述正确的是（ ）A一定是金属元素B原子半径大小：C的简单氢化物的沸点比的大D、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物14、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4 B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4 D.HClAl2O3MgCl215、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是( ) A. NaCl B. NaCl和NaBr C. NaCl和NaI D. NaCl和I2二、非选择题。（4题）16、如图为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。（5）步骤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_，装置C中直接加热不合理，应改为_。17、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如下图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。请回答下列问题：（1）元素Q在周期表中的位置为 ，工业上采用 法冶炼Q的单质。（2）物质M中所含化学键的类型为 ，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为 。（3）相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者.则两种单质中， （填“”或“”）更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。（4）QX的电子式为 ，与水反应的化学方程式为 。18、原子序数依次增加的前四周期的主族元素AI，有关性质如下： 元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是_，元素C的气态氢化物的电子式为_。 （2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_， E的单质晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”或“原子”）， （3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是_（用元素符号表示）， （4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为_（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_。 19、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示， 其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）请回答下列问题：（1）d为_，从d的水溶液中提取d的方法是_。（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为_。（3）a与H2反应的化学方程式为_，b与H2反应的条件为_ （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次_。第四章物质结构元素周期律检测题含答案20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（15题）1、与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A.CH4 B.H3O+ C.N D.Cl-【答案】B2、有X和X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等【答案】C 3、下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A.高温下2C+SiO22CO+Si,说明非金属性:C>SiB.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>ClD.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Na>Cu【答案】A 4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A12g14C中含有的质子数为6NAB23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAC0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAD100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA【答案】B 5、第 3 周期元素 R,它的最外层达到饱和时,所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于 R 的正确说法是( )常温下能稳定存在的 R 的氧化物都是酸酐R 的气态氢化物受热都能分解R 元素都能以游离态存在于自然界中R 的最高价氧化物对应水化物都是强酸R 的氢化物在空气中都能燃烧生成+4 价 R 的氧化物A.B.C.D.【答案】C 6、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【答案】B 7、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )A在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B砹化氢比溴化氢稳定C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D碲化氢是比硫化氢稳定的气体【答案】A 8、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力【答案】A 9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLiDNaH与H2O反应时，H2O做氧化剂【答案】C 10、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( ) A. 氯化氯 B. 溴水 C. 氯气 D. 碘的酒精溶液【答案】 A 11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:X>Y>ZC.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物【答案】C 12、已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（ ）AGa BGa CGaDGa【答案】C 13、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素原子半径/0.1600.1110.1060.066主要化合价+2+1+2+6、-2-2下列叙述正确的是（ ）A一定是金属元素B原子半径大小：C的简单氢化物的沸点比的大D、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物【答案】D 14、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4 B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4 D.HClAl2O3MgCl2【答案】C15、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是( ) A. NaCl B. NaCl和NaBr C. NaCl和NaI D. NaCl和I2【答案】 A 二、非选择题。（4题）16、如图为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。（5）步骤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_，装置C中直接加热不合理，应改为_。【答案】bd ac A中气泡产生的快慢 B中溶液褪色 浓缩Br2或富集溴 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 17、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如下图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。请回答下列问题：（1）元素Q在周期表中的位置为 ，工业上采用 法冶炼Q的单质。（2）物质M中所含化学键的类型为 ，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为 。（3）相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者.则两种单质中， （填“”或“”）更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。（4）QX的电子式为 ，与水反应的化学方程式为 。【答案】（1）第三周期第A族; 电解（2）离子键、共价键（极性键、非极性键）; 羟基、羧基（3）; （4）; 18、原子序数依次增加的前四周期的主族元素AI，有关性质如下： 元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是_，元素C的气态氢化物的电子式为_。 （2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_， E的单质晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”或“原子”）， （3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是_（用元素符号表示）， （4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为_（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）第三周期A族；（2）离子键、共价键；原子（3）F Cl Br（4）HFH2O；2H2O + 2F2 = 4HF + O2 19、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示， 其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）请回答下列问题：（1）d为_，从d的水溶液中提取d的方法是_。（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为_。（3）a与H2反应的化学方程式为_，b与H2反应的条件为_ （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次_。【答案】（1）I2；萃取或萃取分液（2）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（3）H2+F2=2HF；点燃（或光照） （4）减弱 【解析】（1）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2 ， d为I2 ， 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取、分液、蒸馏可得到碘， 故答案为：I2；萃取或萃取分液；（2）红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故答案为：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；（3）F2非金属性强，与H2混合就能反应，反应的化学方程式为H2+F22HF，Cl2与H2在点燃（或光照）的条件下能够生成HCl，故答案为：H2+F22HF；点燃（或光照）；（4）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，说明同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：减弱。 学科网（北京）股份有限公司
