原电池第二课时资料ppt课件.ppt

氧化反应氧化反应还原反应还原反应有闭合回路有闭合回路()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =Cu 硫酸铜溶液硫酸铜溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu能自发的进行能自发的进行 氧化还原反应氧化还原反应电解质溶液电解质溶液一般有一般有还原还原性差异的材料性差异的材料作两个电极作两个电极C石墨石墨知识回顾知识回顾ZnZnZnZn稀硫酸稀硫酸A ACuCu稀硫酸稀硫酸ZnZnA A稀硫酸稀硫酸A A稀硫酸稀硫酸ZnZnCuCuA AA AZn Zn CuCu酒精酒精B BD DC C【知识回顾】下列装置可以构成原电池的是（ ）D知识应用知识应用请根据离子反应：请根据离子反应： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu设计一个原电池设计一个原电池CuSO4 溶液溶液AFe现象现象 铁片铁片铜片铜片安培表安培表Fe也会和也会和CuSO4 直接反应直接反应存在存在缺陷！缺陷！逐渐溶解（质量减小）逐渐溶解（质量减小）有红色物质析出（质量增加）有红色物质析出（质量增加）示数不稳定示数不稳定一定时间后能看到的现象一定时间后能看到的现象不使用时，该原电池能不使用时，该原电池能否长期保存否长期保存？CuSO4 溶液溶液AFe1.如何避免如何避免Fe或或Zn与与CuSO4 溶液反应？溶液反应？思考与交流思考与交流应把应把Zn与与CuSO4 溶液分开溶液分开把锌放在另一个烧杯中把锌放在另一个烧杯中Zn2+SO42-A2.2.烧杯中加什么溶液？烧杯中加什么溶液？思考与交流思考与交流不与锌反应的溶液，不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。一般加金属对应的盐溶液。为什么？为什么？ SO42- Zn2+3.3.安培表指针会偏转吗？安培表指针会偏转吗？4.4.怎样构成闭合回路？怎样构成闭合回路？盐桥盐桥中通常装有含中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂饱和溶液的琼脂 K+和和Cl-在盐桥中能移动在盐桥中能移动 信息提示信息提示SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+盐桥工作示意图盐桥工作示意图CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClCl1.连通电路连通电路 信息提示信息提示2.使溶液呈使溶液呈电中性电中性3.使电使电流持续流持续稳定稳定锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池电极反应：电极反应：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu锌铜原电池（盐桥）锌铜原电池（盐桥）盐桥盐桥 问题解决问题解决银半电池银半电池铜半电池铜半电池电极反应：电极反应：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 铜银原电池（盐桥）铜银原电池（盐桥）盐桥盐桥 问题解决问题解决铜半电池铜半电池锌铜原电池（盐桥）锌铜原电池（盐桥）盐桥盐桥 知识递进知识递进作正极作正极作负极作负极盐桥盐桥 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H2请根据离子反应：请根据离子反应： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu设计一个设计一个带盐桥的带盐桥的原电池，原电池，同时记录你所看到的现象同时记录你所看到的现象 现象现象铁片铁片铜片铜片安培表安培表无红色物质析出无红色物质析出 无明显现象无明显现象 指针偏转且稳定指针偏转且稳定知识应用知识应用CuSO4 溶液溶液AFe知识递进知识递进优点：优点：1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命增加了原电池的使用寿命2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定使离子移动更加有序，电流持续稳定 ，提高了原电池的使用效率提高了原电池的使用效率A二二. .加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：半电池中：半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化还原性强的材料作负极，失电子被氧化知识小结知识小结外电路中：外电路中：电子由负极经导线流向正极电子由负极经导线流向正极另半电池：另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原内电路中：内电路中：两极之间通过两极之间通过盐桥盐桥构成闭合回路。构成闭合回路。一一. . 盐桥的作用盐桥的作用：1.连通电路连通电路2.使溶液呈电中性使溶液呈电中性3.使电流持续稳定使电流持续稳定( (高考真题）依据氧化还原反应：高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag2Ag+ +(aq) + Cu(s) = Cu(aq) + Cu(s) = Cu2+2+(aq) + 2Ag(s)(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，设计的原电池如图所示，请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）电极）电极X X的材料是的材料是 ； 电解质溶液电解质溶液Y Y是是 ；（2 2）银电极为电池的）银电极为电池的 极，极， 发生的电极反应为发生的电极反应为 X X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 ；（3 3）外电路中的电子是从）外电路中的电子是从 电极电极 流向流向 电极。电极。CuCuAgNOAgNO3 3正正X XAgAgCu 2e- = Cu2+2Ag+ + 2e- = 2 Ag练习反馈练习反馈校本实验探究校本实验探究原电池输出电能的能力原电池输出电能的能力1.比较下列两个原电池输出电流的大小比较下列两个原电池输出电流的大小CuSO4CuSO4Fe2.比较下列两个原电池输出电流的大小比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）电解质浓度相同）H2SO4ZnCuSO4谢谢指导！金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强合作探究合作探究1 1原电池输出电能的能力原电池输出电能的能力1.比较下列两个原电池输出电流的大小比较下列两个原电池输出电流的大小CuSO4CuSO4Fe结论：结论：电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强能力越强合作探究合作探究2 2原电池输出电能的能力原电池输出电能的能力2.比较下列两个原电池输出电流的大小比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）电解质浓度相同）H2SO4Zn结论：结论：CuSO4结论一：结论一：物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。原电池输出电能的能力原电池输出电能的能力结论二：结论二：物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。应物的氧化还原能力。经验总结经验总结谢谢指导！