2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——水溶液中的离子平衡【答案+解析】.docx

二轮复习题型特训：水溶液中的离子平衡【精编30题答案+分析】1常温下，向1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，不断参与固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变卦趋势如以下图(不考虑体积变卦跟氨的挥发)。以下说法不精确的选项是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC随着NaOH的参与，不断增大年夜D当n(NaOH)0.1mol时，c(Na)c(NH)c(NH3·H2O)分析：选C。M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混淆溶液，NH的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项精确；在M点时，依照电荷守恒有：n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，那么n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1)mol(a0.05)mol，B项精确；NH的水解常数Kh，那么，随NaOH参与，Kh波动，c(NH3·H2O)不断增大年夜，那么不断减小，C项差错；当n(NaOH)0.1mol时，失落失落等物质的量的NaCl跟NH3·H2O的混淆溶液，那么c(Na)c(Cl)，结合物料守恒式：c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)知，D项精确。2.常温下，0.1mol·L1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变卦的关系如以下图。以下表述不精确的选项是()AHC2OHC2OK1×104.3B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH偏偏为4.3C常温下HF的Ka1×103.45，将大年夜批H2C2O4溶液参与到足量NaF溶液中，发生的反响为H2C2O4F=HFHC2OD在0.1mol·L1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)分析：选B。由题图可知，常温下，pH4.3时，溶液中c(HC2O)c(C2O)0.1mol·L1×0.50.05mol·L1，那么HC2OHC2OK1×104.3，A项精确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)1×101.3，Ka(HC2O)1×104.3，Kh(C2O)1×109.7，Kh(HC2O)1×1012.7，HC2O的电离程度大年夜于HC2O跟C2O的水解程度，故溶液中c(C2O)>c(HC2O)，依照题图知，如今溶液的pH大年夜于4.3，B项差错；依照电离常数大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2O，故将大年夜批H2C2O4溶液参与到足量NaF溶液中反响生成NaHC2O4跟HF，C项精确；NaHC2O4溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)，D项精确。3.已经清楚NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3跟NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系(R表示S元素或C元素)中精确的一组是()Ac(Na)>c(HRO)>c(H)>c(RO)>c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)答案C分析NaHCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大年夜于电离程度，离子浓度大小为c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)，A差错；依照电荷守恒得，c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，B差错；依照质子守恒得(可结合电荷守恒跟物料守恒失落失落)，c(H)c(H2RO3)c(OH)c(RO)，C精确；依照物料守恒得c(Na)c(RO)c(HRO)c(H2RO3)，D差错。4.常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol·L1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随参与氨水的体积变卦如以下图。以下分析精确的选项是()A该硫酸的浓度为1mol·L1Bb点所示溶液中：c(NH)2c(SO)CV40Dc点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)分析：选D。A项，a点c水(H)1013mol·L1，硫酸中c(H)0.1mol·L1，c(H2SO4)0.05mol·L1，A项差错；B项，依照电荷守恒，c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，b点时溶液呈酸性，即c(H)>c(OH)，因此c(NH)<2c(SO)，B项差错；C项，(NH4)2SO4发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水偏偏反响，依照硫酸的体积跟氨水的物质的量浓度可打算出V20，C项差错；D项，c点表示(NH4)2SO4溶液，依照质子守恒式c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，D项精确。5.已经清楚常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb1×105，向1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，不断参与固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变卦趋势如以下图(溶液体积跟温度的变卦、氨的挥发均忽略不计)，以下说法精确的选项是()ANH4Cl的电离方程式为NH4ClClNHBM点时，pH9Ca0.05D当n(NaOH)0.05mol时，溶液中有：c(Cl)>c(Na)>c(NH)>c(OH)>c(H)分析：选B。A.NH4Cl在溶液中完好电离，精确的电离方程式为NH4Cl=ClNH，A项差错；B.依照图像可知，M点c(NH3·H2O)c(NH)，NH3·H2O的电离平衡常数Kb1×105，那么c(OH)1×105mol/L，c(H)mol/L1×109mol/L，溶液的pH9，B项精确；C.假设a0.05，NH4Cl跟NaOH反响后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O跟NH4Cl、NaCl，NH3·H2O的电离程度大年夜于NH4Cl水解程度，导致溶液中c(NH)>c(NH3·H2O)，要使混淆溶液中c(NH)c(NH3·H2O)，那么混淆溶液中c(NH3·H2O)<c(NH4Cl)，a<0.05，C项差错；D.当n(NaOH)0.05mol时，NH4Cl跟NaOH反响后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O跟NH4Cl、NaCl，NH3·H2O的电离程度大年夜于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，因此溶液中离子浓度大小次第为c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H)，D项差错。6.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，失落失落溶液pH随所加NaOH溶液体积的变卦图像如以下图。以下说法精确的选项是()A假设a点pH4，且c(Cl)m·c(ClO)，那么Ka(HClO)B假设x100，b点对应溶液中：c(OH)>c(H)，可用pH试纸测定其pHC假设y200，c点对应溶液中：c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大年夜分析：选C。pH4时，c(H)104mol·L1，设c(ClO)amol·L1，那么c(Cl)mamol·L1，依照得失落电子守恒知c(HClO)(maa)mol·L1，故Ka(HClO)，A项差错；Cl2与NaOH反响生成的NaClO存在漂白性，故不克不迭用pH试纸测定反响后溶液的pH，B项差错；y200时，NaOH过量，Cl2全部参与反响，生成等物质的量的NaClO跟NaCl，ClO局部水解：ClOH2OHClOOH，故c点对应溶液中：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，依照电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，依照物料守恒有：c(Na)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)，联破可得c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)，C项精确；bc段，随着NaOH溶液的滴入，c(HClO)逐渐减小，c(ClO)逐渐增大年夜，故逐渐减小，D项差错。7.已经清楚电导率越大年夜导电才能越强。常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分不滴定10mL浓度均为0.10mol·L-1的盐酸跟醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如以下图。以下说法精确的选项是A曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程该当选择甲基橙作为教唆剂Ca、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bDb点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D【分析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电才能强，因此曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故A差错；氢氧化钠滴定醋酸，起点时溶液呈碱性，因此该当用酚酞作为教唆剂，故B差错；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混淆液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无障碍，因此a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C差错；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混淆液，依照电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；依照物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；因此c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D精确。8.已经清楚25时CH3COOH的电离常数K1.6×105。该温度下向20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液中逐滴参与0.01mol·L1KOH溶液，其pH变卦曲线如以下图(忽略温度变卦)。以下分析不精确的选项是()Aa点溶液中c(H)为4.0×104mol·L1Bc点溶液中的离子浓度大小次第为c(CH3COO)c(K)>c(H)c(OH)Cc点对应KOH溶液的体积V20mLDa、b、c三点中水的电离程度最大年夜的是c点分析：选C。由CH3COOHCH3COOHc0/(mol·L1)：0.0100c平/(mol·L1)：0.01xxxK1.6×105，故c(H)x4.0×104mol·L1，A项精确；c点溶液呈中性，故c(K)c(CH3COO)>c(H)c(OH)，如今V假设等于20mL偏偏生成CH3COOK，pH应大年夜于7，故pH等于7时V应小于20mL，B项精确、C项差错；a、b点是酸过量，抑制水的电离，c点时是大年夜批的醋酸与醋酸钾的混淆物，水的电离程度比a跟b点的大年夜，D项精确。9.T时，在20.00mL0.10mol·L1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如以下图。以下说法精确的选项是()AT时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.0×103BM点对应的NaOH溶液的体积为20.00mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>QDN点所示溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)分析：选C。由题图可知，T时0.10mol·L1CH3COOH溶液的pH3，那么c(H)1.0×103mol·L1，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.0×105，A项差错；假设参与NaOH溶液的体积为20.00mL，那么失落失落CH3COONa溶液，如今溶液呈碱性，M点所示溶液呈中性，故M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00mL，B项差错；N点与Q点所示溶液均呈碱性，Q点溶液碱性比N点强，对水的电离的抑制程度更大年夜，故水的电离程度：N>Q，C项精确；N点所示溶液为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，D项差错。10.以下说法精确的选项是()难溶电解质到达沉淀融化平衡时，溶液中各种离子的融化(或沉淀)速率都相当难溶电解质到达沉淀融化平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向融化倾向挪动向Na2SO4溶液中参与过量的BaCl2溶液，那么SO沉淀完好，溶液中只含Ba2、Na跟Cl，不含SOKsp小的物质其融化才能肯定比Ksp大年夜的物质的融化才能小为增加洗涤过程中固体的耗费，最好选用稀H2SO4替换H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好ABCD分析：难溶电解质到达沉淀融化平衡时，差异离子融化(或沉淀)的速率不用定相当，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无障碍；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2跟SO，由于有BaSO4的沉淀融化平衡存在；同典范物质的Ksp越小，融化才能越小，差异典范的物质那么不克不迭单刀直入比拟；稀H2SO4能够抑制BaSO4的融化；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀量减小，发生倾向。答案：C11.25时，向20mL0.1mol·L1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH与参与NaOH溶液体积的关系如以下图(忽略溶液体积变卦)。以下有关说法精确的选项是()Aa点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.1mol·L1Bb点所示溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R2)C对应溶液的导电性：b>cDa、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大年夜分析：选D。a点参与NaOH溶液的体积为10mL，那么a点所示溶液的体积为30mL，依照物料守恒，存在：c(H2R)c(HR)c(R2)0.1mol·L1×，A项差错；b点参与NaOH溶液的体积为20mL，所得溶液为NaHR溶液，溶液的pH4.52，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大年夜于水解程度，那么溶液中：c(Na)>c(HR)>c(R2)>c(H2R)，B项差错；由题图可知，b点所示溶液为0.05mol·L1NaHR溶液，c点所示溶液为0.02mol·L1NaHR跟0.02mol·L1Na2R的混淆溶液，依照电荷守恒知，两溶液中等效导电离子总浓度均为2c(Na)c(H)，但b点所示溶液中c(Na)0.05mol·L1、c(H)104.52mol·L1，c点所示溶液中c(Na)0.06mol·L1、c(H)107.19mol·L1，c点所示溶液中离子总浓度大年夜于b点所示溶液中离子总浓度，故对应溶液的导电性：b<c，C项差错；a点所示溶液为等浓度的H2R跟NaHR的混淆溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，b点所示溶液为NaHR溶液，溶液呈酸性，HR的电离程度大年夜于水解程度，抑制水的电离，c点所示溶液为等浓度的NaHR跟Na2R的混淆溶液，溶液呈碱性，以R2的水解为主，促进水的电离，d点所示溶液为Na2R溶液，溶液因R2水解而呈碱性，促进水的电离，又d点所示溶液的pH大年夜于c点所示溶液的pH，水解程度大年夜，故d点所示溶液中水的电离程度最大年夜，D项精确。12.已经清楚25时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH2B电离平衡常数/mol/LKa=1.7×10-6Ka1=1.3×10-3Ka2=5.6×10-8那么以下说法精确的选项是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混淆，混淆液中：c(A-)<c(Na+)C向Na2B溶液中参与足量的HA溶液发生反响的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BDNaHB溶液中局部微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)【答案】D【分析】电离常数越大年夜，酸性越强，由表中数据可知酸性，酸性H2BHAHB-，化学反照应称心以强迫弱的特征，HA的电离常数为1.7×10-6，那么A-的水解常数为，据此解答。A酸性H2BHAHB-6，那么A-的水解常数为，可知HA的电离常数大年夜于A-的水解常数，假设等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混淆溶液呈酸性，HA电离感染大年夜于A-水解感染，因此c(A-)>c(Na+)，B差错；C.酸性H2BHAHB-，向Na2B溶液中参与足量的HA溶液发生反响的离子方程式为：B2-+HA=A-+HB-，C差错；D.依照物料守恒可得NaHB溶液中局部微粒浓度的关系为c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)，故D精确。13t时，卤化银(AgX，XCl、Br)的2条融化平衡曲线如以下图，已经清楚AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lgc(Ag)，p(X)lgc(X)，使用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)跟c(X)的互相关系，以下说法差错的选项是()At时，c点可表示AgCl的不饱跟溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混淆，坚持t波动，混淆溶液中肯定无白色沉淀生成D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104分析：选A。依照题图，p(Ag)一样时，B线的p(X)较大年夜，那么c(Ag)一样时，B线的c(X)较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的融化平衡曲线下方，表示AgCl的过饱跟溶液，A项差错，B项精确；a、b两点处溶液分不为AgCl、AgBr的饱跟溶液，存在关系式：ca(Ag)ca(Cl)>cb(Br)cb(Ag)，两者等体积混淆后，混淆溶液中c(Ag)×c(Cl)ca(Ag)cb(Ag)×ca(Cl)<ca(Ag)×ca(Cl)<Ksp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项精确；该反响的平衡常数K，依照题图，t时Ksp(AgCl)1010，Ksp(AgBr)1014，故K104，D项精确。14常温下，几多种难溶金属氢氧化物分不在溶液中到达沉淀融化平衡后，修改溶液的pH，金属阳离子浓度的变卦如以下图。以下说法精确的选项是()Aa点代表Fe(OH)3的饱跟溶液BKspCu(OH)2<KspFe(OH)2C向0.1mol·L1Cu2、Mg2、Fe2混淆溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2开场沉淀D在pH7的溶液中，Cu2、Mg2、Fe2能大批共存分析：选B。a点处于Fe(OH)3沉淀融化平衡线的下方，代表Fe(OH)3的不饱跟溶液，A差错。由于Cu2、Mg2、Fe2形成沉淀的化学式典范一样，但Cu(OH)2的溶度积最小，因此Cu2开场沉淀，C差错。由图像可知，在pH7的溶液中，不克不迭够存在大批的Cu2，D差错。Cu(OH)2跟Fe(OH)2的化学式典范一样，依照图像，当纵坐标一样时，Cu2对应的pH小于Fe2，故Cu2对应的c(OH)小于Fe2对应的c(OH)，即KspCu(OH)2<KspFe(OH)2，B精确。15.肯定温度下,以下溶液的离子浓度关系式精确的选项是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释到体积为原本的10倍后,其pH=b,那么a<b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混淆:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D.pH一样的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液中的c(Na+):>>B分析H2S为二元弱酸,分步电离,H2S溶液中存在平衡H2SH+HS-、HS-H+S2-、H2OH+OH-,因此pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),故A差错;加水稀释促进NH3·H2O电离,pH=a的氨水,稀释到体积为原本的10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大年夜于原本的110,其pH=b,那么a<b+1,故B精确;H2C2O4是二元弱酸,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,依照电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C差错;酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,依照盐类水解法那么:形成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大年夜,物质的量浓度一样时,溶液的碱性越强,那么pH越大年夜,故pH一样的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液中溶质的浓度由大年夜到小为>>,即c(Na+)大小为>>,故D差错。16.室温下，向20mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随参与的NaOH溶液体积的变卦如以下图。以下分析精确的选项是()A醋酸溶液浓度为0.1mol·L1BV120mLCc点所示溶液中：c(CH3COOH)c(OH)c(H)Dd点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)分析：选C。选项A，从a点来看，醋酸溶液浓度大年夜于0.1mol·L1；选项B，b点溶液呈中性，如今醋酸过量，因二者等浓度，故V1<20mL，V220mL；选项C，c点时偏偏生成醋酸钠，物料守恒式为c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，电荷守恒式为c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，二者联破可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)；选项D，d点NaOH过量，c(Na)>c(CH3COO)。17.常温下，向1L0.10mol·L1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变卦)，失落失落c(CH3COO)跟c(CH3COOH)与pH的变卦关系如以下图，那么以下说法精确的选项是()A溶液的pH：x<y<zB在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(Cl)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)C在溶液中参与一滴强酸或强碱，溶液pH变卦最小的是y点D该温度下，CH3COOH的Ka104.75分析：选C。溶液的pH随c(CH3COOH)的增大年夜而减小，故溶液的pH：x>y>z，A项差错；依照电荷守恒，y点溶液中存在：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(Na)0.10mol·L1，由题图知，y点c(CH3COO)0.05mol·L1，那么0.05mol·L1c(H)c(OH)c(Cl)，由于y点溶液pH4.75，因此c(H)>c(OH)，从而失落失落c(Cl)>0.05mol·L1，在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中c(Cl)>0.10mol·L1c(Na)，故B项差错；y点溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，参与一滴强酸或强碱，溶液的pH变卦最小，C项精确；CH3COOH的Ka，依照y点c(CH3COO)c(CH3COOH)及pH4.75可得，Kac(H)104.75，D项差错。18.已经清楚H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.100mol·L1的H2A跟NaOH混淆溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变卦曲线如以下图。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不精确的选项是()ApH2的溶液中：c(H2A)c(A2)>c(HA)BE点溶液中：c(Na)c(HA)<0.100mol·L1Cc(Na)0.100mol·L1的溶液中：c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)DpH7的溶液中：c(Na)>2c(A2)分析：选A。依照题图，pH2时，c(H2A)、c(A2)均小于0.02mol·L1，而c(HA)大年夜于0.08mol·L1，故c(H2A)c(A2)<c(HA)，A项差错；依照电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，又c(H2A)c(HA)c(A2)0.100mol·L1，且E点溶液中c(HA)c(A2)，故2c(A2)0.100mol·L1c(H2A)，c(Na)c(H)0.100mol·L1c(H2A)c(HA)c(OH)，c(Na)0.100mol·L1c(HA)c(H2A)c(H)c(OH)，由于c(H2A)>0，且E点溶液中c(H)>c(OH)，故c(Na)c(HA)<0.100mol·L1，B项精确；联破c(H2A)c(HA)c(A2)0.100mol·L1、电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)、c(Na)0.100mol·L1，可得c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，C项精确；当pH7时，c(H)c(OH)，结合电荷守恒式有c(Na)c(HA)2c(A2)，那么c(Na)>2c(A2)，D项精确。19.常温下，用0.1000mol·L1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如以下图。以下有关表达精确的选项是()Aa点溶液呈碱性的缘故用离子方程式表示为CO2H2OH2CO32OHBc点处的溶液中：c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)C滴定过程中应用甲基橙作为教唆剂比酚酞更精确Dd点处溶液中水电离出的c(H)大年夜于b点处分析：选B。a点溶液为Na2CO3溶液，由于CO水解，溶液呈碱性：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，留心CO分步水解，A项差错；用酚酞作教唆剂时滴定的总反响为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，用甲基橙作教唆剂时滴定的总反响为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，故两种教唆剂精确度一样，C项差错；d点处是NaCl跟碳酸的混淆溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3跟NaCl的混淆溶液，由于HCO水解而呈碱性，水的电离失落失落促进，故d点处溶液中水电离出的c(H)小于b点处，D项差错。c点处溶液呈中性，c(H)c(OH)，结合电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，那么c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)，B项精确。20肯定温度时，向含Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四种金属离子(M2)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如以下图。以下有关揣摸精确的选项是()AKsp(MnS)<1.0×1035B向含等物质的量浓度Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Zn2先沉淀C向c(Fe2)0.1mol·L1的溶液中参与足量的CuS粉末，有FeS沉淀析出DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)分析：选C。选项A，依照CuS对应的点(10，25)打算，c(Cu2)1.0×1025mol·L1，c(S2)1.0×1010mol·L1，故Ksp(CuS)c(S2)·c(Cu2)1.0×1035，而Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，故Ksp(MnS)>1.0×1035，差错；选项B，Ksp(MnS)<Ksp(ZnS)，故Mn2先沉淀，差错；选项C，由图像可知，饱跟CuS溶液中，c(S2)1.0×1017.5mol·L1，c(S2)·c(Fe2)1.0×1017.5×1.0×1011.0×1018.5>Ksp(FeS)1.0×1010×1.0×10101.0×1020，可析出FeS，精确；选项D，在Na2S溶液中，由物料守恒知：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，差错。21.常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴参与0.1mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电性变卦如图。以下分析精确的选项是()A.ac点,溶液中离子数目先增大年夜后减小B.b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R-)C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度一样B分析依照图像可知ab点,溶液的导电才能增强,bc点溶液的导电才能减弱,说明从ac点溶液中自由挪动的离子浓度先增大年夜后减小,但是离子总数目在全部过程中不断在增大年夜,A差错;依照图像可知b点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(R-)+c(OH-),可得出c(NH4+)=c(R-),B精确;依照图像可知c点溶液的pH>7,说明c点溶液中离子浓度c(OH-)>c(H+),C差错;由曲线起点的pH可知HR为弱酸,b点溶液的pH=7时溶液的导电性最强,两者偏偏完好反响生成弱酸弱碱盐,该盐水解促进水的电离,而c点溶液显碱性,说明氨水过量,氨水电离发生OH-会抑制水的电离,使水的电离程度减小,因此水的电离程度b>c,D差错。22有关电解质溶液的表达精确的选项是()A向0.2mol·L1CH3COOH溶液中参与等体积0.1mol·L1NaOH溶液，测得溶液中c(CH3COO)>c(Na)，那么水的电离程度比纯水的大年夜B向0.1mol·L1氨水中滴加0.1mol·L1盐酸，偏偏完好中跟时溶液pHa，那么由水电离发生的c(OH)10a14mol·L1C将0.1mol·L1Na2CO3跟0.1mol·L1NaHCO3溶液等体积混淆，所得溶液有：c(CO)2c(OH)2c(H)c(HCO)3c(H2CO3)D关于难溶电解质：一样温度时，Ksp大年夜的饱跟溶液的物质的量浓度肯定比Ksp小的饱跟溶液物质的量浓度大年夜1CH3COOH溶液中参与等体积0.1mol·L1NaOH溶液，反响后的溶液中存在等物质的量乙酸跟乙酸钠，测得溶液中c(CH3COO)>c(Na1氨水中滴加0.1mol·L1盐酸，偏偏完好中跟时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，那么由水电离发生的c(OH)c(H)10amol·L1，故B差错；C.依照物料守恒得2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)；依照电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，因此存在质子守恒得c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)c(CO)2c(OH)，故C精确；D.只需存在一样构造的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的融化度小，而差异构造的(如Ag2SO4跟AgI)Ksp小的融化度不用定小，故D差错。2425时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分不滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变卦)，实验数据如下表，以下揣摸不精确的选项是()数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.00>7yA.在一样温度下，同浓度的两种酸溶液的导电才能：HX<HYB由表中数据可估量出Ka(HX)105CHY跟HX混淆，c(H)c(X)c(Y)c(OH)D上述反响后的HY溶液中：c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)1c(H)c(X)103mol/L，c(HX)0.1mol/Lc(X)0.1mol/L，那么Ka(HX)105，故B精确；C.HY跟HX混淆，依照电荷守恒：c(H)c(X)c(Y)c(OH)，故C精确；D.上述反响后的HX溶液显中性，由于HX为弱酸，那么a20.00mL，由于HY为强酸，故HY酸过量，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Y)c(Na)，溶液中精确的离子浓度大小为c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，故D差错。25已经清楚常温下浓度为0.1mol/L的几多种溶液的pH如下表。以下有关说法精确的选项是()溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A.同温度同浓度下，酸由强到弱的次第为：HFH2CO3HClOB水解方程式：FH2OHFOH的平衡常数为1×1013C将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，那么溶液中：2c(CO)c(HCO)0.1mol/LD等物质的量的NaF跟HF混淆溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na)>c(F)>c(H)>c(OH)分析：选A。A.一样温度下，一样浓度的强碱弱酸盐的碱性越大年夜，说明弱酸根的水解程度越大年夜，对应的酸越弱，那么酸由强到弱的次第为HF>H2CO3H2OHFOH的平衡常数K1×1012，故B差错；C.溶液存在电荷守恒c(Na)c(H)=c(HCO)c(OH)2c(CO)，溶液呈中性，那么c(H)c(OH)，因此c(Na)c(HCO)2c(CO)0.2mol/L，故C差错；D.等物质的量的NaF跟HF混淆溶液中HF的电离大年夜于F的水解，溶液显酸性，那么溶液中粒子浓度大小关系为c(F)>c(Na)>c(HF)>c(H)>c(OH)，故D差错。26常温下，在20mL0.1mol/LHR溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混淆溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如以下图。以下揣摸精确的选项是()A、三点中，对应的溶液中c水(H)·c水(OH)最大年夜BHR溶液中只存在H、R、OH、H