2022年分析化学复习题 .pdf

填空题 1 1在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度 。2位于数字中间的“ 0”均为有效数字； 位于数字之前的“ 0” 不是有效数字； 位于数字之后的“ 0”要区别对待 。3用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。4甲基橙在pH4.4 的溶液中呈黄色，而在 pH=3.14.4 的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。5莫尔法是以K2CrO4 作指示剂，用AgNO3 溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN( 或 KSCN) 标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。6不同的金属离子用EDTA 滴定时，都应有一定的pH 值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA 与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH 值 的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。7高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2 沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰， HNO3 具有氧化性，醋酸太弱 ，都不适合高锰酸钾滴定。8具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。9若透过光强度为It，入射光强度为I0，当 It=I0 时， T= 1(100%) ；A= 0 ；当 It=0 时， T= 0 ； A= .10以 pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag 电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成 pH 电势测定用的工作电池。11. 莫尔（Mohr）法测定 Cl-的含量， 应在 _中性 _或弱碱性溶液中进行。 用K2CrO4作指示剂 ，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好 。12.朗伯 比耳（ LambertBeer）定律： A=abC，其中 C 代表吸光物质的浓度，b 代表液层厚度，a 称为吸光系数。当 C 等于1mol L-1 、b 等于时1cm ，则 a 以符号表示并称为 _摩尔吸光系数。13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与_还原剂 _两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈_大_。14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色 。15.EDTA 是 _乙二胺四乙酸 _的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1 。16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度 (T)_ _，不均匀的标尺是_吸光度 (A)，定量测定时应读_吸光度 _。17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2 。 ，其测定结果的平均偏差为_0.2_。判断题 1 1碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（） 。2分析结果的准确度高，精密度一定高（） 。3用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4 的目的是为了调节溶液的酸度（） 。4用佛尔哈德（Volhard）法测定 Br-和 I-时，不需要加有机溶剂（） 。5酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（） 。6碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（ ） 。7金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（） 。8高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（ ） 。9在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（） 。10在配位滴定时，金属离子与EDTA 形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH 值越小（） 。11酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 12佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯， 又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏 （） 。13可用直接法配制KMnO4 和 K2Cr2O7 标准溶液（ ） 。14酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（）。15酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（） 。1草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。（）2草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH 溶液。（）3测定值5.204 与 5.240 都是四位有效数字。 （）4甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。（）5HAc 的 Ka=1.8 10-5，由此可以断定NaAc 不能直接滴定。 （）6用 EDTA 滴定水中的钙离子，必须保证pH 小于或等于10。 （）7对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。（）8高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的HCl 。 （）9对某黄色试液进行光度分析时，选择了455nm 的单色光（蓝色） 。 （）10莫尔（ Mohr ）法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节pH 值。 （）应加 NaHCO3 、Na2B4O7 10H2O 来调节。11采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。（）12测定值3.140 和 2.010-4 都是四位有效数字。 （）13滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。（）14酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。（）15已知 HCN 的 Ka=5.010-10，所以 KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。（）16因为 H2SO4 是二元强酸，所以用NaOH 滴定 H2SO4 会有两个突跃。 （）17在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。（）18在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于0 的。 （）19在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于0 的。 （）20用草酸钠标定KMnO4 ，应该加热，加MnCl2 为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。（）计算题 1 1、测定样品中铜含量时，称取 0.3218g 试样，用 HNO3 溶解，除去 HNO3 及氮的氧化物后， 加入 1.5g KI ，析出的I2 用 c(S2O32-)=0.1974mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL 。计算样品中铜的质量分数。M(Cu)=63.54 g/mol 解：设样品中铜的质量分数为x n(Cu)=n(Na2S2O3 解得： x=81.89% 2. 纯 KCl 和 KBr 混合物 0.3074g，溶于水后用 0.1007molL-1 （AgNO3 ）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算 KCl 和 KBr 的质量分数各为多少？M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0 解：w（KCl% ）=34.85% w（KBr% ）=1-34.84%=65.15% 3已知含 Fe2+为 0.62mg L-1 的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A 为 0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A 为 0.366，求被测溶液的浓度（mg L-1） 。解：设样品中铁的浓度为x Aabc 0.456=ab 0.62 0.366=abc 4标定盐酸时，若称取0.2818 克纯碳酸钠 (Na2CO3) 溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终100001.211974.054.633218. 0 xAgClClAgAgBrBrAg)()()(BrnClnAgn0.119)1(3074.055.743074. 0100098.301007.0ww150.0456.062. 0366. 0Lmgc名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol) 解： n(1/2Na2CO3)=n(HCl) 解得： c(HCl)=0.1879mol l-1 5称取 NaHCO30.8400g 溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g, 最后将该溶液转移至250ml 容量瓶中，并定溶至刻度。移取上述溶液50.00ml，以 0.100mol/LHCl溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多少毫升？已知： M(Na2CO3)= 106.0 g/mol ；M(NaHCO3)=84.0 g/mol ； M(NaOH)=40.00 g/mol) 。解： NaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O 84.00 40.00 106.0 0.8400 0.4000 1.060 无0.640-0.4000=0.2400g 1.060g （反应后溶液中各物质的质量）c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/L c(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/L V1(HCl) c(HCl)=1/2c(Na2CO3)v(Na2COc(NaOH) v(NaOH) V1(HCl)=22.00ml V2(HCl) c(HCl)=1/2c(Na2CO3)v(Na2CO3) V2(HCl) =10.00ml 6称取某含砷农药0.2000g 溶于 HNO3 后转化为 H3AsO4, 调至中性，加AgNO3 使其沉淀为Ag3AsO4 。沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3 中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN标准溶液 33.85 毫升。计算该农药中As2O3 的质量分数。已知： M(As2O3)=197.8.0 g/mol 解： As2O3 2H3AsO42Ag3AsO46AgNO36SCN- n(As2O3): n(SCN-)=1:6 n(As2O3)=1/6 n(SCN-) (As2O3)=1/6c(SCN-) V(SCN-) M(As2O3)/m =65.84% 7 移取 KHC2O4 H2C2O4 溶液 25.00mL，以 0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取KHC2O4 H2C2O4 溶液 20.00mL ，酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升？解： KHC2O4 H2C2O43NaOH=Na2C2O4 KNaC2O4 3H2O n(KHC2O4 H2C2O4): n(NaOH)=1:3 n(KHC2O4 H2C2O4)=1/3 n(NaOH) c(KHC2O4 H2C2O4) V(KHC2O4 H2C2O4)=1/3c(NaOH) V(NaOH) c(KHC2O4 H2C2O4)=1/3 0.1500 25.00 25.00 =0.05000mol/L 0.1000mol/L (C2O-4) 5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O n(C2O2-4): n(MnO-4)=5:2 n(C2O2-4) = 5/2 n(MnO-4) c(C2O2-4) V(C2O2-4) = 5/2 c(MnO-4) V(MnO-4) V(MnO-4)= c(C2O2-4) V(C2O2-4) 2/5 c(MnO-4) = 0.100020.002/50.04000 =20.00mL 8已知KMnO4 的 545=2.2 103 ，计算此波长下质量浓度=0.02mg/mL 的 KMnO4 溶液在 3.0cm 吸收池中的透光度。若溶液稀释一倍后透光度又是多少？已知 M(KMnO4)=158.03g/mol。解：A=log1/T= bc log1/T= b= 2.21033.00.02158.03=0.8353 T1=14.6% T2=38.2% )(100030.280.1062818.021HClc名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 选择题 1 1 HCl 溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前， 最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D ） 。A：HCl 溶液；B：硼砂溶液；C：洗液；D：蒸馏水。2用 NaOH 标准溶液滴定HAc 的含量时，可选用的指示剂是（D ） 。A：淀粉；B：铬黑 T；C：甲基橙；D：酚酞。3在 KMnO4 滴定法中，用于调节酸度的是（D ） 。A：HCl ；B：H3PO4；C：HNO3 ；D：H2SO4。4调整天平灵敏度高低的部件是（B ） 。A：平衡螺丝；B：重心砣；C：调零杆；D：阻尼器外筒。5用同一KMnO4 溶液分别滴定体积相同的FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗的体积相同，因此c（FeSO4）与 c（H2C2O4）的关系为（B ） 。A：c（FeSO4） = c（H2C2O4） ；B：c（FeSO4）=2 c（H2C2O4） ；C：2c（FeSO4）= c（H2C2O4） ；D：c（FeSO4）=4 c（H2C2O4） 。6称取 1.0000g CuSO4 5H2O 试样，溶解后定容成100mL 溶液，吸取 20.00 mL 试样溶液测其Cu 的含量，此测定属于（A ） 。A：常量分析；B：半微量分析；C：微量分析；D：超微量分析。7测氟时必需加入TISAB 。下列有关TISAB 作用的表达，错误的是（A ） 。A：使参比电极电势恒定；B：固定溶液的离子强度；C：隐蔽干扰离子；D：调节溶液的酸度。8下列表述正确的是（C ） 。A：当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变大；B：在一定波长下，当溶液浓度变小时，其透光度变小；C：比色皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一半；D：改变入射光的波长，则溶液的摩尔吸光系数也改变。9用法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂，分析结果会( B )。A：偏高；B：偏低；C：准确；D：可能偏高，也可能偏低。10下列物质可用直接法配制标准溶液的是（B ） 。A：KMnO4 ；B：K2Cr2O7 ；C：NaOH；D：H2SO4。11EDTA 滴定法测定水的硬度，应该加入（A ）以掩蔽Al3+ 。A：氟化物；B：三乙醇胺；C：氰化物；D：硫氰酸钾。12为测定 HCl 和 H3PO4 混合溶液中各组分的浓度：取2 份该试液，每份25.00 毫升，分别用c（NaOH）=0.2500mol ?L-1 的 NaOH 标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗30.00 毫升，第二份用酚酞作指示剂，消耗40.00 毫升。混合液中c（ HCl）与 c（ H3PO4）的关系是（C ） 。A：c（HCl ）=c（ H3PO4） ；B： 2c（HCl ）=c（H3PO4） ；C：c（HCl ）=2c（H3PO4） ；D：都不是。13标定 Na2S2O3 的基准物质有（B ） 。A：Na2C2O4；B：K2Cr2O7 ；C： As2O3；D：Fe。14下列物质的溶液，不能用强酸溶液直接滴定的是（C ） 。A：Na2B2O7?10H2O (H3BO3 的 Ka=1.6710-10)；B：Na2CO3 (H2CO3 的 Ka1=4.2 10-7，Ka2=5.610-11)；C：NaAc (HAc 的 Ka=1.810-5)；D：Na3PO4 (H3 PO4 的 Ka1=7.610-3 ， Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13)。15EDTA 法测定 Al3+ ，常用的滴定方式是（C ） 。A：直接滴定；B：间接滴定；C：返滴定；D：置换滴定。选择题2 1已知H3PO4 的 Ka1=6.9 10-2 ；Ka2=6.310-7 ；Ka3=4.810-13。现对下列各种混合溶液用NaOH或 HCl 溶液滴定，滴定曲线出现一个突跃的是（C ） 。A：H2SO4 + H3PO4 ；B：HCl + H3PO4 ；C：NaOH + Na3PO4 ；D：Na2CO3 + Na2HPO4 。2在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（B ） 。A：酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B：酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - C：pH 越大，酸效应系数越大；D：酸效应系数越大，配位滴定曲线的突跃范围越大。3用 EDTA 直接滴定有色离子M，终点所呈现的颜色是（D ） 。A：游离指示剂的颜色；B：EDTA-M 配合物的颜色；C：指示剂 -M 配合物的颜色；D：上述 A+B 的颜色。4Fe3+、Al3+ 对铬黑 T 有（ D ） 。A：僵化作用；B：氧化作用；C：沉淀作用；D：封闭作用5某溶液含Ca2+、Mg2+ 及少量 Fe3+、Al3+ ，今加入三乙醇胺， pH 调至 10，以铬黑 T 为指示剂， 用 EDTA滴定，此时测定的是（C ）离子的含量。A：Ca2+；B：Mg2+ ；C：Ca2+、Mg2+ ；D：Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+ 。6在硫酸 -磷酸介质中， 用 0.1000mol L-1 的 K2Cr2O7 溶液滴定 0.1mol L-1 的 Fe2+溶液。等量点的电位为0.86V ，因此，滴定最适宜的指示剂为（B ） 。A：邻二氮菲 -亚铁（ =1.06V ） ；B：二苯胺磺酸钠（=0.84V ） ；C：二苯胺（=0.76V ） ；D：KMnO4 。7可用于减少偶然误差的方法是（D ） 。A：做对照试验；B：做空白试验；C：校准仪器；D：增加平行试验的次数。8下列有关莫尔法的叙述中，错误的是（D ） 。A： 由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤素离子而使终点提前；B：AgI 对 I-的吸附比AgBr 对 Br- 的吸附严重；C：S2-、Ca2+等离子的存在会干扰莫尔法测定卤素离子；D：莫尔法既可用AgNO3 滴定卤素离子，也可用NaCl 滴定 Ag+。9甘汞电极的电极电势决定于溶液中( D )的浓度。A：Hg22+；B：Hg2Cl2；C：Hg；D：Cl-。10用同一HCl 溶液分别滴定体积相同的NaOH 和 NH3 H2O 溶液，消耗HCl 溶液的体积相等，则NaOH和 NH3 H2O 两溶液的（B ）相等。A：C（ OH-） ；B：物质的量浓度；C：pKb；D：电离度。11某三元酸（ pKa1=2、 pKa2=6、pKa3=12 ）用 NaOH 标准溶液滴定至第二等量点，应选用（C ）做指示剂。A：甲基橙；B：甲基红；C：酚酞；D：溴甲酚绿。12光度法测定中若使用了复合光，就会偏离郎伯-比尔定律，其原因是（C ） 。A：光强太弱；B：光强太强；C：不同波长的光，不同；D：颜色不同。13NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO2 后，用来滴定弱酸。如用酚酞做指示剂，测定结果将（A ） 。A：偏高；B：偏低；C：没影响；D：偏高还是偏低无法确定。14下列测定值有效数字三位的是（C ） 。A：1103；B：210-3；C： 101；D：pKa=7.60。15某学生称取0.5003g 铵盐试样， 用甲醛法测定其中氨的含量。滴定时耗用18.30mL 浓度为 0.280mol L-1的 NaOH 溶液，应取（B ）作为化验报告。A：w(NH3)=17% ；B：w(NH3)=17.4% ；C：w(NH3)=17.44% ；D：w(NH3)=17.442% 。判断题2 1吸光光度法中，显色剂的用量要通过实验来确定。（ ）2配制 NaOH 标准溶液时，可用量筒量取水，配成一定体积的溶液，再进行标定。（）3有效数字只有最后一位是不确定的。（）4在定量分析中，为了获取高的精密度，应该舍弃平行测定中出现的一切可疑值。（ ）5溶液呈现的颜色与它吸收的光的颜色是一致的。（）6碱式滴定管可以装碱性溶液和氧化性溶液。（）7间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。（）8吸光光度法，吸光度越大，测量的相对误差就越小。（）9做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（）10滴定管每次读数都应准确至0.001mL。 （）15.86 106 + 2.8103 - 1.71104 = 5.842 106（）2HCl 滴定 NaOH，用酚酞作指示剂。其终点误差是正值。（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 3甲醛法测铵盐中的含氮量。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。（）4溶液对光的吸收越大，则透过光就越小。所以，吸光度与透光度的倒数成正比。（）5滴定分析法的准确度比仪器分析法高，所以，其测定灵敏也比仪器分析法高。（）6做对照试验，可减少由于试剂不纯而引起的误差。（）7随机误差影响精密度，对准确度无影响。（）8可用酸碱滴定法中的返滴定法测定NaAc 的含量。即先加入过量的HCl 标准溶液，然后用NaOH 标准溶液滴定过量的HCl 。 （）已知 HAc 的 Ka=1.810-5. 9在法扬司法中，通常在被滴定剂中加糊精或淀粉。（）10由于 EDTA 与金属离子形成的配合物的稳定性很高，所以，在配位滴定中， 可不考虑酸度的影. （）填空题 2 1.配位滴定法直接滴定单一金属离子的条件是K f ?108；连续滴定M 、N 金属离子的条件是Kf1 ?/Kf2 ?106. 2.吸光光度法定性分析的重要参数是max和_吸收曲线 _；定量分析的基本关系式是A=abc . 3.偶然误差符合正态分布的规律是（1）绝对值相等的正负随机误差出现的机会相等(2) 小误差出现的机会多，大误差出现的机会少. 4.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是_指示剂的颜色和EDTA-M颜色混合 的颜色 。6. 标定 Na2S2O3 溶液常用的基准物质是重铬酸钾；采用的测定方式是_滴定碘法 _，加入过量 KI 的作用是酸钾反应完全及使I2 反应成 I3-示剂是淀粉. 8 玻璃电极在使用前， 需在无离子水中浸泡24h 以上，目的 是 （1） 使不对称电位趋于最小并达稳定,(2)_活化电极 。9.碘量法测定铜时，由于CuI 强烈吸附I2，使测定结果偏低（偏高、偏低） ，所以，在接近终点时，加入 KSCN ，其作用是使碘化亚铜转化为硫氰化亚铜。10.用邻二氮杂菲分光光度法测定铁时，加入盐酸羟胺， 其作用是将 Fe3+还原成 Fe ，加入 NaAc 溶液的作用是缓冲剂 . 1.某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V1 毫升，加甲基橙指示剂继续滴定至变色，又耗去V2 毫升。已知 V17.5，则会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏高 。5.佛尔哈德法既可直接测定_Ag+_ _离子，又可间接测定各种_卤素_ 离子。6.佛尔哈德法中消除AgCl 沉淀转化为AgSCN 的方法是 _沉淀分离 _ 或加有机试剂保护。7.离子选择性电极的基本结构是由（1） 内参比电极； （2） 内参比溶液； （3）电极薄膜三部分组成的。8间接碘量法测定Cu2+，除了加入过量的KI 外，还加入了KSCN 。若 KSCN 与 KI 同时加入，会使测定结果偏低。9.分析结果的置信度要求较高，置信区间就较_大_。10.间接碘量法的基本反应式是_I2+2S2O32-=2I-+S4O62-_， 反应介质要求 _pH 6 时呈红色， pH 4.0 B. pH6.0 C. 4.0pH6.4 D. 4.0pH6.0 9、EDTA 测定水样中Ca2+、Mg2+ 含量时，以铬黑T 作指示剂，为消除水中少量Fe3+、Al3+ 对铬黑 T 的封闭作用，应加入的试剂是（B ） 。A. 抗坏血酸B. 三乙醇胺C. KCN D. H3PO4 10、间接碘量法测定铜时，加入过量KI 的作用是（D ） 。A. 还原剂B. 沉淀剂、配位剂C. 氧化剂D. 还原剂、沉淀剂和配位剂11、碘量法测定胆矾中的铜时，要用（B ）调节溶液的酸度。A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4 12、Zn2+-双硫腙 -CHCl3 溶液为紫红色，其吸收最大的光的颜色为（D ） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - A. 红色B. 橙色C. 黄色D. 绿色13、在分光光度法中，利用朗伯-比耳定律进行定量分析采用的入射光为（D ） 。A. 白光B. 可见光C. 单色光D. 复合光14、在吸光光度法测定中，浓度的相对误差最小时的A 值为（B ） 。A. 0.378 B. 0.434 C. 0.500 D. 1.00 15、在实际测定溶液pH 时，校正电极及仪器都用（A ） 。A. 标准缓冲溶液B. 电位计C. 标准电池D. 标准电极填空题 3 1、定量分析的系统误差主要影响测定结果的精确度，偶然误差主要影响测定结果的精密度。2、位于数字中间的“0”是有效数字；位于数字之前的“0”非有效数字；位于数字之后的“ 0”是有效数字。（填写 “ 是” 或“ 非” ）3、在滴定分析法中，标准溶液的浓度常用物质的量浓度和滴定度来表示。在常量组分分析中，标准溶液的浓度一般应采用四位有效数字表示。4、酸碱滴定曲线是以溶液的pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈大，酸碱强度越大，则滴定的突跃范围愈大。5 、 判 断 一 元 弱 酸 能 否 被 滴 定 的 依 据 是c K a1 10-8 ， 且 当K a1/ K a2 105时，二元弱酸可被分步滴定。6 、 佛 尔 哈 德 法 中 的 返 滴 定 法 是 以铁 铵 矾作 指 示 剂 ， 用NH4SCN ( 或KSCN)作标准溶液，在酸性条件下进行测定。10、电势分析法包括直接电势法和电势滴定法；能斯特方程是电势分析法的基础。11、用氟离子选择电极测定溶液中氟的含量时，为了使离子活度系数不变，需要加入总离子强度调节缓冲剂或（ TISAB ） 。判断题 3 1、移取一定体积的溶液于三角瓶，要先用待移取的溶液润洗三角瓶。（）2、在滴定前须对滴定管赶气泡。（）3、准确度高，精密度也一定高。（）4、做对照试验，可减少试剂误差。（）5、 甲 醛 法 测 铵 盐 中 的 氮 含 量 时 。 必 须 在 滴 定 前 中 和 试 样 中 的 游 离 酸 ， 不 然 将 产 生 正 误 差 。（）6、莫尔法适用于测定溶液中的Cl-、Br-、I- 等卤素离子。（）7、酸效应系数越大，配位滴定的突跃范围越大。（）8、直接碘量法中，淀粉指示剂可以在滴定前加入。（）9、在选用氧化还原指示剂时，应使指示剂变色点的电势尽量与滴定反应计量点的电势相接近。（）10、CuSO4 溶液选择性地吸收了紫色光，而呈现出绿色。（）11 、 pH计 是 专 门 测 量 溶 液pH的 分 析 仪 器 ， 除 此 之 外 ， 还 可 用 来 测 量 溶 液 的 电 动 势 。（）计算题 3 1、用莫尔法测定某试样中银的含量。准确称取0.2512g 试样溶解后，用0.1015 mol L-1 NaCl 标准溶液滴定，用去 21.06mL ，计算测定值的相对误差是多少？已知该试样中银的质量分数的标准值为0.9160；M(Ag) = 107.9 gmol-1。解：2、 分析铜锌镁合金时， 称取试样 0.5000g 溶解后定容于100mL 容量瓶中，移取试液 20.00mL， 调至 pH = 6.0，9182. 02512.09.1071006.211015. 0)(3SAgNaClAgmMcV%24.0%1009160. 09160.09182.0rE名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 用 PAN 作指示剂，用29.90mL 0.05000mol L-1EDTA 滴定 Cu2+和 Zn2+。另取同量试样调至pH=10.0，加入 KCN 掩蔽 Cu2+和 Zn2+后，用 3.15mL 的同浓度的EDTA 滴定 Mg2+ 。然后再加入甲醛解蔽Zn2+，又用上述 EDTA 10.75mL 滴至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。已知Ar(Cu) = 63.54 ，Ar(Zn) = 65.38 ，Ar(Mg) = 24.30 。解： n(Mg2+) = n2,EDTA n(Zn2+) = n3,EDTA n(Cu2+ + Zn2+ ) = n1,EDTA ，n(Cu2+) = n1,EDTA - n3,EDTA 3、一定质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 既能被 30.00mL0.1000 mol L-1NaOH 中和，又恰好被40.00mL 的KMnO4 溶液所氧化。计算KMnO4 溶液的浓度。解：KHC2O4 H2C2O4 2H2O 与 NaOH 的中和反应为：HC2O4- H2C2O4 + 3OH- = 2C2O42- + 3H2O n(KHC2O4H2C2O4 2H2O) = 1/3 n(OH-) KHC2O4 H2C2O4 2H2O 与 KMnO4 的氧化还原反应为：5HC2O4- H2C2O4 + 4MnO4- + 17H+ = 4Mn2+ + 20CO2 + 16H2O n(KHC2O4H2C2O4 2H2O) = 5/4 n(KMnO4) 故1/3 n(OH-) = 5/4 n(KMnO4) n(KMnO4) = 4/15 n(OH-) 4、以硫氰酸盐显色0.176mg Fe3+后，稀释到100mL ，用 1cm 比色皿，在波长480nm 下测得 T = 18.2% ，求吸光系数和摩尔吸光系数。已知M(Fe) = 55.85 gmol-1 ，lg18.2 = 1.26。解： A = -lgT = 2-1.26 = 0.74 = abc a = 4.2 102 L g-1 cm-1 = a M = 4.2 10255.85 = 2.35104 L mol-1 cm-1 1、测定样品中铜含量时，称取0.3218g 试样，用 HNO3 溶解，除去HNO3 及氮的氧化物后，加入1.5g KI ，析出的I2 用 c(S2O32-)=0.1974mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL 。计算样品中铜的质量分数。M(Cu)=63.54 g/mol 2. 纯 KCl 和 KBr 混合物 0.3074g，溶于水后用 0.1007molL-1 （AgNO3 ）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算 KCl 和 KBr 的质量分数各为多少？M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0 3已知含 Fe2+为 0.62mg L-1 的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A 为 0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A 为 0.366，求被测溶液的浓度（mg L-1） 。0383.00.10000.205000.030.241015. 305000.03Mg3514.00.10000.205000.038.651075.1005000.03Zn6084.00 .10000.205000.054.6310)75.1090.29(05000.03Cu1402000.000.401500.301000. 0415)(4)(4LmolVVcKMnOcKMnONaOH331010010176.0174.0a名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -