2022年铁及其化合物知识点、练— .pdf
铁及其化合物知识点一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。二化学性质：1. 与非金属反应1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)3Fe+2O2 Fe3O4 3)2Fe+3Cl2 2FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）, Fe2+ Fe 强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓 H2SO4、MnO4-(H+) ,Fe3+2. 与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2( 置换 )3 与酸反应1）与非氧化性酸( 盐酸、稀硫酸 ) 反应 Fe +2H+= Fe2+ + H22) 与氧化性酸反应：常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化4. 与盐溶液反应：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O 与还原剂反应(H2、CO 、Al 等) FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉 ； （2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe2+容易被氧化 , 所以 FeSO4溶液要新配制 . （ 4）为了防止滴加NaOH 时带入空气 , 可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下 , 再挤出 NaOH溶液 . （5）为了防止Fe2+被氧化 , 还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 实验:FeSO4溶液中加NaOH. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验 :FeCl3溶液中加 NaOH溶液. 现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）热稳性： Fe(OH)3对热不稳定 ,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 小结 难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水（3）Fe( OH )3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：?不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；?不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四铁盐和亚铁盐（1）Fe3+、Fe2+的检验 ：Fe3+的检验 : 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN 溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（红色）2. 向 Fe3+盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）3. 观察法： Fe3+黄色或棕黄色的溶液Fe2+的检验 : 向 Fe2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等） 。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向 Fe2+盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式： FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）观察颜色： Fe2+溶液呈浅绿色（2）Fe3+的氧化性、 Fe2+的还原性 Fe3+的氧化性：向 FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色） +Fe=3Fe2+（浅绿色） Fe2+的还原性： Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向 FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除杂 : FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉跟踪练习Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl31能说明一定是金属元素的事实是（）A 原子最外层只有1 个电子的元素B在化学反应中能失去电子的原子C 在化合物中只有正价没有负价的元素D能跟非金属反应的物质2往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A绿色变深B变棕黄色C颜色变浅D无现象3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无4为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu 5能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - A稀 H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液6下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D.Fe3O4 7硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（） A锌粉B镁粉C铁粉 D 铝粉8证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN 溶液9.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A. 70B. 52%C. 47% D. 3010.证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN 溶液ABCD11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O312.将 Na2O2投入 FeCl2溶液中 ,可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生13.下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3、NH4、SCN、ClBNa、 H、NO3、SO42CFe2、Fe3、Na、NO3D Fe2、 NH4、Cl、OH14.将 Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe 15.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A.B.C.D.16把金属铁加入含FeCl3、 FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -
