2022年阿伏伽德罗常数 .pdf

阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位 mol1，它与 0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为 6.021023。阿伏伽德罗常数（NA）中需要要特别注意的以下几点： 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O 、37Cl2等。 特殊物质中的化学键的数目如Si 、SiO2、P4、P2O5等 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3在水溶液中发生水解，使其数目减少。 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+ H2O、H2S + SO2等。 凡是用到 22.4 L mol1时，要注意是否处于标况下。 物质的量与各量之间的关系：ncV 认真读题，检查题给条件是否齐全。【例题 1】 （2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和 CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析： 阿伏伽德罗常数是指1 mol 任何微粒中含有的微粒数，A选项中的等物质的量不一定是1 mol ，故错； H2O2的相对分子质量为34，故其 1.7 g 的物质的量为 0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol ，数目为 0.9 NA，因此 B对； Na2O2固体中，含有的是Na+和 O22两种离子， 1 mol 固体中含有 3 mol 离子，故其中的离子总数为3NA，因此 C错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24 L不是 0.1mol ，因此 D错。答案： B【例题 2】 （2010广东高考）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有 4NA个 CH键B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个 Na+C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO分子D.常温常压下， 22.4 L CO2中含有 NA个 CO2分子解析 ：每个 CH4中含有 4个 CH键，故 16g CH4（1mol）中含有 4NA个 CH键， A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B错；根据化学方程式知1 mol Cu 2 mol NO ，故 C错；常温常压下， 22.4 L CO2不是 1 mol 。答案： A【例题 3】 （2010山东高考）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下， 1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有 0.1NA个氧原子解析： A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错； B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错； 1.12 L标准状况下 O2的物质的量为 0.05 mol ，含有氧原子数为0.1NA，故 D正确。答案： D【例题 4】 （2010福建高考） NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - A在 18g 18O2中含有 NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为1mol/L解析： A选项， 18g 18O2正好是 0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为 1NA；B选项，空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，1 mol Cl2就只转移 1NA的电子； D所得溶液中含NA个 Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol ，但这时候溶液不是1 L ，所以物质的量浓度不是1 mol/L 。答案： A【例题 5】 （2010四川高考） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下， 22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有 SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g解析： 二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L 不一定为 1 mol ，A项错误； 1 mol SO2中含有氧原子 2 mol ，故含有 NA个氧原子的SO2的物质的量为 0.5mol ，B项正确； 17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol ，1mol 丙烷中含有极性键8 mol ，故 0.4 mol中含有极性键 3.2 mol ，为3.2 NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g ，所含杂质也要失去电子，故D项错误。答案： B【例题 6】 （2010江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下， 1 L 0.1 mol/L的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1 mol 羟基中电子数为10NAC在 5I + IO3 + 6H+= = = 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温常压下，22.4 L乙烯中 CH键数为 4NA解析： A选项，无论NH4+是否水解，根据元素守恒正确；B选项， 1mol 羟基中有 9NA个电子因此错误；C选项，在该反应中， 每生成 3 mol I2, 转移 5NA个电子；D选项，常温常压下， 气体摩尔体积Vm不是22.4 L/mol 。综上分析得知，本题选A项。答案： A点评： 在进行判断时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用） ；明确“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。补充练习：【练习 1】 （2009上海高考） NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下， 100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的 CO 、 C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为 28 gD3.4 g NH3中含 NH键数目为 0.2NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 解析： 标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多， B项正确。 C项没有指明条件，22.4 L并不一定是 1 mol ，但该混合气体的质量为28 g 是正确的，故 C错误。 1分子 NH3中含 3个 NH共价键， 3.4 g氨气中含 NH数目为 0.6NA，D项错。答案： B【练习 2】 （2009浙江高考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L一氧化氮和 5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB1 mol 乙烷分子含有 8NA个共价键C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA解析： NO与 O2混合后会发生反应，分子数将减少，故A项错；乙烷中含有7个共价键，可以写出乙烷的结构式数，故B项错；氯化钠为离子晶体，不存在小分子，因此C项错； CO32 水解， 1 mol 可以水解生成 2 mol OH ，故阴离子总数变大， D 正项确。答案： D【练习 3】 （09年广东理基）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个 C12分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有 0.1 NA个 Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个 HCl 分子D1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为2NA解析： A选项中没有指明条件是否为标准状况，因此选项 A错误；B选项中 Na+的物质的量为 0.2 mol，因此 Na+应为 0.2NA个，故选项B错误； C选项中 H2和 Cl2反应的化学方程式为H2Cl2 = = =2HCl，因此 1 mol H2与1 mol C12反应生成 2NA个 HCl 分子，故选项C错误； D选项中 Ca失电子的反应为Ca2e= = = Ca2，因此 1 mol Ca 失去 2NA个电子变成Ca2+。所以 D选项正确。答案： D【练习 4】 （09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时， pH 13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下， 21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析： pH13，c(H+) 11013molL1，则c(OH) 1101molL1，所以n(OH) n(OH) V1101molL11 L 0.1mol ，所以N(OH) 0.1NA，故 A选项错误； B项发生的化学反应方程式为Cl2+ 2NaOH = = = NaCl+NaClO+H2O （该反应为歧化反应） ，n(Cl2)0.1 mol ，那么转移电子的数目应该为0.1NA故 B选项错误；乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2) 1.5 mol，所以n(C)01.5mol ，N(C) 1.5 NA，因此 C项正确；由于标准状况下甲醇为液态，所以甲醇的物质的量不是1 mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故 D项错误。答案： C【练习 5】 （09年山东理综）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若 35 17Cl 、若 37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有 1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）解析： 氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂，因此A选项错误；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同，故B选项错误； D选项中 Cl2的体积未指明是标准状况，因而D选项错误。实验室制备Cl2，即可用排饱和食盐水集气法收集也可用口向上排空气法收集，故C正确。答案： C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 【练习 6】 （09年海南化学）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NADCO和 N2为等电子体， 22.4 L的 CO气体与 lmol N2所含的电子数相等解析： A中镁为 0.1 mol ，失去的电子数为0.2 NA； B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积没有明确是否在标准状况下。答案： C【练习 7】 （09年福建理综）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24 g 镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H+数为 0.1NAC1 mol 甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA解析： 镁原子的最外层电子数为2，故 A项错误；乙酸为弱电解质，部分电离， H+小于0.1 NA，故 B项错误； CH4的质子数为 10，C项正确；乙醇标状下不是气体，故D项错误。答案： C【练习 8】 （09年广东化学）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28 g 混合气体中含有3NA个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将 0.1 mol氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+解析：K2SO4中阴离子为硫酸根，1 mol 硫酸根所带电荷为2 mol ，故 A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为 CH2，28 g 混合气有 2 mol CH2，所以含 4 mol H原子，故 B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1mol FeCl3溶液中， Fe3+的物质的量要小于0.1 mol ，故 D错误。答案： C【练习 9】 （09年宁夏理综）将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4解析： 根据 2NxOy+2yCu 2yCuO + xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到 x 1 ，因此只有A选项符合题意。答案： A名师资料总结 - 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