2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》：第四章 第12讲　课时训练营.doc

1(多选)NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO难溶于水，可以用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。答案：CD2(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2解析：(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中：N：30，化合价变化总数为6，S：64，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配化学计量数3，(NH4)2SO4前面配化学计量数3，NH3前面配化学计量数4，H2O前面配化学计量数6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C3常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A在pH1的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOB在pH7的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、NOC由水电离出的c(H)1014mol/L溶液中：Na、K、SO、NO来源:学,科,网Z,X,X,KD在无色透明溶液中：Al3、Na、Cl、S2解析：A项中H、Fe2、NO不共存，A项错。pH7时，Fe3已沉淀完全，故B项错。D项中2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故D项错。答案：C4在2 mol·L1的硫酸和2 mol·L1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mLB112 mLC168 mL D224 mL解析：n(Cu)0.015 moln(NO)0.01 L×2 mol/L0.02 moln(H)0.01 L×2 mol/L0.01 L×2 mol/L×20.06 mol由3Cu8H2NO=2Cu22NO4H2O3822可知H、NO都过量，则n(NO)n(Cu)×0.015 mol0.01 molV(NO)0.01 mol×22.4 L/mol0.224 L224 mL。答案：D5(2010年蚌埠质检)某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()A升高 B降低C不变 D无法确定解析：金属硝酸盐中的氮为5价，二氧化氮中氮为4价，假设有1 mol氧气生成，需要2 mol氧由2价被氧化到0价，也就是失去4 mol电子，对应题中有8 mol二氧化氮生成，即8 mol氮被还原，得到8 mol电子，根据得失电子守恒，金属元素需失去4 mol电子，化合价必定升高。答案：A6一定量的Zn和硝酸反应，若参加反应的Zn与硝酸的物质的量之比为25，则其还原产物为()来源:Zxxk.ComANO BNO2CNO和NO2 DN2O或NH4NO3解析：该反应得到的产物为Zn(NO3)2、水和某种还原产物，假设4 mol Zn与10 mol HNO3反应，则若被还原的HNO3为2 mol时，根据得失电子守恒，可以判断，还原产物为N2O；若被还原的HNO3为1 mol时，则还原产物为NH3，进一步与硝酸反应得到NH4NO3，同样符合题意，答案选D。答案：D7在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol·L1)为()A. B.C. D.解析：n(SO)b mol，n(NH)c mol，根据电荷守恒，2n(SO)n(NH)3n(Al3)，则n(Al3) mol，故c(Al3) mol/L。答案：C8能正确表示下列反应的离子方程式是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氨铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O解析：A项，向Fe(NO3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe2被氧化为Fe3，正确；B项，铜片与浓硝酸反应时应该生成NO2，正确的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O；C项，HCO也能与OH反应，正确的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O；D项，Al(OH)3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。答案：A9将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是()Aa/b1/4 Ba/b3/8C1/4a/b3/8 Da/b的值无法确定解析：Fe与稀HNO3反应有两种情况：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O(生成Fe2)Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O(生成Fe3)如，则都得Fe2；如，则都得Fe3；如，则得Fe2，Fe3。答案：C10(2010年福州期考)如图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_，B的电子式_。(2)写出下列反应的化学方程式：DCH_；FJBCI_。(3)写出ANaOHD的离子方程式_。解析：C为常温下液态化合物，又能与过氧化钠反应，则C为H2O，G为O2；B为常温下气态化合物，又能与镁反应，则B为CO2；A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态化合物，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，则A为NH4HCO3，可根据上述推导进行推断解答。来源:学科网答案：(1)NH4HCO3C(2)4NH35O24NO6H2OC4HNO3(浓)=CO24NO22H2O(3)NHHCO2OH=NH3CO2H2O11如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请问答有关问题。 (1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_；(3)为提纯某Fe2O2样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。解析：(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。来源:学科网ZXXK(2)金、银、铜三种金属中，金的活泼性最差，不能与浓硝酸反应，选用浓硝酸作为试剂，过滤即可。(3)三种氧化物中SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选NaOH溶液，反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后除去SiO2，然后在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。答案：(1)加热时可升华或易挥发热稳定性好，且没有挥发性来源:学科网ZXXK(2)浓硝酸Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)12NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：_。来源:Zxxk.Com(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验。这丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C银 D玻璃E聚丙烯塑料打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是：_(填化学方程式)(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。来源:Zxxk.Com让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置(见图)，合理的是_(填选项代号)。图解析：(1)离子方程式的书写，要注意电荷的守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B、C选项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，使稀硝酸向下压，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D符合题意，E装置是洗气装置。来源:学科网答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)D、E2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止(4)CD13为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 12.5 mol·L1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中的c(H)1 mol·L1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。解析：(1)硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此产生的气体物质的量即是被还原硝酸的物质的量。n0.3 mol。来源:学.科.网(2)c(H)1 mol·L1，说明HNO3过量。参加反应的硝酸为12.5 mol·L1×0.080 L1 mol，设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y，又由N元素守恒知解得w(Ag)×100%36%。来源:学_科_网答案：(1)0.3 mol(2)36%.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u