2022版新教材高中化学2.3.1化学反应的快慢课堂检测含解析鲁教版必修220221101137.doc
化学反响的快慢1.(2022·台州高一检测)以下关于化学反响速率的说法,不正确的选项是()A.化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B.化学反响速率的大小主要取决于反响物的性质C.化学反响速率用单位时间内反响物浓度变化表示时为负值D.化学反响速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【解析】选C。化学反响速率用单位时间内反响物或生成物的浓度变化量来表示,均取正值。2.(2022·天津合格考)以下条件不能加快H2O2分解速率的是()A.加热H2O2溶液B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液C.向H2O2溶液中参加少量MnO2D.向H2O2溶液中滴入蒸馏水【解析】选D。向过氧化氢溶液中滴加蒸馏水会使其浓度降低,降低过氧化氢的分解速率。3.(2022·南京高一检测)对于可逆反响2A+3B2C,以下条件的改变一定可以加快化学反响速率的是()A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.参加二氧化锰作催化剂【解析】选B。假设该反响无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变,那么反响速率就不改变,A错误;升高温度,反响速率一定增大,B正确;假设A为固体,增加其用量时,因浓度不变,其反响速率不变,C错误;有些反响不用催化剂,不同的反响有不同的催化剂,二氧化锰不是“万能催化剂,D错误。4.4NH3+5O24NO+6H2O,假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(单位:mol·L-1·min-1),那么正确的关系是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)【解析】选D。v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546,所以v(NH3)=v(O2),v(O2)=v(H2O),v(NH3)=v(H2O),A、B、C选项错误。5.在一定条件下,反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行,测得2 min内,H2的物质的量由20 mol减少到8 mol,那么2 min内H2的化学反响速率为() mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1【解析】选C。2 min内H2减少的浓度为=1.2 mol·L-1,v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1。【补偿训练】高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。假设此反响在恒容密闭容器中发生,那么以下说法正确的选项是()A.增加Fe2O3的量反响速率加快B.升高温度反响速率不一定变化C.再充入CO反响速率加快D.充入N2使压强增大反响速率加快【解析】选C。Fe2O3为固体,增加固体的量,浓度未变,反响速率不变,A项错误;温度对任何反响的速率都有影响,B项错误;充入CO后,c(CO)增大,反响速率加快,C项正确;恒容充入N2,虽然压强增大,但并未引起c(CO)的变化,反响速率不变,D项错误。6.(新思维·新考向)(1)100 mL 2 mol·L-1的盐酸与过量锌片反响,为减小反响速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是_。 A.参加适量6 mol·L-1的盐酸B.参加适量Na2CO3溶液C.参加适量Na2SO4溶液D.参加适量蒸馏水(2)某化学兴趣小组为了研究反响A+BC+D(在溶液中进行)的反响速率,他们将A、B在一定条件下反响并测定反响中生成物C的浓度随反响时间的变化情况,绘制出如下图的曲线。在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反响速率最大的是_。 从反响速率的变化情况,可以看出该反响可能是_(填“放热或“吸热)反响,请说出你的依据_ _。 【解析】(1)参加适量的6 mol·L-1的盐酸,氢离子浓度增大,反响速率加快,生成氢气增多,A不选;参加适量Na2CO3溶液,消耗盐酸,溶液生成氢气的总量减小,B不选;参加适量Na2SO4溶液,溶液体积变大,那么减小氢离子浓度,反响速率减小,C选;参加适量蒸馏水,溶液体积变大,那么减小氢离子浓度,反响速率减小,D选。(2)分析图象可知:t1t2时间段里,C的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最大,其反响速率最大。分析图象可知:Ot1时间段C的浓度增加较慢,t1t2时间段,C的浓度增加很快;由此推知该反响为放热反响,温度升高,反响速率加快。答案:(1)CD(2)t1t2放热分析图象可知:Ot1时间段C的浓度增加较慢,t1t2时间段,C的浓度增加很快;由此推知该反响为放热反响
