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2021高中会考化学知识点总结总结归纳高中会考化学知识点20_高中会考化学知识点总结篇一物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。20_高中会考化学知识点总结篇二元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为族;第18纵行称为0族。A族称为碱金属元素(氢除外);A族称为碱土金属元素;A族称为铝族元素;A族称为碳族元素;A族称为氮族元素;A族称为氧族元素;A族称为卤族元素。元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。在目前的112种元素中，只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。10.同周期第A族和第A族元素的原子序数之差可能为1(第二、三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。11.若主族元素_A所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b种元素，当_A、yB位于第IA族、A族时，则有：y = _ + a;当_A、yB位于第A A族时，则有：y = _ + b。十四、构、位、性的规律与例外20_高中会考化学知识点总结篇三一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些资料说，氢元素形成的化合物最多)元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40CaAA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为 所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。>>>下一页更多精彩“20_高中会考化学知识点总结”第 6 页 共 6 页