2022年高三化学第一轮复习-第二单元-物质的分类-离子反应.doc

2022年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(二) 第二单元 物质的分类离子反响100分，90分钟第I卷选择题 共45分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。1在大试管内依次参加20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、局部固体沉淀的现象；再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断以下说法错误的选项是 A硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色2以下说法正确的选项是 A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同种元素组成的纯洁物就是化合物C溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D只含有一种元素的物质不可能是混合物3分类是化学学习和研究中常用的思维方法，以下关于化学物质和反响类型关系正确的选项是 A BC D4在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO325关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的 A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间6以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中参加氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中参加过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O7海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如以下图所示)，以下有关说法正确的选项是A大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸8为了证明NH42FeSO42·6H2O硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，以下实验表达中不正确的选项是A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NH4+9以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是 ANa H Cl NO3BK Ba2 OH ICNa Mg2 Cl SO42DCu2 S2 Br ClO10.以下离子方程式中，正确的选项是 AFeCl3溶解Cu：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B向NH4AlSO42溶液中滴入BaOH2使SO反响完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+AlO+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向FeNO32溶液中参加稀盐酸： Fe2+4H+NO Fe3+NO2+2H2O11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH4、Fe3、 A13、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是 AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 13某混合溶液中所含离子的浓度如下表，那么M离子及a值可能为 所含离子NO3SO42HNaM浓度mol/L3121aAMg2、1 BBa2 、0.5 CAl3、 1.5 DFe2+、1 14将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 15在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH3，那么原溶液中的Al3的浓度mol/L为 A B C D第二卷 (非选择题 共55分)二、(此题包括2小题，共17分。)168分某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反响法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，那么证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反响生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反响原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。 。179分含CN的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CNC为2价氧化成CNOC为4价。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用以下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液其中CN浓度为0.05mol·L1200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段时间后，翻开漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，关闭活塞。1甲中反响的离子方程式为： ；乙中反响的离子方程式为： ；2乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反响生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。丙中参加的除杂质试剂是 填标号A、B、C、D，作用是 填标号a、b、c、dA饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C浓NaOH溶液 D浓硫酸a除去Cl2 b除去HCl c除去CO2 d除去水丁在实验中的作用是 ；3戊中盛有足量的石灰水，假设实验后戊中共生成0.8g沉淀，那么该实验中CN被处理的百分率 80%填“、“、“，理由是 。三、填空题 (此题共4小题，共30分。) 188分小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反响的实验。 1少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为 。 2请答复有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 那么操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 3实验说明，小刚参加试剂A后，白色沉淀未见溶解，那么该白色沉淀的成分是_填化学式，那么产生该白色沉淀的离子方程式是_ _ _。198分A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO42 、CO32 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀局部溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请答复以下问题：请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次实验，再参加A，沉淀局部溶解的离子方程式为_ _。(3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反响方程式 。 20(7分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子各种离子不重复。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反响既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反响只有气体产生沉淀包括微溶物，下同。D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀； C只能与D反响产生沉淀。试答复以下问题： 1 写出化学式：A_ B_ D_ (2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_ _ ； (3 ) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴参加35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 21从铝土矿主要成分是，含、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下：请答复以下问题：1流程甲参加盐酸后生成Al3+的方程式为_ _.2流程乙参加烧碱后生成Si的离子方程式为_ _.3验证滤液B含，可取少量滤液并参加_填试剂名称。4滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_四、计算题此题共1小题，8分 228分化合物A含硫每个分子只含一个硫原子、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反响完全水解但不发生氧化或复原反响，所有反响产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别参加一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：参加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；参加氯化钡溶液，无沉淀产生；溶液经酸化后参加高锰酸钾溶液，紫色褪去，再参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀。由判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ，由判断A与水反响后生成的溶液中肯定不存在的离子有 。由由判断A与水反响后生成的溶液中肯定存在的离子有 要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液参加足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、枯燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。参考答案(二)1D 解析：甲基橙在本身也有颜色，即使硫酸铵的乙醇溶液也有橙色2B 解析：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如NaOH，A错；CO2、SO2等溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质，C错；只含有一种元素的物质可能是为纯洁物一种单质，例如O2等，也可能为混合物同素异形体组成的混合物，例如金刚石和石墨或O2和O3，D错。3C 解析:A项中纯洁物分为单质和化合物，B项中化合物包括电解质，电解质包括离子化合物，D项中复分解反响一定不是氧化复原反响。4C解析：根据c(H)c(OH)12，溶液呈碱性，所以C可以存在。5D解析:胶体微粒带电，但胶体整体不带电，A错；溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，B错；溶液中溶质粒子和胶体分散质粒子均能透过滤纸，C错；溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，D对。6D 解析:A项中氢氧化镁为难溶物，应为：2HMg(OH) 2Mg22H2O；B项中电荷不守恒，应为：2Fe3Cu2Fe2Cu2，C项应为2HSO42Ba22OHBaSO42H2O。7A 解析:结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，B选项错误；反响为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被复原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中药注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面参加，二是盐酸最后参加，D选项错误。8D 解析: D项中由于参加的NaOH首先与Fe2反响，所以只参加少量时，不可能产生氨气，那么无法确认NH4的存在，D项错误。9C 解析:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水后能够电离出NH4、Fe2、SO42，A项中H、NO3能与Fe2发生反响：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O而不能大量共存；B项中Ba2与SO42、OH与NH4、Fe2不能大量共存；D项中S2与Fe2不能大量共存。10.A 解析： B项错，当SO42 全部沉淀时，应为2Ba2+4OH+Al3+2SO+NH4 2BaSO+Al(OH)3 +NH3. H2O ;C项错，应为CO2+CO+H2O 2Na 2NaHCO3 ，D中应生成NO11B 解析:向含有SO32离子的溶液中参加Ba(NO3)2和HCl也可以出现白色沉淀，故无法判断原溶液中是否一定含有SO42离子；由于上一步骤参加了HCl，引入了Cl，故参加AgNO溶液产生白色沉淀无法说明原溶液中一定含有Cl离子；由于步骤1引入了H+和NO，故无法判断原溶液中是否一定含有Fe3+离子。12D 解析:显然溶液分为酸性溶液和碱性溶液两组，由于OH、S2、CO32不能在酸性溶液中共存，故碱性溶液含有OH、S2、CO32；由于H、NH4、Fe3、 A13不能在碱性溶液中共存，故酸性溶液中含有H、NH4、Fe3、A13。那么碱性溶液中含有的阳离子为K、Na，酸性溶液中含有的阴离子为Cl、NO3、SO42。因此M为碱性溶液，N为酸性溶液。13A14C 解析：CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，先反响的是Ba(OH)2，接下来是KOH，最后是KAlO2。当CO2继续通入时，BaCO3将被消耗，所以沉淀量下降。答案为C。15C 解析:n(SO42)b mol，n(NH4)c mol，根据电荷守恒，n(Al3)mol。16答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液 应透过蓝色钴玻璃观察 (4分)方案二：向未知溶液X中参加稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再参加亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再参加亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。(4分)解析：方案二中的关键问题是题中所给信息： NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。那首先要除去NH4+，参加NaOH溶液，除去NH4+同时会生成Fe(OH)2等沉淀，因此要过滤。由题所知加酸中和过量的氢氧化钠，要用醋酸，不宜使用HNO3。179分1CN+ClO ClCNO2分 2CNOClO2H+N22CO23ClH2O2分； 2A1分 b1分 除去Cl2，防止干扰CO21分 3 1分由于CO2会有局部溶解于饱和食盐水，并且，如果氯气未除尽，它们都会使生成的CaCO3减小 1分答案提示1根据题目信息可以写出甲、乙装置中的反响方程式。2丙、丁装置的目的是除去二氧化碳中的HCl和Cl2杂质。3如果不考虑二氧化碳在除杂装置中的损失，该实验中CN被处理的百分率等于80%，但实际是存在损失，所以应该是大于80。188分答案1SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2O2分 SO2+ OH=HSO31分2过滤1分，HCl填H2SO4或HNO3均不正确1分3BaSO41分 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+2分提示 1过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3沉淀与SO2继续反响，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO3，与前一个离子方程式叠加得到SO2+ OH=HSO3；2试剂A必须排除SO42的干扰，所以不能引入SO42或者生成SO42的物质，只能加盐酸；3白色沉淀不溶解，说明生成的是BaSO4，原因是SO2被空气中的氧气氧化，反响为 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+。19(8分)Ba(OH)2 (1分) MgCl2 (1分) Na2CO3 (1分) Al2(SO4)3 (1分)Al(OH)3OHAlO2 2H2O (2分) 2Al3+3SO42+2Ba2+6OH =3BaSO4+2Al(OH)3 (2分)提示分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO32 只能与Na结合成Na2CO3，OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2， D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀局部溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验可确定溶液B是MgCl2，那么C是Na2CO3。中沉淀局部溶解属于铝盐的性质。Al3恰好沉淀时，氢氧化钡缺乏量。20.答案： (1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3(每空1分) (2) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(2分) 3 0.01mol(2分)21【答案】1Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O(2分)(2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O(2分)(3)硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案(1分)4NaHCO3(1分)；制纯碱或做发酵粉等合理答案(1分)【解析】1与HCl反响生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。2SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。3检验Fe3的特征反响很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。4生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。228分答案Cl1分；SO42-1分 ； SO32-或HSO3-或SO32-.HSO3-都有3分；SOCl23分。提示1由参加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀可知肯定存在的卤素为Cl，由知参加氯化钡溶液，无沉淀产生，肯定不存在的离子有SO42-；由知SO32-.HSO3-至少要有一种。由于生成的沉淀物是BaSO4，故11.90g A中含硫2.33g/233g/mol×10=0.1mol，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol。A中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl2。