2022年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题02 氧化还原反应.doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题02 氧化还原反应1根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2DD2B2A2E22SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂3某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy4已知还原性：Fe2BrCl，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl、Br两种离子的物质的量之比为12，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl与Br的个数之比为81，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3的物质的量之比为()A11B21C43 D235若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D416向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为()A2 B3C4 D57若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B1:2 C2:1 D4:18向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)3molC当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2C122Fe3+I2+4Cl-D原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)3:1: 29新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了置换反应10已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性反应后溶液中若存在Br，因还原性Fe2BrCl，所以Fe2全部被氧化为Fe3，设原溶液中FeCl2为1 mol，则FeBr2为2 mol，通入的Cl2为b mol，Fe2失3 mol电子，需要1.5 mol Cl2氧化Fe2，余下(b1.5) mol Cl2氧化了(2b3) mol Br，则溶液中的Br为(72b)mol，Cl为(22b) mol，则有：，解得b3，所以通入氯气的物质的量与溶液中Fe3的物质的量之比为11。【答案】A易错起源1、 物质氧化性、还原性强弱的判断错误例1根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e【规律方法】(1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应根据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规律综合判断。 (2)利用氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易。1依据反应原理(还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。2依据金属活动性顺序3依据元素周期表金属单质的还原性增强非金属单质的氧化性增强相应阳离子的氧化性减弱相应阴离子的还原性减弱4依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：2Na2H2O=2NaOHH2，Mg2H2OMg(OH)2H2，由上述反应条件的不同，可判断还原性：NaMg。5依据氧化还原反应的程度(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，可以推知氧化性：Cl2S。(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Zn2Fe3=3Zn22Fe，可以推知还原性：ZnCu。6依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na，只失去1个电子，但还原性NaAl。(2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2，而不是Fe3。(3)对于一种物质既做氧化剂、又做还原剂的反应，如Cl2H2OHClOHCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。易错起源2、 混淆氧化还原反应中的规律 例2含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl1“质量守恒、电子守恒”规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。2“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：3“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。(1)同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是不同的物质，也可能是同种物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。如反应Cl2H2O=HClOHCl中，氧化剂和还原剂均为Cl2，反应2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O中，氧化产物和还原产物均为S。(2)有中间价态的不同物质间不一定发生归中反应，如S和SO3间就不发生反应。易错起源3、氧化还原反应方程式的配平及有关计算 例3回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：Fe(OH)3_ClO_OH=_FeO_Cl_H2O。(2)已知反应中ClO与OH的物质的量之比为34，则n_，此时转移电子的物质的量为_。【解析】(1)FeO中铁元素的化合价是(8n)，则反应中铁元素化合价升高(8n)(3)(5n)；反应中氯元素化合价降低1(1)2。根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO的1.氧化还原反应的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。2配平方法原则：氧化还原反应的化学方程式进行配平要遵守 电子转移守恒、离子电荷守恒、原子个数守恒。3.配平方法化合价升降法配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。（3）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子2高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)33ClO-4OH- 2FeO42-3Cl-5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO44Na2O22Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是A等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D高铁酸钠的氧化性小于次氯酸钠3在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为4NH33F2 NF33NH4FBM是极性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物DN中既含有离子键，又含有共价键4氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2 CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H+ NO3- Cu2+ NO 2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2 CuCl+ HCl5关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3 N2+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是A生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA6为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为A 36% B66.3% C 78.7% D96.6%7已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2Br B如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1 C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br D当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)8 PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+24价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是A 11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD411混合的PbO2、Pb3O4、PbO 9将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为A8.0mol·L-1 B 9.0mol·L-1 C10.0mol·L-1 D11.0mol·L-110根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br211在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：FeSO4 +KNO3 +H2SO4K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是 A化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B反应中氧化产物是N2OC反应过程中转移的电子数为8mol电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为4112在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42I2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色13对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫14有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+15某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n（2-x）molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y16黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O2高温=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。除去Al3+的离子方程式是 。（3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所选试剂为 、 ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入 ） Fe2+ H+ Fe3+ + H2O（5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是 L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。（6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是 （用相应的方程式表示）。17许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OH MnO4 + e MnO42（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是 。 （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为_(用化学式或离子符号表示)。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_（选填编号）。a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。_KMnO4+_K2S+_ _ _K2MnO4 +_K2SO4 +_S+_ _反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。18次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2+ + H2PO2+ Ni + H2PO3+ 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2请配平反应式。（2）反应式中还原剂是 ，被还原元素是 。（3）反应中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 。（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3生成。（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：钠与过氧化钠反应 钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 19某化学反应的反应物和产物如下：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2（1）该反应的氧化剂是_。 （2）该反应的氧化产物是_。（3）反应过程中转移5 mol e，生成标准状况下N2的体积_L。（4）配平该反应的化学方程式：_Al_NaNO3_H2O=_Al(OH)3_N2_NaAlO2。20已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：CaO+H2O =Ca(OH)22Na+H2O=2NaOH+H2H2+CuO Cu +H2O3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O请回答下列问题：（1）反应中水 （填字母）。A、是氧化剂B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂（2）反应被氧化的元素是 （填元素符号）。（3）上述反应中，属于区域的是 （填序号）。 （4）写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式： 。3B【解析】根据信息A正确；BM：NF3是极性分子，由于氮氟键比较牢固不易断裂，其还原性没有NH3强，错误；CM：NF3既是氧化产物，又是还原产物，正确；DN中既含有离子键存在于铵根和氟离子间，又含有共价键存在于铵根内部，正确。9CD【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的CO气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为13C【解析】A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化1/7mol的硫，故D错误；（5）反应的化学方程式：3 FeO + 10 HNO3 = 3 Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L=7.47 L。（6）Fe2(SO4)3在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为: Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+。（2）还原剂（Al）生成的产物是氧化产物，Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合价都是3价，所以都是氧化产物。20