2022高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型十 电解质溶液中微粒浓度的关系.doc

题型十 电解质溶液中微粒浓度的关系通关演练(建议完成时间：20分钟)1室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()。A若pH>7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na)解析A项，pH>7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。答案A2(2013·杭州质检)常温下，在10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 ()。A在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)>c(H)>c(OH)解析在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故A项错误；溶液的总体积为20 mL，此时应为10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)，D项错误。答案C3常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是()。ApH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7BpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，则反应后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)C将0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)D某物质的溶液中由水电离出的c(H)1×10a mol·L1，若a>7，则该溶液的pH一定为14a解析选项A，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A正确。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH)c(A)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，两式结合可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14a。答案D4室温时，1 L 0.15 mol·L1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 ()。ApH<7B溶质为NaHCO3C2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Dc(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)解析根据化学方程式2NaOHCO2=Na2CO3H2O计算，CO2过量，但CO2可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均错。选项C，n(Na)0.15 mol·L1×1 L0.15 mol，n(C)2.24 L÷22.4 L·mol10.1 mol，根据物料守恒可得2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，C项正确。选项D，溶液中c(HCO)>c(CO)，D项错。答案C5(2013·合肥调研)下列叙述中，不正确的是 ()。Ac(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)B向10 mL 0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)C两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a1)，则有c110c2DNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)解析本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中浓度较大的是NH4Cl，故A项正确；B项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)；C项，若HA为强酸，则c110c2，若HA为弱酸，c1>10c2；由物料守恒与电荷守恒可知D项正确。答案B6常温时，将a1 mL、b1 mol·L1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 ()。A如果a1b1a2b2，则混合溶液的pH7B如果混合液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)D如果a1a2，且混合溶液的pH>7，则b1<b2解析醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7，A错误；混合液呈中性，根据电荷守恒，可知B正确；等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应，生成强碱弱酸盐，CH3COO水解，则c(CH3COO)<c(Na)，C项错误；等体积混合后呈碱性，则弱酸的浓度可能小于强碱的浓度，也可能等于或略大于强碱的浓度，D错误。答案B7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ()。A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)B常温下，pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pH<7C将0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)DpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)相等解析A项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，A项错误；B项，常温下，KW1.0×1014，pH4的醋酸溶液中c(H)1.0×104 mol·L1，pH10的氢氧化钠溶液中c(OH)1.0×104 mol·L1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH3COOH，还会继续电离出H，溶液呈酸性，B项正确；C项，由电荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(A)，C项错误；D项，氢氧化钡溶液中，Ba(OH)2=Ba22OH，H2OHOH，溶液中氢离子来自水的电离，所以pH12的氢氧化钡溶液中水电离的c(H)1.0×1012 mol·L1，而碳酸钠溶液中存在COH2OHCOOH，OH来自水电离，水电离的OH浓度与H浓度相等，所以pH12的Na2CO3溶液中水电离的c(H) mol·L11.0×102 mol·L1，两溶液中水电离的氢离子浓度不相等，D项错误。答案B8(2013·西安模拟)25 时，x mol·L1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ()。A当c(F)>c(HF)时，溶液呈碱性B当pH2时，c(F)<c(K)C25 时，氢氟酸的电离平衡常数为4×106D当pH5时，c(HF)c(K)c(H)c(OH)x mol·L1解析A项，根据图像可以得出当c(F)>c(HF)时，溶液也可以呈酸性；B项，由电荷守恒得，c(K)c(H)c(F)c(OH)，当pH2时，c(H)>c(OH)，则c(F)>c(K)时才满足电荷守恒；Ka，由图像可知两曲线交点时c(F)c(HF)，pH约为3；即c(H)103 mol·L1所以Kac(H)103，所以C项不正确；D项，根据电荷守恒，得c(K)c(H)c(F)c(OH)，若两边均加上c(HF)，可得c(HF)c(K)c(H)c(F)c(OH)c(HF)，移项可得c(HF)c(K)c(H)c(OH)c(F)c(HF)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c(F)c(HF)x mol·L1。答案D化学驿站溶液粒子比大小，先定溶质再分析；电离水解若共存，主次矛盾不混淆；物料电荷均守恒，定性定量把握好。5