【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第1章 原子结构（第3节 第3课时 ）习题课 鲁科版选修3.doc

第3课时习题课练基础落实知识点一电离能及其变化规律和应用1根据下表所列电离能I/kJ·mol1的数据，下列判断中错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X和Y可能是同周期元素B元素X不可能是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y在化学性质上与锡相似2下列元素原子的第一电离能最大的是()AC BNCSi DP知识点二电负性及其变化规律和应用3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()AHI BLiICCsF DKI4下列各组元素的电负性大小次序正确的是()AS<N<O<F BS<O<N<FCSi<Na<Mg<Al DBr<H<Zn5下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()A4s1 B2s22p5C3s23p4 D3d64s26X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能7下列说法不正确的是()A第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C电负性是相对的，所以没有单位D分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小知识点三元素性质的周期性变化8下列叙述中错误的是()A原子半径Na>Si>ClB金属性Na>Mg>AlC稳定性SiH4<HCl<H2SD酸性H3PO4<H2SO4<HClO49某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为()AHX BH2X CXH3 DXH410下列说法不正确的是()A第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果B通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值C电负性是相对的，所以没有单位D分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大练高考真题11(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12.(2009·安徽理综，25改编)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子且有1个轨道上只有1个电子，Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。练综合应用13已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知：两种成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两种成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC14有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出C元素基态原子的电子排布式_。(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。(3)元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。(填“>”、“<”或“”)15A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。16下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A原子核对核外电子的吸引力B形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第3课时习题课1D由数据分析X中I2I1，X易呈1价，为IA族元素，所以B对，C对；Y中I4I3，易呈3价，应在A族，可能和X同周期，所以A对；但性质不能与锡相似，因为锡在A族，D错。2B3C根据电负性的变化规律，对主族元素来讲，同周期随核电荷数的增大，电负性增强，同主族随核电荷数的增大，电负性减弱，所以电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，所以二者形成化合物的化学式为CsF。4A电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，则电负性越强。元素的电负性具有明显的周期性，电负性的周期性变化和元素的金属性、非金属性的周期性变化是一致的。同一周期内从左到右，元素的电负性增大，同一主族内从上至下电负性减小。根据这一规律判断，可得出正确答案。5B6B由题意可知X、Y在周期表中位置应为，所以原子半径应为Y>X，电负性为X>Y，离子半径应为X>Y，第一电离能为X>Y。7DA、B、C都是正确的；金属的电负性较小，非金属的电负性较大，所以D错误。8C由元素所在周期表中的相对位置可知元素的性质递变规律，故C错。稳定性应为HCl>H2S>SiH4。9D由化学式H2XO3可知，X元素的化合价为4价，由元素最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8知，在氢化物中X显4价，则氢化物为XH4。10A原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质周期性变化。B是由数据分析得出的结论；C中电负性规定F为4.0，其他元素的电负性是与之相比较的结果，所以没有单位；D中金属易失电子，电负性小，非金属相反。11B根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为Z2>X。12(1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析首先注意题目信息中的“前36号”、“常见元素”、“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子且有1个轨道上只有1个电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第2周期第A族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。13(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。解析元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。14(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)O>SAl>K解析根据A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1可知其为第A族；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，即ns2np4，可知其为第A族；结合A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，可推断出五种元素分别为H、O、Al、S、K。15(1)A：氧(O)B：钙(Ca)C：钠(Na)D：氯(Cl)(2)CaONa2ONa2O2CaCl2NaCl16(1)(2)锂原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难aNa2O和Na2O2Am5