2022版高考化学一轮复习6.1化学反应与能量的变化题组训练过关2含解析新人教版.doc

化学反应与能量的变化热化学方程式的正误判断 1.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-(b-a) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-(a-b) kJ·mol-1C.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c) kJ·mol-1D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ·mol-1【解析】选D。根据图象可知，合成氨反应的反应物的能量和大于生成物的能量和，所以该反应为放热反应，H<0，则生成1 mol NH3(g)的H=-(b-a) kJ·mol-1，生成1 mol NH3(l)的H=-(b+c-a) kJ·mol-1，只有D正确。2.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A.Be+O2BeOH=-564.3 kJ·mol-1B.Be(s)+O2(g)BeO(s)H=+564.3 kJ·mol-1C.Be(s)+O2(g)BeO(s)H=-564.3 kJ·mol-1D.Be(s)+O2(g)BeO(g)H=-564.3 kJ·mol-1【解析】选C。1 kg Be的物质的量为= mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为 kJ =564.3 kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)+O2(g) BeO(s)H=-564.3 kJ·mol-1。【加固训练】已知：101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g) H=-5 518 kJ·mol-12C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) H=-11 036 kJ·mol-1H+OH-H2OH=-57.3 kJ·mol-12NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJ·mol-1A. B. C.D 只有【解析】选C。判断热化学方程式的书写时，要注意状态、H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应，故错误；错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1。【归纳提升】“六看法”判断热化学方程式正误(1)看方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看H的“+”“-”符号是否正确。 (4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1或J·mol-1。(5)看H的数值与化学计量数是否对应。(6)看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。 热化学方程式的书写3.(高考组合题)写出下列反应的热化学方程式。(1) 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。 (2) Si与Cl两元素的单质反应生成 1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。 (3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_ _。 (4) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。 【解析】 (1)该还原性气体为CO，易水解生成 TiO2·xH2O 的液态化合物为TiCl4，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-×2=-85.6 kJ·mol-1。(2)Si与Cl2反应生成SiCl4，因其熔、沸点分别为-69 和58 ，故室温下，SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJ·mol-1。(3)由AX3和AX5的熔、沸点可知室温下AX3为液态，AX5为固态，反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8 kJ·mol-1。(4)CuCl(s)与O2反应生成的黑色固体为CuO，每消耗 1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量，则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJ·mol-1。答案： (1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJ·mol-1(2)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJ·mol-1(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s) H=-123.8 kJ·mol-1(4)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJ·mol-1- 3 -