2022高考化学总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000左右，不是很高，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。答案：B2(2012年广州检测)在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是()A熔点：CO2<KCl<SiO2B沸点：乙烷>戊烷>2­甲基丁烷C密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷D热稳定性：HF>HCl>H2S解析：SiO2的熔点比KCl高(原子晶体高于离子晶体)，A正确；戊烷的沸点比2­甲基丁烷高(直链的高于有支链的)是对的，但戊烷、2­甲基丁烷的沸点比乙烷高(前两者的相对分子质量大，分子间作用力大)，B项错误；苯比水轻、溴乙烷比水重，显然1,1,2,2­四溴乙烷比水重，C项正确；F、Cl、S的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，D项正确。答案：B3下列叙述肯定正确的是()A在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C在极性分子中不可能存在非极性键D在原子晶体中不可能存在极性共价键解析：本题主要考查晶体类型与化学键的关系。离子晶体中可能存在非极性键，如Na2O2、FeS2等；极性分子中可能存在非极性键，如H2O2；构成原子晶体的共价键不仅有金刚石、晶体硅等中的非极性键，也有SiO2、SiC等晶体中所含的极性键；只要晶体中含有离子键，一定属于离子晶体。故选B。答案：B4下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAB124 g白磷(P4)晶体中含有PP键的个数为4NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NADSiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(SiO键)解析：A中，因为晶体硅和金刚石的结构一样，都是每个硅(或碳)原子与周围4个原子形成4个共价键，而依据“均摊法”，该硅(或碳)原子分得的共价键为4×2，所以A正确，C错误。B中，白磷是正四面体结构，每个P4分子中含有6个PP键，故B错误。D中，SiO2晶体可由硅晶体推导而来，每个硅与周围4个氧原子形成4个SiO键，属于该硅原子，故D错误。答案：A5现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()解析：由均摊法分析各物质的化学式分别为AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。答案：B6(2013年试题)关于氢键，下列说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：水分子内不形成氢键，A项错误。水蒸气中不存在氢键，B项错误。分子间氢键的形成会使分子间作用增强，熔点和沸点升高，C项正确。H2O分子稳定是共价键键能强的原因而不是氢键，D项错误。答案：C7下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl周围吸引着8个Cs，每个Cs周围有8个Cl，故A不正确；金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B不正确；分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C不正确；原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D正确。答案：D8(2012年郑州预测)下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：X、Y，Z。其对应的化学式不正确的是()解析：A、B图中X、Y原(离)子的数目比均为1：1，B项错；C图中X的数目：4×1，Y的数目：4×，化学式X3Y正确；D图中，X的数目：8×1，Y的数目：6×3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z正确。答案：B9下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2、SiO2BCO2、H2OCNaCl、HCl DCCl4、KCl解析：SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力相结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键相结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力相结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键相结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。答案：B10(2012年北京崇文区模拟)观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是()B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873 K易溶于CS2A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个BB键和20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体DHCN的结构式为HCN解析：B12结构单元中，每个B原子形成5个BB键，故有12×5/230个BB键(即30条边)，每个三角形含有3/21.5个BB键，故有30/1.520个正三角形，A项正确；SF6空间构型对称，是非极性分子，B项正确；S8是分子晶体(1个分子中含有8个原子)；HCN的结构式是HCN，D项正确。答案：C11气态原子生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ()A元素的第一电离能越大，其金属性越强B元素的第一电离能越小，其金属性越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。答案：B12据美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A该晶体属于分子晶体B该晶体易汽化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含5 mol CO键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_。(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_、_、_。(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为_。(4)D和X形成的化合物的化学键类型是_，其晶体类型是_。(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。解析：由于D、E、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。因此D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl五种元素。答案：(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力。14(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答：(1)A元素的名称是_。(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为ag·cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析：因为E是Mn，D是Ca，根据晶胞结构可以推算D：B(8×6×)812，则B显负一价，应为氟，C为氯，则A为H。(1)A元素是氢，(2)B元素符号是F。C的元素符号是Cl，HF分子间易形成氢键，HCl分子间不形成氢键。(3)E在第四周期B族是锰1s22s22p63s23p63d5。(4)D与B形成化合物为CaF2。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF215(14分)(2012年海口市调研测试).下列说法中正确的是_。ASO2和O3、PO和ClO互为等电子体B甲烷分子失去一个H，形成CH，其碳原子的杂化类型发生了改变CTi原子的核外电子排布式为Ar3d34s2DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子ECH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐_，比较下列原子的第一电离能：Be_B，N_O(填“>”“<”)，其原因是_。(2)右图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为_，该晶体中B原子填充N原子的_空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为_g/cm3(只要求列出算式)。(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：_。(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为_，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“”代表N原子，用“”代表B原子，每种原子不少于7个)。解析：()甲烷失去氢离子，其杂化类型没有发生变化，Ti的基态原子核外电子排布为Ar3d24s2，水是形分子。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大，但也有特殊情况，如第二周期：Be>B>N>O，这与Be全充满、N半充满的结构稳定有关。()根据立方氮化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中含有4个B原子、4个N原子，故氮化硼的分子式为BN。B原子填在氮原子的正四面体结构中，每一个晶胞的体积为a3 cm3，阿伏加德罗常数个晶胞的体积为NA a3 cm3，BN的质量为24.8 g/mol×4mol99.2 g，BN的密度为g/cm3。BN熔点比金刚石低的原因与化学键的强度有关，BN键的键长大于CC键的键长。立方氮化硼结构和性质与石墨相似，因此B、N原子均采用sp2杂化，在平面结构示意图中两原子交替出现。答案：()AE()(1)增大>>Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子(2)BN四面体99.2/(a3NA)(3)立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低(4)sp216(12分)(2012年银川测试)2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_(用氢化物分子式表示)。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。(5)比较二者的第一电离能：As_Ga(填“<”“>”或“”)。(6)下列说法正确的是_(填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：As>GaD砷化镓晶体中含有配位键解析：(1)镓位于周期表中第四周期A族，故其核外电子排布式为Ar3d104s24p1。(2)根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)(8/8)4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。(4)由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方式为sp2杂化。(5)As和Ga处于同一周期，而处于A族的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的；根据等电子体的概念可知选项B正确；根据电负性的概念可知选项C正确；由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2)4正四面体(3)NH3>AsH3>PH3(4)sp2杂化(5)>(6)BCD8