2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》：第八章 第25讲　课时训练营.doc

1为证明SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是()A将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成C将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2和HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成解析：A、D项实验可证明在碱性条件下SO2能与Ba2作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形成沉淀；B项中则是在酸性(SO2溶解后生成H2SO3使溶液呈酸性)条件下，NO将SO氧化成SO，从而形成BaSO4沉淀；C项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。答案：C2已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H)<0.1 mol/L，pH>1。B项中Ksp与温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F)1.9×102mol/L，c(Ca2)0.1 mol/L，Qc1.9×103，Qc>Ksp，所以有CaF2沉淀生成。答案：D来源:学_科_网Z_X_X_K3下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：加入NaCl固体后，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。答案：AC440 时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ，这两种情况下都不改变的是()ACa(OH)2的溶解度B溶解的质量C溶质的质量分数D溶液中Ca2数目解析：冷却至10 ，Ca(OH)2的溶解度增大，溶液变得不饱和但溶质质量分数不变，加少量CaO并保持40 ，CaO与H2O反应使溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)向左移动，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变，但溶液质量减轻，Ca2数目减少(Ca2、OH浓度不变)。答案：C5一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2)·c2(OH)Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是()来源:学科网0.1 mol·L1AlCl3溶液0.1 mol·L1NH4Cl溶液0.1 mol·L1KCl溶液0.1 mol·L1 KAlO2溶液ABC D解析：由c(Mg2)·c(OH)2Ksp可知，当c(OH)增大时，c(Mg2)将减小，氢氧化镁溶解度变小，即溶液碱性越强，溶解度越小；反之，溶液酸性越强，溶解度越大。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，而AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。答案：B6(多选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()来源:Zxxk.ComApH<12的溶液中不存在Zn(OH)B如果溶液中c(Zn2)0.1 mol·L1，则c(H)1×106mol·L1C控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子DZn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为1×1010解析：由图象可知，pH<12的溶液中不存在Zn(OH)，A正确；pH在812，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为1×1017，D错，则B中c(H)1×106 mol·L1，B错。答案：AC7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO24(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO24)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项，加入Na2SO4会使Ba2的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2与SO24的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。答案：C8(2010年兰州一中月考)常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中1×108，下列叙述正确的是()A该溶液中由水电离出的c(H)1×1013mol/L来源:学科网ZXXKB该溶液中c(OH)c(A)0.1 mol/L来源:学§科§网Z§X§X§KC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A)2c(OH)c(HA)2c(H)D向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小来源:Z§xx§k.Com解析：由HA溶液的浓度及1×108，可知HA为弱酸，且pH3，酸提供c(H)1×103mol/L，溶液中c(OH)1×1011 mol/L，由水电离产生c(H)c(OH)1×1011mol/L，A项错；由电荷守恒得c(A)c(OH)c(H)103mol/L，B项错；向溶液中加入一定量水，酸浓度降低，c(H)减小，但c(OH)增大，故D项错。答案：C9向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)。其平衡关系如下：Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O(紫色)(灰绿色)(亮绿色)向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断解析：n(Cr3)0.05 mol·L1×50×103L×20.005 mol，n(OH)1.0 mol·L1×50×103L0.05 mol，Cr33OHCr(OH)3，c(OH)过量(0.050.005×3)mol/(0.1 L)0.35 mol·L1。而pH>13即c(OH)>0.1 mol·L1时沉淀消失，溶液为亮绿色。答案：C10已知KspCu(OH)22.2×1020、KspFe(OH)34.0×1038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 mol·L1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是()解析：当KspQc时，溶液处于饱和状态，当Qc>Ksp时，沉淀开始析出，由Qcc(Fe3)·c(OH)3Ksp4.0×1038可得c(OH) 1012，此时pH2。也就是说，当pH2时，Fe3开始变成沉淀析出，当pH3.2时，沉淀完全，结合图象可知，选B。答案：B11(1)已知在25 时，KspMg(OH)23.2×1011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 mol·L1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_mol·L1。(3)25 时，向浓度均为0.02 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_来源:学+科+网沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_。已知25 时，KspCu(OH)22.2×1020解析：(1)设c(Mg2)为x，则c(OH)为2x。由KspMg(OH)23.2×1011c(Mg2)·c2(OH)x×(2x)24x3，解得c(Mg2)2×104mol·L1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH2)为2×104mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为：2×104mol×58 g·mol11.16×102 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×103 g。(2)当c(Mg2)·c2(OH)3.2×1011时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH)1.6×107，解得c(OH)4×104 mol·L1。(3)由于KspCu(OH2)小于KspMg(OH)2，所以离子的浓度商首先达到并大于KspCu(OH)2的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH、Mg2、Cu2同时满足KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系，因为它们都在同一溶液中，KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系式中c(OH)应相等，所以1.45×109。答案：(1)1.16×103(2)4×104(3)Cu(OH)21.45×10912镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下列是有关物质的Ksp：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×1096.8×1065.5×1061.8×1011回答下列问题：(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2转化为MgCO3沉淀，其原因是_。(2)实际生产中是把Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是_，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_。(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填“能”或“不能”)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，理由是_。(4)过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是_。(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是_。答案：(1)不能，MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀(2)为使Mg2沉淀完全，应将Mg2转化为溶解度更小的Mg(OH)2研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3)能烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg2生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动。(4)HCl盐酸电离的H与Mg(OH)2溶解产生的OH生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移来源:学科网(5)MgCl2·6H2O加热时会水解成Mg(OH)2或MgO，而HCl可以抑制其水解13牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23POOH来源:Zxxk.Com(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到损失，其原因是_；(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是_。(3)根据以上原理，请你提供一种其他促进矿化的方法_。解析：本题考查的内容主要是电离平衡的移动(1)、(3)两问和离子方程式的书写(2)问。(1)c(OH)减小了，则平衡向脱矿方向移动。(2)牙膏中的氟化物电离出F，与Ca2、PO结合成Ca5(PO4)3F，更难电离。(3)欲使平衡向矿化方向移动，方法应该是提高c(Ca2)或c(PO)，而不宜大幅度提高c(OH)。答案：(1)Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH的电离平衡在酸性条件下向右移动，因为OH被H中和：HOH=H2O，使c(OH)减小(2)牙膏中配有的氟化物电离出F，与Ca 2、PO发生如下反应：5Ca23POFCa5(PO4)3F(3)加Ca2或PO14难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为幂次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)·c2(OH)2×1020。当溶液中各种离子的浓度幂次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。来源:学_科_网(2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析：(1)根据信息，当c(Cu2)·c2(OH)2×1020时开始出现沉淀，则c(OH)109 mol·L1，c(H)105 mol·L1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2 mol·L1/1 0002×104 mol·L1，c(OH) 108 mol·L1，c(H)106 mol·L1。此时溶液的pH6。答案：(1)5(2)6.精品资料。欢迎使用。学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网w。w-w*k&s%5￥u