2022版高考化学一轮复习8.2水的电离和溶液的酸碱性题组训练过关3含解析新人教版.doc

水的电离和溶液的酸碱性 中和滴定的实验操作及误差分析1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂滴定操作A.B.C.D.【解析】选B。滴定操作的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。2.(双选)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法正确的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol【解析】选B、D。溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移的物质的量为2 mol，D正确。3.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ mL，终点读数为_ mL，所用盐酸的体积为_ mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。 【解析】在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)=。欲求c(NaOH)，必须先求V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A项，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；B项，用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH-的物质的量，也就不影响结果；C项，若排出气泡，液面会下降，故读取V(HCl)aq偏大，结果偏高；D项，读取盐酸体积偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值=26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)=0.104 4 mol·L-1。答案：(1)锥形瓶中溶液的颜色变化在半分钟内不恢复原色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)=26.10 mL，c(NaOH)=0.104 4 mol·L-1【归纳提升】滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。滴定曲线的分析4.室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【解析】选B。A项，CH3COOH是弱酸，0.100 mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1，则表示的是滴定盐酸的曲线，表示的是滴定CH3COOH的曲线，错误；B项，CH3COO-水解使溶液呈碱性，20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COOH与0.100 mol·L-1 NaOH溶液反应至pH=7时，消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项，CH3COO-能水解为CH3COOH，Cl-不能水解。等体积、等浓度CH3COOH溶液、HCl溶液分别用NaOH溶液完全中和时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)，错误；D项，V(NaOH)=10.00 mL时，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和为CH3COO-，该溶液中同时存在CH3COOH电离(使溶液显酸性)和CH3COO-水解(使溶液显碱性)，而CH3COOH的电离强于CH3COO-的水解，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，错误。5.(2019·成都模拟)20 mL 0.100 0 mol·L-1氨水用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是()A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B.两者恰好中和时，溶液的pH=7C.达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(N)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)【解析】选C。反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围约为810，应选甲基橙作指示剂，A错误；两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的pH<7，B错误；物料守恒式为c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，电荷守恒式为c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正确；溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，D错误。【加固训练】1.常温下向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是()A.水电离出的c(H+)：A点小于B点B.在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c()C.在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD.在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c()【解析】选A。在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制，由于A点时溶液中c(OH-)大于B点时c(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)：A点小于B点，A正确；在B点，离子浓度的大小为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)，B错误；若滴加的V(HN3)=12.5 mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性，C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)>12.5 mL，C错误；在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)<2c(HN3)+2c()，D错误。2.(2019·洛阳模拟)25 时，取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)D.曲线：滴加溶液在1020 mL存在：c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)【解析】选C。根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH可知，曲线线当未滴加溶液时pH>7，说明是盐酸滴定氨水；线当未滴加溶液时pH<7，说明是氢氧化钠滴定醋酸。A.曲线为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，故A错误；B.曲线为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20 mL时，溶液中的溶质是氯化铵，N水解导致溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+)，得c(Cl-)>c(N)，盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C.滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，故C正确；D.曲线为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，无Cl-，故D错误。【归纳提升】巧抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)c点，溶质为CH3COONa离子浓度关系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)d点，溶质为CH3COONa、NaOH离子浓度关系：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)- 5 -