[精品]2022年高考化学一轮复习练习十三(旧人教必修).docx

2022年高考化学一轮复习练习十三1某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，那么溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br225时假设体积为Va，pHa的某一元强酸与体积为Vb，pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且VaVb和a0.5b，那么以下a值符合题意的是A3 B4 C5 D63根据相关化学原理，以下判断正确的选项是A假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<YB假设A2十2D2A十D2，那么氧化性：D2> A2C假设R2和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R>MD假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB4以下有关pH变化的判断中，正确的选项是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大5室温时，将x m L pHa的稀NaOH溶液与y m L pHb的稀盐酸充分反响，以下关于反响后溶液p H的判断，正确的选项是A假设xy，且a+b14，那么pH7 B假设10xy，且a+b13，那么pH =7 C假设axby，且a+b13，那么pH =7 D假设x10y，且a+b14，那么pH7 6室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3-BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42-DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-725°C时，某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10a mol/L，以下说法中正确的Aa7时，水的电离一定受到促进Ba7时，水的电离一定受到抑制Ca7时，溶液的pH为a或14aDa7时，溶液的pH为a或14a8取相同体积、相同pH的CH3COOH和HCl溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，其中一种酸与NaOH恰好完全中和。假设所得溶液的pH分别为pH1和pH2，那么关于两者的比较正确的选项是ApH1pH2 BpH1pH2 CpH1pH2 D无法比较9常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中c(OH)/ c(H)恒等于108，以下表达正确的选项是A溶液中水电离出的c(OH)1010mol/L B溶液中c(HA)+ c(A)0.1 mol/LC与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中参加一定量的CH3COONa晶体或加水稀释，溶液中的c(OH)均增大10将a g 含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中，再参加c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反响后所得溶液恰好呈中性，那么样品中NaOH的纯度为A(bc)/125a×100% B(b2c)/125a×100%C(bc)/250a×100% D(8b8c)/ a×100%11常温下，等体积的以下各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH7的是pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； pH之和为15的盐酸和氨水溶液；pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。A B CD12用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，那么该氨基酸溶液的实际pHA等于8 B小于8 C大于8 D小于713pH2的两种一元酸HX和HY分别与足量锌粉反响，所生成的H2体积 V(HX)VHY。以下说法正确的选项是A.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同 B.酸的物质的量浓度c(HX)一定大于c(HY)C.假设两种酸体积相同，那么HY的酸性比HX酸性强 D.HY一定不是弱酸14对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多15HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。以下关系中正确的选项是An1n2Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN) 16有以下固体物质：CuSO4 Na2CO3KNO3FeCl3，它们的饱和溶液加热至沸腾并浓缩后，仍能得到和原物质组成相同的晶体的是AB只有 C只有 D17常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对以下表达的判断正确的选项是A甲中水电离出来的H浓度是乙中水电离出来的H浓度的1/10B物质的量浓度c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)10V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍18： Na2HPO3是正盐，可水解； H3C2H+HC2，HC2H+C3，那么以下说法不正确的选项是A假设存在Na2HPO3和Na2HC混合液，那么其既能与强酸反响，又能与强碱反响 B溶液NaH2C呈酸性C可能存在Na2HPO3和 NaH2C混合液 D溶液Na2HC呈酸性19以下说法中，不正确的选项是A在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在B在0.1mol·L1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C在由水电离出的c(OH)1×1012mol·L1的溶液中，Al3不可能大量存在D室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子20常温下KHSO3溶液的pH7，且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的选项是Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)21以下表达正确的选项是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)22用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项A B C D锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊乙酸碱酚酞甲碱酸酚酞甲酸碱酚酞乙23有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。假设将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反响后，所需溶液的体积A甲丙>乙 B丙>乙>甲 C乙>丙>甲D甲乙丙24NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是_。(填序号)(a)(b)25甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定. 甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管。甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏。26某温度下，纯水中的c(H+)2.0×107mol/L，此时溶液的c(OH)mol/L；假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5.0×104mol/L，那么溶液中c(OH)mol/L，由水电离产生的c(H)mol/L，此时温度 _25填“高于、“低于或“等于。27pH2的高碘酸H5IO6溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。1H5IO6是填“强电解质或“弱电解质2H5IO6和MnSO4在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反响中氧化剂是填化学式，反响的离子方程式为 _。 28某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB ，HBH+ + B2 。答复以下问题： 1Na2B溶液显_填“酸性，“中性，或“碱性。理由是_用离子方程式表示。 2在0.1 mol/L的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (OH-) = c (H+) + c (HB-)Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )30.1 mol/L NaHB溶液的pH =2，那么0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L填“<，“>，或“=，理由是：_。40.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。29常温下，0.1mol·L1亚硝酸HNO2溶液的pH约为2。答复以下问题：将1L0.1mol·L1的亚硝酸加水稀释为10L，稀释后溶液pH的取值范围是；在0.1mol·L1的亚硝酸溶液中参加少量NaNO2固体后，溶液的pH将；将50mL0.1mol·L1的亚硝酸溶液和50mL0.1mol·L1的亚硝钠溶液混合后，向其中参加1mL0.01mol·L1的盐酸溶液或NaOH溶液，溶液的pH将选填“变化很大或“几乎不变化，理由是；A、B两种盐分别由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素组成，它们分别溶于水后得到的水溶液呈酸性或者碱性，且在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH。假设A、B两物质中不含相同的离子，那么A的化学式为，B的化学式为。30称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按以下要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中参加pH2的盐酸10mL，乙中参加pH2的醋酸10mL，丙中参加pH2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。假设反响终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题、中用、或答复：开始时反响速率的大小关系为 _；三只锥形瓶中参加反响的锌的质量m大小关系为； 在反响停止后,甲、乙溶液中c(Cl) c(CH3COO)、c(OH)甲c(OH)乙；简要说明在反响过程中乙、丙中反响的速率不同的理由是； 假设开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH范围是。31A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反响呈黄色。 C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，那么液态X电离方程式为。M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 那么M、N分别为填化学式；假设将0.1mol·L1M和0.2mol·L1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。32 元素A、B位于元素周期表中同一短周期。相同温度下等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BClY溶液的pH，那么A的原子序数B的原子序数，xy； 将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7(25ºC)，那么氨气的物质的量盐酸中HCl 的物质的量；溶液中c (NH4+)c (Cl)； 向同体积、同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中，参加等质量的镁粉，镁粉完全反响后，盐酸放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积； 向等体积pH10的NaOH溶液和pH10的NaCN溶液中不断的滴加同浓度的稀盐酸至pH9，消耗盐酸的体积：前者后者(以上均用“、填空 )。33氧化复原滴定实验同中和滴定关系相同(用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反响离子方程式是：2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O，填空答复以下问题：该滴定实验所需仪器有以下中的(填序号) A式滴定管(50mL) B碱式滴定管(50mL)C量筒(10mL)D锥形瓶 E铁架台F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗. 不用(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因： _；选何种指示剂，说明理由。 高三化学练习十三 参考答案题号12345678答案BBDCDDCDB题号910111213141516答案BDADCCABDB题号1718192021222324答案ABCCBBCDAb25酸式碱式偏高偏低262×107 8×1011 8×1011 高于271弱电解质2H5IO65 H5IO6 + 2Mn2+ =11 H+ +2 MnO4 + 5 IO3 + 7 H2O281碱性 B2 + H2OHB + OH2BCD 3<，H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB 的电离4c (Na+) > c (HB ) > c (H+) > c (B2 ) > c (OH 29 2，3或2pH3 增大 几乎不变化 当参加少量酸时，少量的H被混合溶液中的NO2结合；当参加少量碱时，少量的OH被混合溶液中的HNO2中和。即无论参加少量的酸还是碱，混合溶液中c(H)不会发生很大的变化，故溶液的pH几乎不变化 NaNO2 NH4NO3 30(甲)(乙)(丙) m(甲)m(乙)m(丙) 由于在丙中形成ZnCu原电池，所以反响速率丙比乙快 23 31第三周期A族2NH3NH4NH2NaOH NH4NO3 c(NO3)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)32 13 NH4Cl NH4Cl 和NH3NH4Cl 和NH3H2O NH4Cl 和HCl 小于 大于33ADEFGH碱KMnO4可腐蚀橡皮管不用指示剂，因为MnO4复原为Mn2 时紫红色褪去21此题通过强酸制弱酸的反响，判断酸的酸性强弱以及对应的盐溶液碱性强弱，进而判断酸根离子结合质子能力的大小，还要利用盐类水解的知识判断溶液中离子浓度的大小，是一道综合性强、难度大的试题。根据反响 CO2+NaX+H2OHX+NaHCO3，CO2+2NaY+H2O2HY+Na2CO3的比照：Na2CO3能制HX和HY，说明酸性H2CO3HX，H2CO3HY；能夺得HX中H+，而不能夺得HY中的H+，可判断酸性HXHY。结合上述讨论可判断，结合质子的能力。A项正确，B项错误。由于结合质子的能力，所以推理得出它们对应的盐溶液碱性强弱为Na。向NaX溶液中通入足量的CO2，发生的反响为，能发生水解，故离子浓度cc，由于HX是极弱的酸，反响后的溶液呈酸性，所以离子浓度cNa+cc cH+c。