上海市金山区学大教育进修学校牡丹江路校区中考化学专题复习第一讲物质的分类构成无答案.doc

第一讲 物质的分类、构成 一、物质的分类 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。二、物质的构成 宏观物质都是由微观粒子构成的。 1分子、原子、离子的关系：例1：一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成。 2.分子、原子、离子本质区别（1） 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。 （2）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。（3）离子：是带电荷的原子或原子团。 3.分子、原子、离子构成物质（1）由分子构成的物质：大多数由非金属元素组成的单质和化合物，铵盐除外。如氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水、碳酸等。 例如：氧气由氧分子构成、水由水分子构成。（2）由原子构成的物质：金属单质、金刚石、稀有气体。如铁、铜、He等。 例如：铁由铁原子构成（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质，和铵盐。如NaCl、FeSO4、NH4Cl等。 例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。 4.物质的量： （1）概念：物质的量表示一定数目离子的集合体。符合为n，单位摩尔，简称摩。 （2）意义：方便计算微观粒子；联系宏观与微观。 （3）联系微观，即与粒子个数N之间的关系：nN/NA。由此可知物质的量和粒子个数成正比。 NA为阿伏加德罗常数，国际规定，0.012kg12C所含碳原子数，约为6.02×1023个/mol。注意：此公式在应用时，一定要注意对应关系，如求Nx个某粒子X的物质的量nxNx/NA。 例2. 求10亿个水分子中所含氢原子的物质的量。 解析：首先理清问题，欲求nH；其次结合已知条件，找相应关系，已知条件为10亿个水分子，因此需要找出水分子和氢原子之间的关系，又根据已知一个水分子中含有2个氢原子、物质的量比等于粒子个数比，因此只需求出nH2O，即可解题；然后根据公式或定义求出：nH2O1×1010/6.02×1023（mol）,因此nH2×1×1010/6.02×1023（mol）（4）联系宏观，即物质的量与质量的关系：nm/M，其中m为质量，单位取克，M为摩尔质量，即单位物质的量的某物质的质量，单位是g/mol,在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。 注意：在此公式中也需要注意对应关系，如求18g水的物质的量，则有，nH2OmH2O/MH2O 18g/18g·mol-11mol。 三、酸、碱、盐在水中的电离 酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。 1. 酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。 从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸； 2. 碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。 从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱； 3 .盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。 从电离的角度定义：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。难溶性物质在溶液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的非常少，导致产生离子也很少，因此体现不导电。 4. 电解质与非电解质在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱及大多数盐均属于电解质。 注意：与水反应后生成的物质能导电的化合物是非电解质，如CO2。5. 电离方程式表示酸、碱、盐在水溶液中电离的方程式为电离方程式。只要求掌握强酸、强碱和盐的电离方程式。例如：H2SO42H + SO42；NaOHNa+ OH；Na2CO32Na+ + CO32 水溶液中化学反应的实质：离子相互结合生成难电离的物质的过程。 导电的实质是：有自由移动的电子或离子。例3. 有下列物质： NaCl溶液 HCl气体 NaOH固体 CH4 稀H2SO4 Cu 酒精 BaSO4固体 蔗糖 SO3，其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。练习一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1对下列物质进行的分类正确的是 ( )A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO4·5H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子2在MgO、CuO、CaO、SO2 C、Fe、S、P ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是( )ACuO、Fe、ZnCl2BSO2、S、NaNO3CCaO、C、BaCO3DSO2、Fe、HNO33图中的两个圆分别代表相关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列说法中，错误的是 ( )A分子和原子都是构成物质的一种微粒B碳酸钠和碳酸钙都与氢氧化钙反应C碳酸钠和碳酸钙都是碳酸盐D碳酸钙高温分解4向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱中滴加稀盐酸，都能产生CO2的原因是 ( )A这些物质都是固体B这些物质中都含有碳元素C这些物质中都含有二氧化碳D这些物质中都含有碳酸根5下列属于能导电的电解质的是ACu丝 BNaCl溶液 C熔融的NaOH D石墨棒6下列电离方程式错误的是( )ANa2CO3=2Na+ + CO32- BK2SO4=2K+ + SO42-CH2SO4=2H+ + SO42- DKClO3=K+ + Cl5+3O2-7下列说法正确的是 ( )A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D阿伏加德罗常数的符号为NA8下列说法中正确的是 ( )A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C物质的量的符号为molD科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol91 mol氯化钙中含有 ( )A6.02 × 1023个氯化钙分子B6.02×1023个氯离子C2 mol ClD3×6.02×1023个电子二、填空题10在H、O、Cl、Na四种元素中，选择合适的元素，组成符合下列要求的物质(用化学式表示)。(1)碱_；(2)无氧酸_；(3)碱性氧化物_；(4)盐_。11现有下列六种物质：HgO CuO Fe2O3 X Na2O CaO，它们是按某种规律排列的，请你推断X可能是_，其原因是_。12将分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒名称填入下列适当空格中：(1)构成物质的基本微粒是_。(2)构成原子的基本微粒是_。(3)显示电中性的微粒有_。(4)质量最小的微粒是_。(5)参加化学反应一定发生变化的微粒是_。(6)原子中数目一定相等的微粒是_。作业1下列元素中，在自然界无化合物存在的是 ( )A氧B氮C氦D氢2下列物质中，属于纯净物的是 ( )A冰镇啤酒B新鲜空气C优质燃煤D高锰酸钾3下列物质中，属于氧化物的是 ( )AH2SO4BSO2CKClO3DO24下列物质中，属于化合物的是 ( )A镁B矿泉水C食盐水D高锰酸钾5世界卫生组织(WTO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于 ( )A氧化物B酸C碱D盐6下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是 ( )ANaOHBNa2SO4CNa2CO3DK2CO37下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 ( )AMgO、H2SO4、Na2O、CaCl2BP2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClCMnO2、HNO3、KOH、K2CO3DCH3OH、CH3COOH、C2 H5OH、CH48小军用下表形式对所学知识进行归纳，其中甲概括了乙、丙、丁。下列关系中，有错误的一组是 ( )甲乙、丙、丁A常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、烧碱B常见的合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养素蛋白质、无机盐、维生素D常见的盐食盐、纯碱、小苏打二、填空题9在酸、碱、盐、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是_，一定只含两种元素的是_，可以含有4种元素的是_。10现有下列9种物质：CaCO3；NaClCl2；CO2；Na；NaOH；CuSO4；蔗糖；H2SO4，请用序号填空。(1)属于电解质的是_。(2)属于非电解质的是_。(3)既不是电解质也不是非电解质的是_。11写出下列物质的电离方程式，并填空回答问题。氢氧化钠_；氯化钠_；氢氧化钾_；氯化钾_；氢氧化钡_；硫酸钾_。从电离的角度讲，电离时生成的_全部是_的化合物叫做碱；从组成的角度讲，盐是由_和_组成的化合物。练习答案：1B 2D 3B 4D 5C 6D 7D 8D 9C10(1)NaOH (2)HCl (3)Na2O (4)NaCl或NaClO3或NaClO11ZnO(或Al2O3、MgO)都是金属氧化物，金属元素按照金属活动性由弱到强的顺序排列12(1)分子、原子、离子； (2)质子、中子、电子； (3)中子、分子、原子； (4)电子； (5)分子； (6)质子和电子。作业答案：1C 2D 3B 4D 5A 6C 7C 8A 9B 10C9碱 氧化物 盐10(1) (2) (3)11略 阴离子 氢氧根离子 碱提供的阳离子 酸提供的阴离子6