2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测评试题.docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AO2N2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeC13溶液HCl加入适量的氢氧化钠溶液DCaCl2溶液HCl加入过量CaCO3粉末，过滤AABBCCDD2、下列物质的用途与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的色素B用铜制作电线C用熟石灰改良酸性土壤D用洗洁精除去碗碟表面的油3、下列图像能正确反应其对应关系的是A 表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中B 表示发生的反应为：C 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D 表示向盛有的烧杯中加入溶液4、下列图像与对应的叙述，相符合的是A 高温煅烧石灰石B 氢气和氧气在密闭容器中燃烧C 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气5、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥AKNO3BCO(NH2)2CK2CO3DCa3(PO4)26、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色7、下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是A甲：Fe2O3 乙：H2SO4B甲：CO2 乙：NaOHC甲：HCl乙：Ca（OH）2D甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）28、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是A图中a点所示溶液中，含有的溶质是和B图中c点所示溶液呈碱性C由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中9、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大10、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了_，其发生反应的方程式为_，过了一段时间后，他又看到_，其发生反应的方程式为_。2、在H、C、O、Ca、Fe五种元素中，选择一种或若干种用化学符号填写下列空格：（1）有毒的氧化物_。（2）人体中含量最多的金属元素_。（3）雪碧等饮料中常含的一种酸_。3、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_。（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是_。（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_。（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是_。（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_发生反应而生锈。4、胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。（1）起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号，下同）。（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_、_。（3）铝碳酸镁AlMg(OH)3CO3属于_类物质。5、金属材料对于促进生产发展改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_。（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。（4）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、CO（NH2）2与KCl可通过加热后闻气味来区分（_）2、去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次（_）3、检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（_）4、生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色（_）5、铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和氢氧化铜发生反应（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？2、铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请回答：（1）实验时先将合金粉碎，其目的是_，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_（填一种即可）。（2）该铜锌合金_（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。（3）整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）（4）第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_。3、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）上述表格中a的数值为_。（2）根据实验数据分析，第_次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_(并进行必要的标注)。4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？5、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。（查阅资料）NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO2而变质，但无明显现象。碳酸钠溶液的 pH7.（提出问题）怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质（实验探究）从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。（实验分析）（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管_B 试管_C 试管_（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是_，可能发生的反应是_。（3）显然他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管_(填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因_。2、现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有_。（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。兴趣小组的同学们作了以下猜想：猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物猜想C：_猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物（设计实验）实验操作现象结论1取上述无色透明溶液与试管中，加入_。产生白色沉淀猜想D成立2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液_3静置，再向试管中加入_产生白色沉淀（反思与评价）（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_（2）写出步骤3的化学反应方程式_，反应类型是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、氮气与灼热的铜不反应，而氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过足量灼热的铜粉会除去欲保留的氧气，不符合除杂原则，选项错误；B、加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，不符合除杂原则，选项错误；C、氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还能够与氯化铁反应，会将欲保留的氯化铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、碳酸钙只与HCl反应，不与氯化钙反应，且碳酸钙不溶于水，加入过量CaCO3粉末，过滤，得到的溶液就是氯化钙溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。2、C【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学性质无关；B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关；D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；答案：C。3、D【详解】A、铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧：，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为：56:44，不符合题意；C、锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；D、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故生成氧气的质量逐渐增大，符合题意。故选D。4、C【详解】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，故选项错误。故选：C。【点睛】5、A【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：A。6、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。7、D【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。故选：D。8、C【详解】A、图中a点，pH7，氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，不符合题意；B、图中c点，pH7，溶液显酸性，不符合题意；C、b点时，pH=7，这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；D、由图可知，一开始，pH7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸逐滴滴加到氢氧化钾溶液中，不符合题意。故选：C。9、B【分析】【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小，B项正确答案:B【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。10、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。二、填空题1、铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 产生气泡 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶于水为黄色溶液，故先看到的现象是:铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色;盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当把氧化铁反应完后，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故又看到的现象是：产生气泡；盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。【点睛】2、（1）CO（2）Ca（3）H2CO3【解析】（1）有毒的氧化物是一氧化碳，化学式为CO；（2）人体中含量最多的金属元素是钙，其化学符号为：Ca（3）雪碧是以二氧化碳为原料一种碳酸饮料，故所含的酸是二氧化碳和水反应的产物：碳酸，其化学式为H2CO3。3、（1）碳酸氢钠3（2）乳化油污（3）用锅盖盖灭（4）撒施适量的熟石灰（5）氧气、水【分析】（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；（3）厨房的油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象，可撒施适量的熟石灰，因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应；（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气和水发生反应而生锈。4、（1）OH-（2） OH （3）盐【解析】（1）氢氧化镁属于碱，其中的氢氧根离子能够与酸中的氢离子结合生成水，即氢氧化镁中起抗酸作用的微粒是氢氧根离子，其离子符号为OH-，故填OH-，。（2）铝碳酸镁能够与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳，是因为铝碳酸镁中的氢氧根离子与碳酸根离子能够与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，即铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是氢氧根离子和碳酸根离子，其符号依次为OH-、，故填OH-、。（3）铝碳酸镁中含有金属离子铝离子与镁离子，还含有碳酸根离子，符合盐的特点，属于盐，故填盐。5、（1）铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀（2）铝合金的硬度大于铝（3）铁得生锈需要氧气参与，喷漆隔绝了空气，抑制铁的生锈（4）铁、铜【解析】（1）铝的性质比较活泼，铝抗腐蚀性能好的原因是因为铝和氧气接触后在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的基础，抑制其腐蚀，故填铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀；（2）铝合金属于合金，合金硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于其组分金属。将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金硬度大于纯铝。故填铝合金硬度大于纯铝；（3）铁的生锈需要和氧气与水接触，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气和水，防止其生锈。故填隔绝空气和水；（4）锌、铁、铜三重金属活泼性顺序为锌铁铜，所以向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁只和硫酸铜反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜。又因为铁粉过量，所以滤渣中还含有铁，故填铁、铜。三、判断题1、错误【详解】尿素加热不生成氨气，尿素和氯化钾加热均不能生成刺激性气味气体，加热闻气味无法鉴别，故填：错误。2、错误【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。3、错误【详解】碳酸盐和硫酸盐都能与氯化钡反应生成白色沉淀，检验碳酸盐的正确方法是滴加稀盐酸后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。此说法错误。4、错误【详解】生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后，铁锈中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，错误。5、错误【详解】铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和波尔多液中硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，错误。四、计算题1、设：反应生成的氯化钠的质量为x。 x=17.55g反应后溶液溶质的质量分数= 。答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。2、（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒 （2）可用于（3）解：设整个实验过程中产生氢气的质量是xx=0.2g答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g（4）ZnCl2、HCl【分析】（1）实验时先将合金粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需要过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故20g合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，故合金中锌的质量分数为：小于35%，故可用于冷热加压加工；（3）见答案；（4）第6次加入稀盐酸后，稀盐酸过量，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故溶液中的溶质为：ZnCl2、HCl。3、（1）0.8（2）5（3）解：设30g生铁中铁的质量为x30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；答：生铁中铁的质量分数为84%；（4）【解析】（1）根据图表可知每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次稀硫酸剩余，故第4次实验加入的稀硫酸完全反应，故a的值为0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完全反应，故填5；（3）见答案；（4）根据数据表格可知，每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸产生0.9g氢气。详见答案。4、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。5、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。五、实验探究1、溶液变蓝色 生成气体 有白色沉淀生成 A 无论氢氧化钠是否变质，溶液均显碱性，都会使石蕊试液变蓝色 【详解】（1）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管溶液变蓝色、B 试管生成气体、C 试管有白色沉淀生成。（2）向B试管中加入足量稀盐酸时，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质，则一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：，如果氢氧化钠部分变质，可能发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。（3）已知，碳酸钠溶液的 pH7，溶液显碱性；所以实验中，根据试管A的现象作出的结论肯定是有错误的，原因是无论氢氧化钠是否变质，溶液均显碱性，都会使石蕊试液变蓝色。2、CuSO4、CaCO3 NaOH和NaCl 适量的硝酸钙溶液 产生蓝色沉淀 稀硝酸和硝酸银溶液 不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； 复分解反应 【详解】（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，所以原白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙；故填：CuSO4、CaCO3；（二）由（一）中条件可知：白色粉末可能为Na2CO3、NaOH、NaCl中的两种或两种以上的物质组成；猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物；猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物；猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物；故猜想C：白色粉末为NaOH和NaCl；故填：NaOH和NaCl；设计实验1取上述无色透明溶液于试管中，加入适量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠（碳酸钠与硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙白色沉淀）；2过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠（氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠）；3静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含也有氯化钠（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸，白色沉淀不消失，氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸）；故填：适量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液；反思与评价（1）步骤2中Cu(NO3)2溶液不能用CuCl2溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断；故填：不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断；（2）步骤3是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；复分解反应。【点睛】本题考查的酸碱盐的相关知识，要熟练掌握这些知识才能解决问题。