2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项攻克试题(含解析).docx

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD2、下列关系一定成立的是A50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液3、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是A除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤B除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干C除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸D除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干4、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水5、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的6、下列物质为无色液体的是A高锰酸钾B稀盐酸C硫酸铜溶液D空气7、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现8、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是A实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解B实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯C量取水的体积为100mLD溶解不能在量筒中进行9、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶10、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。（1）计算：氯化钠固体的质量是_g。（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为_（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数_15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是_。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水_mL。2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3时溶解度为_。（2）P点表示_。（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为_g。（4）A物质中混有少量B，提纯A方法_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，溶液中溶质的质量分数大小关系为_。3、水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（1）水是由_组成的。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有_（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用_来区分软水和硬水，生活中通过_的方法可以降低水的硬度。（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是_（填序号）。A面粉B硫酸铜C蔗糖D食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_。4、用化学用语表示：（1）金元素_；（2）白酒中的溶质_；（3）硝酸铵中的阴离子_；（4）氧化铁中铁元素的化合价_。5、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_。（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_，使燃料充分燃烧的措施有_(写出一种即可)。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（_）2、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（_）3、粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的氯化钙（_）4、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（_）5、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。2、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）3、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。4、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。5、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_克。（2）求所得溶液的溶质质量分数_。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它 作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是_g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_。（2）将表中数据补充完整：a=_。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_。2、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）实验条件下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99。V.（实验结论）（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_（填序号）。CaO NH4NO3浓H2SO4.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。2、C【详解】A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。综上所述：选择C。【点睛】3、D【详解】A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错误；C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故C错误；D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确；故选择D【点睛】4、C【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。5、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C。6、B【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项C不符合题意；D、空气是气体，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】7、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。故选A。8、D【详解】A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；C、量取水的体积为=84mL，此选项错误； D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。故选：D。9、B【详解】A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。故选B。10、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。二、填空题1、（1）15（2） 100mL 大于 加快溶质的溶解速率 （3）解：设加入水的质量为x100g×20%=（x+100g）×10%x=100g答：加入水的质量为100g。【解析】（1）需要氯化钠的质量=100g×15%=15g，故填15。（2）需要水的质量=100g15g=85g，这些水的体积=85g÷1g/mL=85mL，量取85mL的水应选择规格为100mL的量筒，故填100mL；量取水时俯视量筒读数，读数大于水的实际体积，即量取的水的体积偏小，则所得溶液的质量分数大于15%，故填大于；配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程中，溶解时玻璃棒的作用是加快溶质的溶解速率，缩短溶解时间，故填加快溶质的溶解速率。（3）见答案2、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。3、（1）氢元素和氧元素（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸 （3）C（4）【解析】（1）通过水的电解而实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故填氢元素和氧元素；（2）硬水中含有较多的钙镁化合物，既含有较多钙粒子或镁离子，故填Ca2+或Mg2+；区分硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后振荡，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多；硬水中含有较多钙镁化合物，生活中常用煮沸的方式降低水的硬度，故填煮沸；（3）A、面粉不能溶于水，不能形成溶液，故A错误；B、硫酸铜溶于水后形成蓝色溶液，不符题意，故B错误；C、这趟能够溶于水形成无色溶液，故C正确；D、食用油不能溶于水，不能形成溶液，故D错误；故选C。（4）根据题意，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为；4、（1）Au（2）C2H5OHC2H6O（3）（4）【分析】（1）金元素表示为Au；（2）白酒中的溶质为酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O；（3）硝酸铵中的阴离子为硝酸根，表示为NO3-；（4）氧化铁中氧元素为-2价，铁元素为+3价，氧化铁中铁元素的化合价表示为：。5、（1）乳化（2）保持洁净干燥（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出 （4）化学性质稳定（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等） 【分析】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。 （2）家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。（3）雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。（4）常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。（5）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。三、判断题1、错误【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。2、错误【详解】用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。3、正确【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，里面还含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，因为氯化钙、氯化钙有吸水性，所以粗盐放上几天就会变潮。4、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。故正确。【点睛】5、错误【详解】配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。故错误。【点睛】四、计算题1、（1）0.4（2）解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。【点睛】2、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%11.7%。答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。3、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案4、9.8%解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g200g-212.6g=0.4g设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有所用稀硫酸中溶质的质量分数=；答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【详解】见答案。5、（1）20（2）解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。x=22.2gy=8.8g反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g反应后溶液的质量分数=×100% 24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。【解析】（1）石灰石中碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g=20g，故填：20。（2）见答案。五、实验探究1、过氧化氢受热易分解 20 烧杯 0.56 生成的氧气中含有水蒸汽（或水的挥发；过氧化氢的挥发等） 在锥形瓶口增加干燥装置 【详解】获得过氧化氢受热易分解，故制取过程中要低温进行。稀释由题意可知，要配制6%的过氧化氢溶液100g，需要稀释30%的过氧化氢溶液，稀释过程中要用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，且稀释过程中溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液为，可以得出： 6%×100g=30%，解得=20g。探究（1）由题意可知，该实验过程是过氧化氢的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：；（2）由题中表格可知，三次实验分别取用了6%的过氧化氢溶液20g，故三次氧气的理论生成值应该相等，均为：0.56g；（3）由题意可知，反应前后总质量差的平均值约为2.73g，与氧气的理论生成值有较大差距，因为过氧化氢分解过程中放热，过氧化氢溶液中的水分子受热变成水蒸气，随氧气的气流逸出锥形瓶导致。（合理即可）；（4）由题意可知，该实验过程中锥形瓶敞口放置，导致水蒸气与氧气共同逸出，故可以在锥形瓶上方加入活塞，将气流引入浓硫酸中干燥，测出逸出的水蒸气的质量即可。2、降低 低于 < 至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量 【详解】实验结论图1所示实验中，加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明物质a溶于水时吸收热量，则形成的溶液的温度降低，故填降低。拓展实验物质c为NaOH，氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，故填低于；加入CaO后，氧化钙与水反应放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误；加入NH4NO3后，硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体受冷收缩，瓶中的压强减小，则U型管内的左边液面上升，右边的液面下降，即左边液面高于右边的液面，选项正确；浓H2SO4溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误，故填。反思交流（1）物质溶于水后，如果Q吸<Q放，总体表现放热，则溶液温度升高，故填<。（2）向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，说明物质b溶于水放出热量，至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量，故填至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量。