最新湖北省宜城第二中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案.pdf

1 宜城二中高二下学期化学期中考试 一、选择题（每小题只有一个正确答案，163=48 分） 1下列关于晶体的说法正确的组合是(C) 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、 SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中 (晶胞结构如图所示 )每个 Ti4 和 12 个 O2相紧邻 (图中 Ca 2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点 ) SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 ABCD 2下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(A) A硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵 B氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠 C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1 s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(B) A原子半径： >>> B第一电离能： >>> 2 C电负性： >>> D最高正化合价： > > 4.下列关于晶体的说法中，不正确 的是( D) 晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是采用密堆积方式，其配位数都是12 含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 MgO 的晶格能远比 NaCl 大 含有共价键的晶体一定是原子晶体 分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为6 AB CD 5下列描述中正确的是 (D) ACS2为 V 形的极性分子 BClO 3的空间构型为平面三角形 CSF6中没有 6 对完全相同的成键电子对 DSiF4和 SO2 3的中心原子均为 sp 3 杂化 6、碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是(C) ACO2、SO2、NH3都是直线形分子 BCO2、H2O、NH3的键角依次减小 CH2O2、N2H4分子的中心原子都是sp 3 杂化 DC、N、F 元素的电负性依次减小 7、元素 X 的某价态离子X n中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3 形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是 (D) 3 A晶体中每个 X n周围有 2 个等距离且最近的 N3 B该晶体中阳离子与阴离子的个数比为31 Cn1 DX n的核外电子数为 18 8、下列化学用语表达不正确的是( C) 图为丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为CH3CHCH2 某有机物的名称是2,3 二甲基戊烷 与 C6H6互为同分异构体 A.B.C. D. 9、下列物质中 , 既能发生水解反应 , 又能发生加成反应 , 但不能发生消去反应的是 (B ) A.CH2CH CH2CH2C B.CH 2CHCH2COOCH3 C.CH3CHClCHCH2 D.(CH3)3CCH 2Br 10、在核磁共振氢谱中出现两组峰, 且峰面积之比为31 的是(B) A. B. C. D. 11、关于的说法正确的是 ( B ) A.最多有 7 个原子在同一直线上 B.所有碳原子可能都在同一平面上 C.最多有 7 个碳原子在同一直线上 4 D.最多有 18 个原子在同一平面上 12、下列有关有机化合物的说法正确的是(C) A.有机物的名称为 2,3 二甲基 2 乙基丁烷 B可以看成酯类或醇类 , 也可以看成芳香烃类有机物 C.有机物的名称为 4,4 二甲基 2 戊烯 D.某烃含碳质量分数为, 则该烃分子式为 C3H6, 属于烯烃 13、下列物质一定属于同系物的是( B) C2H4 C3H6 A.B. C.D. 14、现代家居装修材料中 , 普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质, 如果不 注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类, 甲醛属于醛。下面各 项对有机物的分类方法与此方法相同的是( A ) 属于环状化合物属于卤代烃 属于链状化合物属于醚 A.B. C. D. 15、下列有机物检验方法正确的是(C ) A.取少量卤代烃与 NaOH 水溶液共热 , 冷却, 再加 AgNO 3溶液检验卤素原子存在 B.用 KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯 C.不能只用 NaOH 水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷 D.用溴水鉴别乙烯与乙炔 5 16、某有机物结构简式为 , 下列叙述不正确的是 ( D) A.1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下, 最多能和 4 mol H 2反应 B.该有机物能使溴水褪色 , 也能使酸性 KMnO 4溶液褪色 C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 二、非选择题（共5 道大题， 52 分） 17(10 分，每空 2 分)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元素，已知 W、Z、X、T、Y 五种非金属元素原子半径依次减小，其中W 原子的 s 电子总数 等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对电子。请完成下列问 题： (1)写出 W、 Z、 X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示 )： F>N>O>C 。 (2)M 原子的基态电子排布式为1s22s 22p63s23p64s2 或Ar3d 64s2 。 (3)根据 VESPR 理论， 推断出由 W 与 X 两元素组成的最简单二价阴离子的空 间构型为平面三角形，W 原子的杂化类型为sp 2 杂化。 (4)Y 与 T、X、Z、W 所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化 学式表示 )：H2O>HF>NH3>CH4。 18、（12 分，前 4 空 1 分，后 4 空 2 分）X、Y、Z、W 为原子序数递增的 短周期主族元素， R 为过渡元素。 Y 的最高价氧化物的水化物是强酸，Z 元素的 基态原子中有 2 个未成对电子，基态W 原子的价电子排布式为nsn 1npn1，X 与 W 为同主族元素。 基态 R 原子的 M 能层全充满， 核外有且仅有 1 个未成对电子。 请回答下列问题： (1)基态 R 原子核外价电子排布式为3d104s 1 。 (2)X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C (填元素符 6 号)。 (3)元素 Y 的简单气态氢化物的沸点高于(填“高于”或“低于” )元素 X 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是NH3分子间形成氢键；元素 Y 的简 单气态氢化物中Y 原子的杂化类型为sp 3 ，元素 X 的简单气态氢化物分子的 空间构型为正四面体。 (4)Y 的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为B (填序 号)。 (5)R 元素与 Y 元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R 原 子)，若该晶胞的边长是a cm，则该晶体的密度为 206 NA a3 g cm 3(用 N A表示阿 伏加德罗常数的值 )。 19.(10 分，第一二空 1 分，其余每空 2 分) 按要求填空。 (1) 写出甲基和羟基的电子式 : 甲基 , 羟基。 (2) 用系统命名法给下列有机物命名: ; 。 7 (3) 某物质是苯的同系物 , 分子式为 C9H12, 一溴代物只有 2 种, 则该物质的结构简式 为 (4) 写出 4 甲基 2 乙基 体异构 ) 。1 戊烯的键线式 : 。 答案:(1) (2) 2,4 二甲基 3 乙基 3 己烯4 氯 2 戊烯 (3) (4) 20、(12 分)通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物, 然后根据产物 的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。 请回答下列问题 : (1) 使产生的 O2按从左到右的方向流动 , 则所选装置中各导管的正确连接顺序是 (填字母 )。 (2) 装置 C中浓硫酸的作用是 (3) 燃烧管中 CuO 的作用是。 (4) 若准确称取 0.69 g 样品( 只含 C 、H 、O三种元素中的两种或三种 ), 充分燃烧 后 ,A管 质 量 增 加1.32 g,B管 质 量 增 加 0.81 g, 则 该 有 机 物 的 实 验 式 为。 (5) 经 测 定 其 蒸 气 密 度 为2.054 g/L( 已 换 算 为 标 准 状 况 ), 则 其 分 子 式 为。 (6) 该物质的核磁共振氢谱如图所示, 则其结构简式为。 8 答案:(1)g f ehi c( 或 d)d(或c) a(或 b)b( 或a) (2) 干燥 O2(3) 确保有机物中的碳元素全部转化为CO2(4)C2H6O (5) C2H6O (6)CH3CH2OH 21.(8 分，第一空 2 分， 其余 1 分)1,2二溴乙烷在常温下是无色液体, 密度是 2.18 g/cm 3, 沸点是 131.4 , 熔点是 9.79 , 不溶于水 , 易溶 于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备1,2 二溴 乙烷。其中试管 c 中装有浓溴水。 (1) 写出制备1,2 二溴乙烷的化学方程式 : ; 该 反应属于( 填反应类型 )反应。 (2) 安全瓶 a 可以防止倒吸 , 并可以检查实验进行时试管c 是否发生堵 塞。如果发生堵塞 ,a 中的现象是。 (3)容器b中NaOH溶液的作用 是。 (4) 将试管 c 置于冷水中的目的是。 (5) 容器 d 中 NaOH 溶液的作用是; 所发 生反应的离子方程式为。 9 答案:(1)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成 (2)a 中玻璃管内水柱上升 , 甚至水会溢出 (3) 除去乙烯中的 CO2和 SO2 (4) 减少溴的挥发 (5) 吸收溴蒸气Br2+2OH - Br - +BrO - +H2O