精品试题人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习试题(精选).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是A高炉得到的产物是纯铁B赤铁矿的主要成分是C焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾气2、向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A反应后溶液质量增大B向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生C滤液中一定有Fe2(SO4)3D该反应能证明铁的金属活动性比铜强3、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是AZnBMgCAIDCu4、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A单质：氧气、水、氦气B氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢C混合物：空气、石油、水银D合金：黄铜、青铜、氧化铜5、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金6、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD7、下列常见材料不属于合金的是A18K金B生铁C氧化铁D不锈钢8、下列反应属于化合反应的是ABCD9、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C停止加热需继续通CO直至冷却D制得铁的质量为（M1-M2）10、区分下列各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色B水和过氧化氢溶液加入MnO2闻气味C黄金和黄铜（铜锌合金）加入硫酸锌溶液在空气中加热D二氧化碳和氧气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃着的木条AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。（1）请写出a处发生反应的化学方程式_。（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象_。（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法_。2、观察我们的周围，就会发现金属的用途很广。（1）下列图示产品，主要利用金属的导热性的是_（填序号）。A输电线缆B烹饪锅具C钢构建材D金属乐器（2）生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法都能防止锈蚀，其原理是_。（3）我国高铁技术世界领先，高铁建设需要大量的钢铁。利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的反应化学方程式为_。（4）如图，“”前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。3、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。4、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。（1）生活中可以用_区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，_（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有_性；（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的_发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为_。5、化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：（1）高炉炼铁原料中要用到石灰石，其作用是_。（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是_。（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_。（4）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为_。（5）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2.硫化羰燃烧反应方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_次反应中样品有剩余；上表中m的数值是_ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)2、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。3、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为_；（2）样品中铜的质量分数。4、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。5、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？（查阅资料1）（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_ 溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？（查阅资料2）（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。（理论探讨）结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。（拓展延伸）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。2、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数变小锌粒表面有变化（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。3、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：（1）请根据实验现象，填写实验结论。实验现象实验结论A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色猜想_成立（2）实验过程中C装置的作用是_；装置E的作用是_。（3）D装置中发生反应的化学方程式是_；该反应中，发生氧化反应的物质是_。（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_。（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_。（反思与交流）（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是_。（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止_中毒。4、实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：（实验过程）按图连接装置I、II并检验装置的气密性。玻璃管内装入Fe2O3粉末，应从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是_。（实验现象）反应一段时间后，玻璃管内粉末的颜色变化：_，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为_。装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2；_。（查阅资料）铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；其中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引。FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应（提出猜想）对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜测：Fe；猜测：Fe3O4；猜测：Fe和Fe3O4；猜测IV：Fe和FeO经初步分析，排除了猜想IV，理由是_。（实验验证）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变成红色，说明_（填“猜想”“猜想”或“猜想”）正确。（拓展研究）（1）进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜和氨水的混合液。因此可在装置后再连接装置，其目的是吸收尾气中的CO。装置、III的连接顺序：b连接_（填“c”或“d”）。（2）已知Fe3O4能溶于稀硫酸，反应方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，其中Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氢化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是_。5、某校化学兴趣小组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定赤铁矿石中氧化铁的含量（假设赤铁矿中的杂质不参加下列任何一项反应），实验所需装置如下图所示：试完成下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；浓硫酸可用来干燥气体）（1）实验过程中装置C中的现象为_，其反应涉及的化学方程式为_。（2）写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：_。（3）所选仪器的连接顺序为：混合气体A1DCA2B。若通过测量反应前后仪器A2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。装置A1试剂足量的作用是_；如果不连接仪器A1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将_（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。实验结束后，若测得仪器A1中溶液增加的质量与仪器C中固体减少的质量相等，那么仪器A1与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比为_。（装置A1、A2吸收气体完全）化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。因此实验开始时，先点燃装置B处的酒精灯的原因是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、高炉炼铁得到的产物是生铁，不是纯铁，不符合题意；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不符合题意；C、高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，焦炭能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，符合题意；D、高炉炼铁时石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣除去，不符合题意。故选C。2、B【详解】A、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能够置换出64份质量的铜，因此溶液的质量减小，不符合题意；B、铁粉加入量为过量，因此滤渣的成分为铜、铁，滴加稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡产生，符合题意；C、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，滤液中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4，不符合题意；D、铁置换出铜，证明铁的活动性比铜强，不符合题意；故选B。3、D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g>0.2g，故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量<0.2g。【详解】A、每65份质量的锌生成2份质量的氢气，8g Zn与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.25g>0.2g，不正确；B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g>0.2g，不正确；C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g>0.2g，不正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，<0.2g，正确。故选D。4、B【详解】A、氧气和氦气由一种元素组成，属于单质，水由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，氧化铝和过氧化氢一样都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物；故选项正确；C、空气和石油都是由多种物质混合组成，属于混合物，水银是液态汞，属于单质；故选项错误；D、黄铜和青铜都是铜的合金，但氧化铜属于氧化物，故选项错误。故选：B。5、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。6、B【详解】A. 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；B. 鉴别CO2和O2，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是CO2，石灰水无变化的是O2，符合题意；C. 除去MnO2中的少量KCl固体，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固体中加入足量水，溶解、过滤，得到滤渣MnO2，再将滤渣烘干，不符合题意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量锌粉，锌不但与CuSO4反应还能与FeSO4反应，不符合除杂原则，不符合题意。故选B。7、C【详解】18K金、生铁、不锈钢均属于混合物，且至少含有一种金属，属于合金，氧化铁是纯净物，不属于合金，故选C。答案：C。【点睛】8、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应；D.该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A。9、C【详解】A：置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，A错。B：装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。B错。C：由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。C正确。D：硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。D错。综上所述： 选择C。【点睛】10、D【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分；硬水和软水都是无色的，观察颜色，可以区分，不符合题意；B、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，水和过氧化氢溶液均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；C、加入硫酸锌溶液，黄金和黄铜均与硫酸锌不反应，无明显现象，无法区分；在加热的条件下，黄金和氧气不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气通入澄清石灰水，无明显现象；分别伸入燃着的木条，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）（2）溶液变浑浊（3）用气球收集（合理即可）【解析】（1）由题可知，该实验为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）一氧化碳还原氧化铁的气体产物是二氧化碳，b处溶液用于检验二氧化碳，可知b处溶液为澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：溶液变浑浊。（3）由于一氧化碳还原氧化铁，排出的尾气中除了二氧化碳可能还有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可进行处理方法是用气球在尾部收集或在装置末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳点燃；故填：用气球收集（合理即可）。2、（1）B（2）使铁与氧气、水隔绝（3）（4）甲丙乙【分析】（1）A、输电线缆，利用金属的导电性，故A错误；B、烹饪锅具，利用金属的导热性，故B正确；C、钢构建材，利用金属的硬度大，故C错误；D、金属乐器，利用金属的耐锈蚀性较好,能够保持乐器外形鲜亮，故D错误；故选B；（2）铁生锈的条件是与氧气和水接触，生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属防锈，隔绝了氧气和水；（3）工业炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（4）甲能置换出乙，说明甲乙；甲能置换出丙，说明甲丙；丙能置换出乙，说明丙乙，故三种金属的活动性强弱为甲丙乙。【点睛】3、（1）（2）除去金属表面的氧化物（或杂质）（3）Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】（1）实验一证明铬活动性顺序排在H前，实验二证明铜活动性顺序排在H后，实验一、三对比可证明铝活动性强于铬，所以三者活动性顺序为铝铬铜，故选；（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或杂质，避免其对实验产生影响；（3）实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：；（4）铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜，不能比较两者的活动性强弱，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】4、（1）肥皂水（2）负（3）吸附（4） O2和H2O 【分析】（1）用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故填：肥皂水。（2）电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，所以负极产生的气体能燃烧，故填：负。（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，活性炭主要起吸附作用，在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有吸附性，故填：吸附。（4）铁与氧气和水同时接触会生锈，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的O2和H2O发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生的化学反应方程式为：，故填：。5、（1）将矿石中的二氧化硅转变成炉渣（2）（3）（4）（5）【解析】（1）高炉炼铁原料中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。（2）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式是。（3）铁和硫酸铜反应可以生成硫酸亚铁和铜，所以加入的金属是铁，反应后得到硫酸亚铁和铜。化学方程式是。（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水，所以甲醇和氧气反应生成氧气和水，化学方程式为。（5）硫化羰与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式是。三、计算题1、（1） 3、4 0.40 （2）80%解：设第1次实验样品中锌的质量为x，锌粒样品中锌的质量分数为×100%=80%；答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。【解析】（1）根据实验数据可知，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g，则19.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，硫酸的量不足，所以第四次实验中稀硫酸不足，m为0.4，故填：3、4；0.40；（2）见答案。2、（1）4、5（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=16.25g答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。【分析】黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。（1） 第4份加入60克稀硫酸，比第3份多加15克硫酸，生成氢气只比第3份多0.05克，第五份又多加了15克稀硫酸，但是生成氢气的质量未变，所以从第四份开始，金属已反应完，第四份、第五份中稀硫酸都有剩余。（2）根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。过程见答案。3、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得 x=3.25g样品中铜的质量分数为×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。4、（1）0.1（2）解：设该合金中锌的质量为x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。5、（1）0.8（2）解：设锌的质量为xx=26g锌粉中锌的质量分数答：锌粉中锌的质量分数为80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为0.8g；故填：0.8。（2）见答案。四、实验探究1、稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 15351538 氧化铁2O3 红棕色 【详解】实验探究：铁是活泼金属，能和酸反应生成氢气，产生气泡，将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或稀硫酸 ）， 观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；理论探讨： 根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在熔化状态下反应，所以应该是高于1535，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538，所以应该控制温度在15351538，这时Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4。故填： 15351538；Fe2O3；拓展延伸：FeO极易被氧化为Fe2O3，氧化铁是红棕色的，故若粉末的颜色为红棕色，说明包装盒破损进气。2、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。3、三 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 一氧化碳 空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验 在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球 一氧化碳 【详解】设计并进行实验：（1）A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧后的气体中含有水蒸气，B中石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧后的气体中含有二氧化碳；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验中E中石灰水变浑浊， D中红棕色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧后的产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立，故填：三；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验过程中C装置的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；装置E中的澄清石灰水，可以检验生成的二氧化碳，从而证明燃烧产物中是否含有一氧化碳，故填：吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳；（3）D装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，该反应中一氧化碳得氧生成二氧化碳，所以发生氧化反应的物质是一氧化碳，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；一氧化碳；（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验，故填：空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验；（5）A、B装置的顺序不能颠倒，理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验，故填：气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验；（6）该装置存在的安全缺陷是没有尾气处理装置，改正的措施是在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球，故填：在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球；（7）一氧化碳有毒，日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止一氧化碳中毒，故填：一氧化碳。4、排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 收集CO 只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故没有FeO 猜想 d 有气泡产生，溶液变为血红色 【详解】实验过程实验时从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸，故填排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。实验现象一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内粉末由红变黑，故填红色固体逐渐变黑；广口瓶中出现白色沉淀是因为生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2，还能够利用排水法收集一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气，故填收集CO。提出猜想铁粉、FeO、Fe3O4三种固体中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而FeO不能被磁铁吸引，反应生成的黑色固体完全被磁铁吸引，则生成的固体中不含FeO，即猜想IV错误，故填只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故没有FeO。实验验证 FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到黑色固体全部变成红色，说明黑色固体全部与硫酸铜反应，即黑色固体为铁，说明猜想正确，故填猜想。拓展研究（1）CO能溶于铜液，则CO应该与铜液充分接触，则CO应从d管进入瓶中，故填d。（2）铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，四氧化三铁与硫酸反应能够生成硫酸铁，硫酸铁中的Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色，所以实验后能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是有气泡产生，溶液变为血红色，故填有气泡产生，溶液变为血红色。5、红色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 吸收混合气体中的CO2 偏大 4：11 防止CO污染空气 【详解】（1）C装置中赤铁矿石中红色的氧化铁被还原为铁，故现象为红色粉末变成黑色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）装置A1试剂为澄清石灰水，A1足量的作用是吸收混合气体中的二氧化碳；如果不连接仪器A1，混合气体中的二氧化碳未被吸收，则生成物中二氧化碳的含量增大，由此计算得出的反应物中氧化铁的含量比实际值偏大。实验结束后，仪器A1中溶液增加的质量是混合气体中二氧化碳的质量，仪器A2中溶液增加的质量是还原反应后生成的二氧化碳的质量，仪器C中固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，因为混合气体中二氧化碳与氧化铁中氧元素的质量相等，所以仪器A1与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比即为氧化铁中氧元素的质量与反应生成的二氧化碳质量之比，即（16×3）（3×44）411。