精品试题人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测评试题(含答案及详细解析).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A盐酸B碳酸溶液C食盐水D石灰水2、下列实验操作或图标正确的是A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标D禁止吸烟3、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性4、下列溶液，能使无色酚酞变红的是A硫酸B盐水C苹果醋D石灰水5、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点6、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满CO27、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液8、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子9、下列化学反应中能产生吸热现象的是A镁条与稀盐酸反应B木炭与二氧化碳反应C生石灰与水反应D木炭与氧气反应10、下列说法或做法不正确的是A细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B引起煤气中毒的物质是一氧化碳C分子在不断运动着D酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：_。使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的_(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低 B原料来源广C燃烧后只生成水，不污染环境 D 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视新闻联播进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 _操作。为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是_(填写下列选项序号之一)。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹_(填写下列选项序号之一)。A食醋(pH2) B矿泉水(pH7) C肥皂水(pH10)2、测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=_。3、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填标号）；（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。4、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。5、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是_(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为_克。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 的取值范围为_。2、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）cd段溶液的pH大于7的原因是_。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）3、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释_。（2）在A点时所得溶液中溶质是_，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显_色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？4、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为_g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）5、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进行了如下探究活动。探究、二氧化碳的制备分析：因实验室暂时缺少大理石，于是小组同学从下列四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们选择的是_。A、碳酸钠固体 B、木炭 C、氯化钠固体 D、稀硫酸实验：小组同学根据所选试制，利用下图所示装置进行实验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装置的连接顺序是_（填写仪器接口的顺序）。探究、探究镁与二氧化碳的反应实验：小组同学将点燃的镁条插入盛满的集气瓶内。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。结论：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法是正确的。（提出问题）镁与反应的产物是什么呢？（作出猜想）小组同学根据元素守恒，判断白色固体是，黑色固体可能有种情况：（1）属于单质 （2）属于化合物（查阅资料）（1），在热水中的溶解度增大（2）（3）实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论取少量反应后的固体放入试管，加入足量热水_黑色固体不是取步骤中的上层清液，滴加_白色固体是结论：镁与二氧化碳反应的化学方程式为_。（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是_。（填字母）A、用水浇灭 B、用CO2灭火 C、用沙子灭火2、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？（查阅资料）浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是_。（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_。（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2，化学方程式为_。（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _。（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_（填一种合理的答案）。3、同学们在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，于是他们进行了下列实验活动：（提出问题）如何设计实验来探究稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应呢？（查阅资料）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，碳酸钾溶液呈碱性。（设计实验）（1）甲组同学利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应；在20s44s之间，溶液pH的变化趋势为_。（2）乙组同学借助酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸100g，则反应后溶液中溶质质量分数为_。（结果精确到0.1%）（3）丙组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液，实验过程中无明显现象。丁组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V2mL。丙组同学的实验能证明酸与碱之间发生中和反应。而丁组同学需补如下实验才能说明：另取一支试管，加入2mL稀盐酸，_（写出实验步骤，现象和判断依据）；依据以上实验原理，以下物质中不能用来验证中和反应的是：_（填字母序号），理由是_。A、碳酸钙 B、铁锈 C、硝酸银 D、锌粒（实验结论）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。（知识拓展）KOH溶液与CO2反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是_。4、铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。探究不同条件下铁钉的锈蚀取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。试管abcd实验现象铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_。（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_。（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_。探究盐酸除锈时的反应步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。（提出问题）“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？（查阅资料）铁锈中主要含有Fe2O3；FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；K3Fe（CN）6溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3Fe（CN）6溶液不变色，FeCl2溶液遇K3Fe（CN）6溶液会生成蓝色沉淀。（实验分析）（4）铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，生成氯化铁溶液，该反应的化学方程式为_。（提出猜想）对于问题，实验小组提出如下两个猜想：猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。（实验验证1）（5）对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验。该实验是验证_（填气体的化学式）与溶液中的FeCl3是否发生反应。（实验验证2）（6）请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_。（实验中必须用到K3Fe（CN）6溶液、FeCl3溶液和铁钉）5、探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是_，得出的结论是_；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH7且比较小，故A正确；B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱，pH7且接近7，故B正确；C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；D、石灰水呈碱性，pH7，故D正确；故选C。2、A【详解】A、稀释浓硫酸：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内，边倒边搅拌，实验操作正确；B、蒸发食盐水：蒸发过程中用玻璃杯搅拌，防止局部受热不均匀造成液体飞溅，实验操作错误；C、浓盐酸具有腐蚀性，储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标是腐蚀品，图标错误；D、是禁止烟火的标志，图标错误；答案：A。3、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。4、D【详解】无色酚酞溶液遇到碱性物质会变为红色，遇到中性或者酸性物质不变色。A、硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；B、盐水是氯化钠的水溶液，显中性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、苹果醋中含有有机酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，符合题意。故选D。5、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A。【点睛】6、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】7、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】8、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。9、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；B、木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。故选B。10、D【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；B、引起煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；C、分子总是在不断运动，不符合题意；D、酸雨显酸性，能中和土壤的碱性，但是会直接危害植物芽和叶、损害农作物和林木等，符合题意。故选D。二、填空题1、（1） A （2） 过滤 B C 【解析】（1）氢气与氧气发生反应生成水，故填：。A、氢气不易储存，生产成本高，符合题意； B、很多物质含有氢元素，原料来源广，不符合题；C、燃烧后只生成水，不污染环境，不符合题； D、氢气燃烧热值高，不符合题意。故选：A。（2）通过过滤，去除难溶性杂质，故填：过滤。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 ，污染待测液，错误。 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，正确。C测定前不能用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸碱性减弱，错误。故选：B。不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，用碱性物质处理，故选：C。2、6（合理即可）【详解】不同地区的土壤酸碱性不同，所以测得的pH值也不同，数据为整数，合理即可，所以土壤的pH值填小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。3、（1）BD（2）（3）酚酞试液由红色变为无色【分析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD；（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：；（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。4、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。5、Na2SO4 9.2 【详解】PH=7说明硫酸与氢氧化钠，碳酸钠恰好完全反应。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。此时溶液的溶质是硫酸钠，化学式Na2SO4。混合物中钠元素的质量与硫酸钠中钠元素质量相等，硫酸钠中硫酸根离子的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量相等。设钠元素的质量为x所以原固体混合物中钠元素的质量为9.2g【点睛】三、计算题1、解：50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中溶质为50g×14.6%=7.3g由化学方程式体现的质量关系可知，左盘实际增重10.6-4.4=6.2g；若盐酸和镁恰好反应，则消耗镁2.4g，生成氢气0.2g，实际增加质量为6.4-0.2=6.2g，天平平衡；如果镁的质量大于2.4g则过量镁不反应，右盘增加质量6.2g，天平平衡；如果镁的质量小于2.4g则镁不足，生成氢气质量小于0.2g，右盘增加质量大于6.2g，天平不平衡；故该金属镁样品中镁的质量分数最小为， 的取值范围为37.5100%。【详解】见答案。2、（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性（2）解：设碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。 x=17g y=4.4g设碳酸钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量为m，生成碳酸钙的质量为n。 m=34g n=20g答：所得溶液的溶质质量分数是18.5%【解析】（1）cd段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。（2）详解见答案3、（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2） Na2SO4、CuSO4 蓝 （3）解：设混合溶液中硫酸铜的质量为x答：原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是32%。【分析】（1）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，当加入50g氢氧化钠溶液时，硫酸恰好完全反应，在A点时氢氧化钠与硫酸铜还没有反应完，故在A点时的溶质是反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，当B点时，氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完，当C点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝；（3）见答案。【点睛】4、（1）27.4（2）设赤铁矿样品中氧化铁的质量为xx20g答：赤铁矿样品中氧化铁的质量为20g。【分析】根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量即可。（1）稀盐酸溶液溶质的质量为200g×13.7%27.4g。故答案为：27.4。（2）见答案。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定稀盐酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。5、（1）3.3（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， x=7.95g ×100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）见答案。四、实验探究1、AD ad 无气泡产生或黑色固体不减少 酚酞溶液 溶液变红 C 【详解】探究、碳酸钠固体和稀硫酸反应也会产生二氧化碳，故选AD；实验1：利用碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳，属于固体和液体在常温下反应的实验，二氧化碳溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法，收集装置可选万用瓶，且“长进短出”，因此所选装置的连接顺序为；探究、实验：会与水反应生成和气体，因此当无气泡产生或黑色固体不减少时，能证明黑色固体不是，则黑色固体为单质；与加热时 反应生成， 呈碱性，若取中的上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，则可证明白色固体是。结论：由上述分析可知，与反应生成和，反应方程式为；实验反思：金属镁既能与水反应，又能与二氧化碳反应，因此金属镁着火时，应用沙子灭火，故选C。2、SO2 和H2 SO2 防止气体不纯发生爆炸 玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 无污染气体产生，更符合环保理念（合理即可） 【详解】提出猜想锌与稀硫酸生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。结合其它猜想可知，丙：气体可能是H2 和 SO2；实验探究（1）已知，SO2能使品红（一种红色色素）溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；（2）氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，所以装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是：排出玻璃管中的空气，防止爆炸；加热一段时间后，观察到黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠，证明气体中含有氢气，这是因为氢气能和氧化铜反应生成铜和水，；问题讨论（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为：。（2）如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生二氧化硫，从而防止污染环境。3、放热 逐渐减小 无色 2.9% 逐滴加入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V3mL。V3mL>V2mL，证明酸与碱之间发生中和反应。 C 硝酸银也可以与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀 反应前后溶液始终为碱性 【详解】设计实验：（1）从曲线可知，发生反应后温度升高，所以中和反应是放热反应。20s44s温度逐渐升高说明反应正在进行。因为是将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，所以刚开始溶液为碱性，pH>7，随着反应的进行碱性减弱，pH逐渐减小。（2）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中为无色。所以氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变为红色，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液为中性，所以边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止。设生成氯化钠的质量为x所以反应后溶液中溶质质量分数为。（3）因为稀盐酸能与碳酸钠反应生产二氧化碳气体，说明试管中有稀盐酸，所以不补充实验无法说明酸与碱之间发生中和反应。因为发生中和反应会消耗盐酸的量，补充实验证明盐酸量减少了也可证明发生了中和反应。所以补充实验为另取一支试管，加入2mL稀盐酸，逐滴加入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V3mL。V3mL>V2mL，证明酸与碱之间发生中和反应。以上实验通过证明反应物盐酸消失或质量减少从而证明中和反应发生。A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可用于证明中和反应发生。B、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，可用于证明中和反应发生。C、硝酸银不仅能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，也能与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以不能用于证明中和反应发生。D、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可用于证明中和反应发生。故选C，不能验证的理由是硝酸银也可以与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀。知识拓展：氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均为碱性，滴加酚酞都显示红色，所以用酚酞溶液却不能指示该反应的发生。4、与水、空气同时接触 食盐能加速铁的锈蚀 及时清洗后擦干 H2 取少量氯化铁溶液于试管中，滴加K3Fe（CN）6溶液，溶液颜色无明显变化。放入铁钉，观察到有蓝色沉淀生成。所以FeCl3与铁钉反应生成氯化亚铁 【详解】（1）c铁钉生锈，a、b铁钉不生锈，说明铁钉锈蚀的条件是与水、空气同时接触。（2）d铁锈较多，c铁锈较少，说明食盐能加速铁的锈蚀。（3）防止铁生锈可以防止铁同时与空气、水接触。所以防止切过咸菜的菜刀生锈，可以及时清洗后擦干。（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水（反应前右元素种类不变，所以还有含有氢元素的物质生成），化学方程式为。（5）硫酸与锌反应生成氢气，氢气能通过导管进入装有氯化铁的试管，所以是验证H2与溶液中的FeCl3是否发生反应。（6）溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。所以需要用到FeCl3溶液和铁钉，同时根据要求必须使用K3Fe（CN）6溶液，K3Fe（CN）6溶液是用于检验是否有氯化亚铁生成。则验证实验2的过程是取少量氯化铁溶液于试管中，滴加K3Fe（CN）6溶液，溶液颜色无明显变化。放入铁钉，观察到有蓝色沉淀生成。所以FeCl3与铁钉反应生成氯化亚铁。5、有蓝色沉淀生成 氢氧化钠能与硫酸铜反应 蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体 【详解】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象是有蓝色沉淀生成；说明氢氧化钠能与硫酸铜发生化学反应；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，氢氧化铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜和水，加热后观察到的现象是蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体，故填：有蓝色沉淀生成；氢氧化钠能与硫酸铜反应；蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体。