精品试题人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习试卷.docx

人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-Bt2时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C将t1时c的饱和溶液升温到t2，其溶质质量分数不变Dt2时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大2、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：a>b>cB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液3、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液4、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性5、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C40时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙D20时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等6、发生结晶现象的溶液，一定是A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液7、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂10、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:（1）图示实验中正确的操作顺序是_ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_。（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_g.（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。A氯化钠中混有不溶性杂质B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出D氯化钠没有完全溶解（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。2、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_（填化学式）。（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 （选填字母）。A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：甲属于_（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而_。在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_。要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30的水_g。3、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是_，溶剂是_；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？_；酒精是_（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、_、_、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质_，NaC1O中Cl元素的化合价为_。有效氯含量5.5%6.5%，这里的"氯“指的是_（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式_。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由_种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有_个原子，1mol过氧乙酸中约含有_个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为_。4、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是_。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P点的含义是_。将t2时90gA的饱和溶液降温至t1，析出A的质量为_。t2时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是 。A水、硝酸铵B水、氢氧化钠C水、氧化钙D稀盐酸、镁5、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_(填“硬水”或“软水”)；（2）生活中常用_的方法降低水的硬度；（3）电解水实验证明了水是由_组成的；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_作用；（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？2、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间/s0102030405060溶液温度/20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。3、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）4、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，它在反应中起_作用。（2）反应生成的氧气的质量为_g。（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。5、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。（查阅资料）锌皮中含有少量的铁 黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成有关数据见下表 温度/p020406080100溶解度/gNH4C129.337.245.855.365.677.3ZnC12343395452488541614（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。（1）溶液A中溶质主要有_（填化学式），操作中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 _。（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作可采用的简便方法是_。（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是_。（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有_种溶质。（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量_0.2g（选填“<”、“>”或“=”）。2、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。、（探究目的）探究溶解过程中的热现象、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0。、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界_（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量_（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是_。（2）上述结论（2）是否严密_（填“是”或“不”），其理由是_。3、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。：小明在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。b：小亮在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？他们又一起做了如下实验。c：在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。问题：（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_4、探究“烧不坏的滤纸”实验。（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为_。（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是_。（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？（探究步骤）按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8 g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）实验编号无水酒精体积/mL水体积/mL1051010101510201030用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。 （3）曲线在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是_。（4）实验大约在_s 时酒精燃尽，火焰熄灭。（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是_。（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（）合理的范围是_（计算结果保留至小数点后 1 位）。5、某小组同学做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围（1）室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。（2）将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，的实验目的是_。（2）根据实验1的结果可知，中影响氯化铜溶液颜色的因素是_。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为_。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有_（填字母序号）。A将溶液放在水浴箱中加热到70B加入适量的氯化铜固体并使之溶解C加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl。氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄色。由光学知识可知：黄色光+蓝色光绿色光因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的Cu（H2O）42+和CuCl42混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、t1时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；B、t2时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；C、将t1时c的饱和溶液升温到t1溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；D、t2时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：D。2、D【详解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。故选D。3、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。4、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选B。5、C【分析】由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。【详解】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；C. 由溶解度曲线图可知，40时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D.由上述分析可知，20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；故选C。6、C【详解】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，故选C。7、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。8、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。9、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】10、B【详解】A、图中实验，二氧化碳不能使用石蕊溶液染成的纸花变色，能使湿润的石蕊溶液染成的纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项能达到实验目的；B、图中实验，溶质的种类不相同，溶剂的种类不同，不可以探究溶剂性质对溶解的影响，故选项不能达到实验目的；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，故选项能达到实验目的；D、浓盐酸具有挥发性，石蕊溶液变红色，能用于探究探究分子在不断运动的，故选项能达到实验目的。故选：B。二、填空题1、（1） 计算 （2）100（3）搅拌加快固体的溶解速率（4）ABD（5）1500【分析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：，缺少的步骤为：计算，故填：计算（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g×20%=100g，故填：100。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率（4）A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶质质量分数偏小B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g×20%=x×5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500【点睛】2、（1）NaCl（2）C（3） 易 变大 CD A 50 【解析】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠NaCl。（2）A. 氯化钠溶于水温度几乎不变，错误；B. 硝酸铵溶于水温度降低，错误；C. 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，正确；故选C。（3）由图表可知，20时，甲溶解度为18.0g>10.0g，甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而变大。20时，甲溶解度为18.0g；30时，甲溶解度为36.0g；40时，甲溶解度为56.0g；A为20时，100g水中加入18g甲物质得到饱和溶液A；再加入18g甲物质，得到饱和溶液B；升温到40时，溶解溶质18g+18g=36g<56g，得到不饱和溶液C；再加入18g甲物质，36+18=54g<56g，得到不饱和溶液D；降温到30时，54g>36g，析出溶质得到饱和溶液E；故在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是CD；AB均为同温度下的饱和溶液，故与B溶液的溶质质量分数相同的是A。要使E中未溶的甲物质质量为54-36=18g，若使其全部溶解，至少需要加入30的水的质量为。3、（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒 （2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 。（3）因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.02×1023，则1mol过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。4、（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色 固态、液态、气态 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走 （2） t1时BC的溶解度相等，都为45g 27.5g B （3）BCD【分析】（1）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净b试管。（2）P点是BC两个溶解度曲线的交点，表示t1时BC的溶解度相等，都为45g。t2时A的溶解度为80g，所以90gA中有溶质的质量为。溶剂的质量为90g-40g=50g。t1A的溶解度为25g，50g水中可以溶解12.5gA。所以析出A的质量为40g-12.5g=27.5g。t2时A的溶解度较高，所以AB饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的晶体较多。则从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是B。（3）U形管中a端液面低于b端液面说明试管中气体受热气体变大了。A、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。B、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。C、水和氧化钙反应，放热，温度升高。D、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。故选BCD。【点睛】5、（1）硬水（2）煮沸（3）氢元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水浇花【分析】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；（4）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（5）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。三、计算题1、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。2、（1）20.9（2）设：稀盐酸溶质的质量为x答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%【解析】（1）中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9。（2）详解见答案3、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%11.7%。答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。4、（1） 1.0 催化 （2）1.6（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为xx=3. 4g所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；（3）见答案。5、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。四、实验探究1、ZnCl2和NH4Cl 氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同） 灼烧 锌的表面有气泡产生 ZnSO4 二 【详解】实验探究一（1）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl组成，把糊状物加水，ZnC12和NH4Cl能溶于水，炭黑、MnO2不溶于水，过滤，溶液A中的溶质主要是能溶于水的ZnC12和NH4Cl，把溶液A蒸发、冷却，利用氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）；故填：ZnC12和NH4Cl；氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）。（2）固体M中主要有炭黑、MnO2，炭黑能燃烧，MnO2不能燃烧，可采取高温灼烧的方法除去炭黑；故填：灼烧。实验探究二（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到的现象是锌的表面有气泡产生；故填：锌的表面有气泡产生。（2）把锌放入一定量CuSO4溶液中，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后，溶液中只含一种溶质，硫酸铜溶液中的硫酸铜全部反应，溶液中有的溶质是反应生成的硫酸锌；当固体F中只含一种物质时，即只含有铜时，锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，因此溶液E中最少含有硫酸锌和硫酸亚铁2种溶质。故填：ZnSO4；二。（3）设6.5g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为xx=0.2g设6.5g铁与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为yy=0.23g由以上计算可知，若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的质量大于0.2