难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项训练试题(含解析).docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学反应方程式或反应类型有错误的是A氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O、化合反应B铝片放入盐酸中：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、置换反应C高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2、分解反应D氢氧化钠吸收SO2气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+2H2O、复分解反应2、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法1方法2A体积相同的铁块和铝块用磁铁吸引观察颜色B胆矾和氢氧化铜观察颜色取样，溶于水C氧气和二氧化碳分别伸入带火星的木条分别加入澄清石灰水D水和酒精闻气味尝味道AABBCCDD3、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B过滤可使海水转化为淡水C化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味4、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A生石灰用作干燥剂B铁粉用作食品保鲜吸氧剂C铜用于制作导线D纯碱用于玻璃生产5、下列过程中发生化学变化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度6、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD7、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐8、下列有关水的说法错误的是A用肥皂水可区分硬水和软水B合理施用农药、化肥，以减少水体污染C电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为12D自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物9、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是A组成：含有钠单质和氢氧根离子B性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红C制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得D用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液10、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油污D碳酸钠用于洗涤剂的生产第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、按要求写出下列反应的化学方程式（1）物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：_（2）高温煅烧石灰石：_（3）天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：_（4）一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟_2、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液_。（2）碳酸钾溶液和稀硫酸_。（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液_。（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液_。3、甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是_。上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4+2H2O该反应属于置换反应甲烷是天然气、沼气的主要成分纳米镍粒子在反应前后的质量不变（2）在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的_(填字母)装置。（3）下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是_。反应过程中剩余气体为氧气反应后生成物的总质量大于反应物的总质量参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为12反应前后分子的总数不变反应前后原子的总数不变（4）甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是_。（5）甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火的原因是_。ACCl4是液体BCCl4含有Cl元素CCCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定DCCl4的相对分子质量最大（6）把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。该实验第a步的目的是_。该实验现象说明了什么？_。实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_。（7）已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是_。分子个数相等氧气的质量最大甲烷的原子个数最多二氧化碳的分子运动速度最快4、某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种物质，欲证明其中、确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，向其中滴加过量的_出现_；再向其中加人_溶液，出现_，则可证明、两种离子的存在。5、在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）日常生活中的“金粉”是铜和锌的合金，“银粉”是铝的粉末。从材料的角度分析，“金粉”属于_(填“合成”或“金属”)材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是由_构成的。（2）取少量“金粉”投入足量稀盐酸中，可以观察到的主要现象为_，该反应的化学方程式为_。如图所示为锌与稀盐酸反应前后溶液中的主要离子，请写出下列图示符号对应的离子编号_ ；_ ；_。H+Zn2+Cl-（3）用离子方程式可以简明描述化学反应的实质，书写步骤如下(以氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应为例)：写出氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：ZnCl22NaOH=Zn(OH)22NaCl。把易溶于水易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Zn22Cl-2Na2OH-=Zn(OH)22Cl-2Na。删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Zn22OH-=Zn(OH)2。下图表示取铝片投入足量稀硫酸中，请仿照上例，写出该反应的离子方程式：_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不溶于水，不与酸反应。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件求CaCO3质量（x）的比例式_。（3）该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为_。（4）滤液a中氯化钙的质量分数为_。（5）滤渣b的质量为_。（6）用36.5%的浓盐酸配制160g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。2、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有_（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？3、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）CaCO3由_元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_。（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是_；（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。4、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。5、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是_(填化学式)。（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；你的猜想是：_。（实验探究）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先加_，再滴加酚酞试液_NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_。（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_代替。2、某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。（1）压强变化法由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_上述实验方法如何改进？_通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_，_可证明CO2与NaOH发生了化学反应。（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别的物质进行检验。实验操作及现象反应的化学方程式实验结论方法一取待测液_反应后溶液中有碳酸钠方法二取待测液_（3）丙组：直接证明法二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。物质20时的溶解度乙醇水NaOH17.3109Na2CO30.0121.8丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：实验操作现象反应的化学方程式实验结论_CO2与NaOH发生了化学反应（拓展探究）向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：猜想1：溶质成分只有Na2CO3猜想2：溶质成分有_为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象 实验结论取少许溶液于试管中，加入_，充分反应后，过滤；向滤液中滴加_，观察_猜想2正确3、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。提出问题 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？作出猜想猜想：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。猜想：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。查阅资料（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_(填序号)不成立。（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。进行实验实验操作实验现象实验结论取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有_和_，没有_按图乙所示装置继续实验，直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有_应用（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是_ 。（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存_。4、往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。（查阅资料）对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。（方案设计）方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的桌面上、若观察到_，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。方案二：取实验一中装置乙所得溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为_。方案三：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中塑料袋鼓起稍稍向外抽注射器3的栓塞将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪再向外抽注射器3的栓塞澄清石灰水变浑浊说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。（1）步骤中的实验现象是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。（实验反思）往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由_。5、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。（2） 探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想_一定不成立。（实验探究）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是_。请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_猜想三成立-参考答案-一、单选题1、D【分析】本题考查了化学方程式的书写及学反应类型的判断。【详解】A、氢气在氧气中燃烧，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为，反应物有两种，产物为一种，属于化合反应，选项正确，不符合题意；B、铝片放入盐酸中，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学反应方程式为，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，选项正确，不符合题意；C、高温煅烧石灰石，石灰石主要成分碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，反应物一种，生成物两种，属于分解反应，选项正确，不符合题意；D、氢氧化钠吸收SO2气体，氢氧化钠和SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，该反应的产物不是NaOH与SO2相互交换成分形成的，该反应不属于复分解反应，选项错误，符合题意。故选D。2、C【详解】A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。故选C。3、C【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；故选：C.。4、C【详解】A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；答案：C。5、B【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。6、D【详解】A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；故选D。7、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。8、D【详解】A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为12，选项C正确；D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。故选D。9、C【详解】A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。10、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。二、填空题1、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）CaCO3CaO+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）4P+5O22P2O5【分析】（1）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。（2）高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（4）红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。【点睛】2、（1）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4（2）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2（3）×（4）2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4；（2）碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学反应方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；（3）氢氧化钠和氯化钡不能发生化学反应，因为不符合复分解反应发生条件；（4）硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学反应方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。【点睛】3、（1）（2）A、C（3）（4）隔绝空气条件下高温加热（5）C（6） 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 （7）【解析】（1）根据题意，上述反应过程用化学方程可表示为 4H2+CO2 CH4+2H2O，故错误；该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；甲烷是天然气的主要成分，又叫沼气，故正确；纳米镍粒子是该反应的催化剂，在反应前后的质量与化学性质不变，故正确。故填：；（2）用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AC；（3）由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。图示的反应过程中甲烷与氧气都没有剩余，故错误；由质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量等于反应物的总质量，故错误；由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2，故正确；由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故正确；由质量守恒定律可知，反应前后原子的总数不变，故正确。故填：；（4）该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热；（5）CCl4可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气；故填：C；（6）a步的目的与实验b形成对比；根据CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；（7）在标准大气压下，在如图3所示的1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，正确；三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，错误；相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，每个氧分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷的原子个数最多，正确；相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳的分子运动速度最慢，错误。故填：。4、盐酸 气泡 氯化钡(或氢氧化钡) 白色沉淀 【详解】证明的存在可以利用碳酸钠与盐酸反应产生气体，证明存在可以利用硫酸钠与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。为了不影响的证明，不能用硫酸代替盐酸，且盐酸一定要过量，目的是把全部反应掉，防止其对的鉴别产生干扰；具体操作为：取少量的原溶液，向其中滴加过量的稀盐酸出现气泡；再向其中加人氯化钡（或氢氧化钡）溶液，出现白色沉淀，证明两种离子都存在（答案不唯一，合理即可，如:也可先加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中加入过量的稀硝酸，出现气泡且沉淀有剩余，说明两咱离子都存在）。5、（1） 金属 铝原子 （2） 有气泡产生，固体部分溶解 Zn2HCl=ZnCl2H2 （3）2Al6H= 2Al33H2【解析】（1）金属和合金都属于金属材料，故“金粉”属于金属材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是铝单质，是由铝原子直接构成的。（2）“金粉”是铜和锌的合金，铜活动性较弱，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2；会观察到有气泡产生，固体部分溶解。反应前后均存在氯离子，故反应后溶液中减少了氢离子，生成了锌离子，分析图像可知，图示符号对应的离子编号为：、。（3）铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，反应前后均存在硫酸根离子，反应实质为铝原子和氢离子反应生成铝离子和氢气，故离子方程式为：2Al6H= 2Al33H2。三、计算题1、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）=（3）32%（4）解：反应生成的二氧化碳的质量=12.5g+80g88.1g=4.4g设反应生成氯化钙的质量为x= x=11.1g滤液a的质量=88.1g(12.5g10g)+14.4g=100g滤液a中氯化钙的质量分数=×100%=11.1% 答：滤液a中氯化钙的质量分数为11.1%。（5）解：滤渣b是氯化钙与硝酸银反应生成的氯化银沉淀和另一半稀盐酸与硝酸银反应生成的氯化银沉淀的质量和设氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为y = y=28.7g氯化钙中的氯元素来自于与碳酸钙反应的稀盐酸，这些盐酸是原稀盐酸的一半，则另一半稀盐酸中的氯元素的质量与氯化钙中氯元素的质量相同，所以另一半稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量也为28.7g，则滤渣b的质量=28.7g+28.7g=57.4g答：滤渣b的质量为57.4g。（6）解：设与碳酸钙反应的HCl的质量为z = z=7.3g反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则80g稀盐酸中HCl的质量=7.3g×2=14.6g160g上述稀盐酸中HCl的质量=14.6g×2=29.2g用36.5%的浓盐酸配制160g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量=29.2g÷36.5%=80g答：所需浓盐酸的质量为80g。【分析】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（2）反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，即鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应，由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=12.5g+80g88.1g=4.4g，由化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可知，反应中碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为100：44，设样品中碳酸钙的质量为x，则=，故填=。（3）由（2）中比例式克计算，x=10g，则样品中钙元素的质量=10g××100=4g，该鸡蛋壳中钙元素的质量分数=×100%=32%，故填32%。（4）见答案（5）见答案（6）见答案2、（1）HCl 和 CaCl2（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；设生成二氧化碳质量为x，设生成碳酸钙质量为y答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。【分析】（1）依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；（2）因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；过程见答案。3、（1） 钙、碳、氧三种 1:3 （2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成（3）解：设样品中碳酸钙的质量为.与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.设样品中氢氧化钙的质量为.该样品中钙元素的质量为：.样品中钙元素的质量分数为：答：该样品中钙元素的质量分数为40%。【解析】（1）由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元素与O元素的原子个数比为：1:3。（2）一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钡不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成。（3）该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求得；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀