考点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测试试题(含详解).docx

人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液2、下列说法正确的是A100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30gB饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大D20，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%3、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液4、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g5、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：a>b>cB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液7、下列有关溶液的说法不正确的是A氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D均一、稳定的液体一定是溶液8、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋9、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是A金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属B化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子D将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大10、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、根据图示信息，用化学用语填空：（1）写出溶质中金属元素的元素符号_；（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号_；（3）写出溶液中溶剂的化学式_；2、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是_（选填“A”或“B”），P点表示的含义是_。（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在_之间。（3）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10时，析出晶体的质量为_g。（4）60时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1_m2（填或“>”、“<”“=”）。3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是_。（2）在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙。（4）将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ，则其溶质质量分数不变的物质是_。（5）20时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。4、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度()102030406080100溶解度(g/100g 水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.8（1）10时，硝酸钾的溶解度_(填“”、“”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为_克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：I.操作A 的名称是_。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)_(列式即可)。III.若降温到 10，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。_5、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是_，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的_（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是_。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时，甲物质的溶解度为_；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入_g水。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。（1）氧气的质量为_。（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_。2、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？3、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？4、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。5、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：（1）产生二氧化碳的质量为多少？（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜设计上表中实验（2）的目的是_。2、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。 初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素 序号烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4实验操作 实验现象 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。 继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。 实验方案序号实验现象烧杯1木条复燃，燃烧很旺烧杯3木条复燃，之后火焰变微弱烧杯4木条复燃，之后立即熄灭（结论与解释） （1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的_。 （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_（填具体操作）。 （3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_（填烧杯的数字序号）。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_。（反思与评价） （5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_（填字母序号）。A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_。3、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（猜想与假设）（1）_（2）_（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_4、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是_色的，高锰酸钾溶液是_色的，氯化钠溶液是_色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。(1)贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是_；(2)他们又设计了下面的实验，请回答有关问题：实验操作现象a.观察硝酸钾溶液硝酸钾溶液呈无色b.观察稀硫酸稀硫酸呈无色c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由_色变成_色他们得出的结论是_。上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是_(填序号)。5、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释 （1）由图 2 所示现象可知：碘_（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“弱”）（反思与应用）（3）碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_（选填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。2、C【详解】A、100g水溶解了30g某物质，未指明温度及溶液是否达到饱和状态，不能确定物质的溶解度，不符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，例如氢氧化钙微溶于水，常温下其饱和溶液的浓度很低，不符合题意；C、温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大，符合题意；D、20，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数为，不符合题意 ；故选C。【点睛】3、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。4、B【详解】A、配置一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确。B、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，错误。C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（量取试剂），烧杯、玻璃棒（溶解试剂），试剂瓶，正确。D、50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液中溶质的质量为1.5g，需要6%的氯化钠溶液25g，其密度为1.04g/cm3，约为24.0mL。需要水的质量为50g-25g=25g。正确。故选B。【点睛】5、B【详解】A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于，,故含杂质的铁中铁的质量分数可能为56%，选项错误，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。故选D。7、D【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。故选D。8、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。9、B【详解】A、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项A错误。B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项B正确；C、原子核是由质子和中子构成的，但原子的原子核内不一定都含有质子和中子，例如某些氢原子中没有中子，选项C错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的是改变温度至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，选项D错误。故选：B。10、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量右盘质量游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D。二、填空题1、（1）Al（2）Cl-（3）H2O【解析】（1）氯化铝溶液中的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；（2）溶液中大量存在的阴离子的符号氯离子，其离子符号为：Cl-；（3）氯化铝溶液中溶剂是水，水中氧元素显2价，氢元素显+1价，其化学式为：H2O。2、（1） A t1时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同 （2）1030（3） 不饱和 69.1 （4）【解析】（1）分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为A，硝酸钾为B；P点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在t1时的交点，故P点表示t1时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。（2）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知10时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在1030；（3）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知60时，硝酸钾溶解度为110g，即在60时，100g水中加入110g硝酸钾，充分溶解后溶液恰好饱和，现在100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该溶液降温到10时，硝酸钾溶解度为20.9g，即在10时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，原溶液中有90g硝酸钾，在10时只能溶解20.9g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；（4）60时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量m1大于硝酸钾溶液的质量m2。3、（1）20时，甲乙两物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙（5）甲=乙丙【分析】（1）根据曲线可看出A点是甲乙两条曲线相交的点，此点对应20，所以A点的含义是20时甲乙的溶解度相等；（2）30时，甲的溶解度为45g，此时50g水中最多溶解22.5g物质甲，所以在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）若乙中混有少量甲，甲溶解度随温度升高而增大，所以可用蒸发结晶的方法来提纯乙；（4）甲乙溶解度均随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，所以三种饱和溶液降温时只有丙无晶体析出，其溶质质量分数不变；（5）根据图示可知20时甲乙丙三者的溶解度大小为：甲乙丙。【点睛】4、（1）（2） 是 68 （3） 过滤 ×100% 否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠 【解析】（1）由图可知，10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度，故填<。（2）由图可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。II. 20时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。III.原固体中氯化钠的质量=146g78.4g31.6g=36g，若降温到 10， 10时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。5、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。（3）溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；由溶解度曲线图可知，t1时，乙物质的溶解度大于10g，故t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。三、计算题1、（1）3.2g（2）解：设过氧化氢的质量为 =6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g；（2）见答案。2、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶质质量分数=3、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。4、解：设废硫酸中硫酸的质量分数为xx=20%答：废硫酸中硫酸的质量分数为20%【详解】见答案。5、（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=11.1gy=10g故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%【分析】（1）见答案；（2）见答案。四、实验探究1、4Al+3O2=2Al2O3 甲 硫酸铜溶液中也有水 Cl- 无明显现象 验证破坏氧化物保护膜的不是Na+ 【详解】查阅资料金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。对比实验（1）（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；猜测与探究氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化；Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，所以设计上表中实验（2）的目的是验证破坏氧化物保护膜的不是Na+。2、分解反应 观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快 AD 5% 【详解】（1）过氧化氢的制取O2的化学方程式为：，符合“一变多”的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应。 （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率。（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，变量是过氧化氢溶液浓度，所以是实验1、3、4。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快。（5）5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现，而10%和20%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量白雾，会使制得的氧气中混有大量水蒸气，故实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是AD。（6）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g68.4g=1.6g设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。3、食盐的颗粒大小 温度 温度 步取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。 【详解】猜想与假设根据生活经验，水的温度的高低、食盐的颗粒大小会影响食盐在水中溶解快慢，故填：食盐的颗粒大小；温度。设计实验探究水的温度的高低对食盐在水中溶解快慢的影响，故填：温度。实验方案取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。4、蓝 紫红 无 无色的 蓝 无 硫酸铜溶液呈蓝色与其中的铜离子有关，与硫酸根离子无关 a 【详解】溶液的颜色与溶液中的离子有关如：溶液中含有Fe2+则溶液呈绿色，溶液中有Cu2+则溶液呈蓝色，溶液中有Fe3+则呈黄色，溶液中有MnO4-则呈紫红色；由于硫酸铜溶液中含有Cu2+所以呈蓝色，由于高锰酸钾溶液中含有MnO4-所以呈紫红色，由于氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都是无色的，所以氯化钠溶液呈无色；（1）由于水是无色的，而水又是由水分子构成的，由此可推知水分子是无色的；（2）探究实验通常通过控制变量，做对比实验来进行；硫酸铜溶液中存在铜离子、硫酸根离子、水分子；b实验，观察稀硫酸无色，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，通过这个实验说明氢离子和硫酸根离子是无色的，说明硫酸铜溶液的颜色与硫酸根离子无关；c实验：由这个过程可以看出加入锌之前由于溶液中含有Cu2+所以溶液是蓝色的，而在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒后，溶液中的铜离子转变为单质铜，溶液中不再有Cu2+，溶液由蓝色变为无色，说明硫酸铜溶液的颜色与铜离子有关；a实验，硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子，溶液呈无色，只能说明钾离子、硝酸根离子显无色，不含铜离子、硫酸根离子，故完全不必做。5、微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 【详解】（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强； 【反思与应用】（3）酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象； 对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。